专题3 第一单元　氯气及氯的化合物 第二课时　 氯气的性质与应用(共75张PPT）

(共75张PPT)
第二课时　
氯气的性质与应用
【课程标准要求】　
1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能说明氯水的重要性质及其应用。能说明次氯酸的性质。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、氯气的性质
1.物理性质
通常情况下，氯气是一种______色有________气味的有毒气体；在加压条件下氯气易液化，1体积水溶解2体积氯气。
黄绿
刺激性
2.化学性质
(1)与金属的反应
反应现象 化学方程式
Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟
Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟
Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色
2Na＋Cl2===2NaCl
(2)与非金属反应
H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成氯化氢，反应方程式为：
______________________________。
(3)与水的反应：新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是______________________________，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。氯水中含有的微粒有：_______________________________________。
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
(4)氯气与碱的反应
①Cl2与NaOH溶液的反应：_________________________________________。
②工业上制漂白粉：_______________________________________________。
漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：_______________。
漂白粉的漂白原理：_____________________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
√
×
√
×
×
二、次氯酸的性质
1.次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，在新制氯水中主要以HClO分
　子的形式存在。
2.HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.次氯酸具有强氧化性，能____________和______。
杀菌、消毒
漂白
实验操作 实验现象 结论
有色布条________ 干燥的Cl2________漂白作用
有色布条 ______ 氯水有漂白作用，起漂白作用的是__________
不褪色
不具有
褪色
HClO
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(　　)
(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气(　　)
(3)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(　　)
(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存(　　)
(5)干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性(　　)
√
√
×
√
√
二、次氯酸的性质　常用消毒剂和漂白剂
一、氯水的成分与性质的多样性
一、氯水的成分与性质的多样性
你知道如何用自来水养金鱼吗？为了适于人类饮用，常用适量的氯气对自来水进行杀菌、消毒。用自来水养金鱼时，首先应将自来水放置在阳光下照射，使有毒物质减少，否则对金鱼的生长不利，时间久了容易造成金鱼中毒。
1.自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出反应的化学方程式。氯水中含氯的微粒
　有哪些？
2.自来水在阳光下照射，有少量气泡产生，此气泡成分是氯气吗？自来水的酸
　碱性有何变化？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？
提示：不能；因为氯水中含次氯酸，能将pH试纸漂白，无法测得溶液的pH。
1.氯水的成分
2.新制氯水的性质
(1)氯水的成分和性质
(2)氯水主要成分的检验
所加试剂 参与反应的粒子 实验现象 解释
AgNO3溶液 Cl- 白色沉淀 生成AgCl沉淀
Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 放出CO2气体
有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性
FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 FeCl2被氧化为FeCl3
紫色石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性
3.新制氯水与久置氯水的区别
1.(2021·江苏高邮高一期中)关于氯及其化合物，下列说法正确的是(　　)
A.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物
C.工业上用氯气和氢气制取盐酸
D.久置的氯水漂白性会增强
C
解析　氯气遇到变价金属反应都生成高价氯化物，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，A错误； Cl2和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，B错误；工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，C正确；氯水中次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，见光分解加快，所以久置氯水中次氯酸含量很小，漂白性减弱，D错误。
2.(2021·江苏常熟高一期中)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(　　)
A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
B
解析　氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，A错误；氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，B正确；工业制备漂白粉用石灰乳，不用澄清石灰水，浓度太小，无生产意义，C错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，D错误。
3.(2021·江苏苏州中学高一期中)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列
　说法正确的是(　　)
B
A.Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B.Ⅱ中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾
C.Ⅲ中：铜丝在Cl2中燃烧产生白色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D.Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
解析　Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再进行，所以即使是MnO2过量，变稀后的浓盐酸也不可能全部反应，A错误； Ⅱ中H2不仅能够在O2中燃烧，也能在Cl2中安静地燃烧，燃烧时发出苍白色火焰，反应产生的HCl在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，在集气瓶口上方会观察到有白雾产生，B正确； Ⅲ中铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟不是白烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误； Ⅳ中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，D错误。
二、次氯酸的性质　常用消毒剂和漂白剂
1.次氯酸的三大性质
2.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
3.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②有效成分：NaClO。
(2)漂白粉
4.(2021·吉林长春二中高一期中)如图所示，漂白粉是生活中常用的洗涤用品，
下列关于漂白粉的说法正确的是(　　)
A.漂白粉中的有效成分是CaCl2
B.漂白粉可以敞开久置于空气中保存
C.漂白粉中的有效成分与CO2反应的化学方
程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3
D.漂白粉用于杀菌、消毒时其中的ClO-生成Cl2
C
解析　漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；漂白粉敞口放在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3，次氯酸不稳定生成盐酸和氧气，故漂白粉不能暴露在空气中保存， B错误、C正确；漂白粉用于杀菌、消毒时其中的ClO-表现氧化性，得到电子生成Cl-，不会生成Cl2, D错误。
1.(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条，不能使其褪
　色的是(　　)
A.新制的氯水 B.“84”消毒液
C.液氯 D.次氯酸溶液
解析　液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
C
2.(2021·湖南益阳平高学校高一期中)氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气
　的性质的描述错误的是(　　)
A.氯气是一种黄绿色有毒的气体
B.氯气有很强的漂白性
C.氯气是一种具有很相似氧气性质的气体
D.氯气可以用来在工业上制备漂白粉
解析　氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；氯气易得到电子，是一种具有很强氧化性的气体，C正确；氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确。
B
3.(2021·江苏无锡高一期末)次氯酸水是一种高效的家用杀菌消毒剂，常制成喷雾剂，可直接对皮肤、空气、餐具和宠物等进行消毒。下列关于次氯酸水的说法错误的是(　　)
A.次氯酸水可杀灭冠状病毒
B.次氯酸水能够长期保存
C.次氯酸的分子式为HClO
D.次氯酸水的pH小于7
B
解析　次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质失去活性，可以杀灭冠状病毒，A正确；次氯酸不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，次氯酸水不能够长期保存，B错误；次氯酸中Cl显＋1价，次氯酸的分子式为HClO，C正确；次氯酸有弱酸性，所以次氯酸水的pH小于7, D正确。
4.(2021·江苏上冈高中高一期中)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反
　应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
D.向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有HClO存在
D
5.A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，
　这五种物质间相互转化关系如下图所示。
已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种
物质的化学式分别为
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
答案　Cl2　NaClO　NaCl　HClO　HCl
解析　据题意，由X元素的单质是黄绿色气体，可知其为氯元素，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断其他物质。
1.氯的原子结构示意图是(　　)
解析　A为氯离子，B为氩原子，D不符合氯的质子数为17。
C
2.(2021·江苏南京高一期中)2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是(　　)
　A.纯碱 B.“84消毒液”
　C.75%酒精 D.漂白粉
　解析　A项，纯碱是Na2CO3，不能用于杀菌消毒； B项，“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有氧化性，可以用于杀菌消毒； C项，75%酒精可以破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒； D项，漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性，可以用于杀菌消毒。
A
3.(2021·江苏沭阳高一期中)氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是(　　)
　A.液氯的主要成分为氯水
　B.发生的主要反应为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　C.将人群朝顺风向疏散
　D.用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
B
解析　液氯的主要成分为Cl2，A错误；液氯泄露，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O, B正确；氯气有毒，氯气泄漏将人群朝逆风向疏散，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，D错误。
4.(2021·江苏盐城市高一期中)下列有关新制氯水的说法错误的是(　　)
A.加入CaCO3会发生反应 B.具有酸性
C.强光照射有氯气产生 D.具有漂白性
解析　氯水中含有HCl，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以加入CaCO3时，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，A正确； Cl2溶于水，发生反应产生HCl、HClO，使溶液显酸性，因此新制氯水具有酸性，B正确；在氯水中含有的HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，因此光照新制氯水不会放出Cl2，C错误；在氯水中含有的HClO会将有色物质氧化变为无色物质，因此新制氯水具有漂白性，D正确。
C
5.(2021·江苏宿迁青华中学高一期中)实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
　A.两种液体都可以使干燥的布条褪色
　B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
　C.用这两种液体都可给自来水消毒
　D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
C
解析　氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，B错误；氯气与HClO均可以用于自来水消毒，C正确； Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，D错误。
6.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)
　①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性
　A.①④ B.②③④　
　C.①②③ D.④⑤
　解析　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
B
7.(2021·江苏盐城伍佑中学高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的
　的是(　　)
①可用于氯气的收集　 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③
C.②③ D.①④
D
解析　①氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确。
8.(2021·江苏常州市一中高一期中)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C.当⑥中充满黄绿色气体时再点燃⑤
处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、
　漂白性的物质
B
解析　氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气得到纯净干燥的氯气， B错误；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，若为湿润的则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质， D正确。
9.下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
D.液氯有酸性，氯水有漂白性
B
解析　氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B项正确；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠， “洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C项错误；液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D项错误。
10.A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：
(1)写出A、E的化学式：
A____________、E____________。
答案　(1)Cu　CuO
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→A____________________________________________________；
C→D____________________________________________________；
E→A____________________________________________________；
E→C____________________________________________________。
解析　由单质A与Cl2反应的现象，及B溶于水得C溶液的颜色知，A为Cu，B为CuCl2，C为CuCl2溶液，D为Cu(OH)2，E为CuO。
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
11.(2021·山东济南高一期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.若用久置的氯水进行上述实验，现象会相同
C.该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH
D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C
12.下图是氯元素的价-类二维图。下列相关说法不正确的是(　　)
A.用①表示的物质可以与KMnO4反应生成②
B.可将②物质溶于水制得液氯
C.③物质可用于自来水消毒
D.将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是先变红后褪色
B
解析　①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO。 HCl的浓溶液可与KMnO4发生反应生成Cl2，A正确；氯气溶于水会发生反应生成HCl和HClO，久置后HClO分解变为盐酸溶液，得不到液氯，B错误；③是ClO2有强氧化性且无毒，可用于自来水消毒，C正确；次氯酸部分电离出氢离子而呈酸性，本身具有漂白性，则HClO能使石蕊先变红后褪色，D正确。
13.已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2。用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，
　停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A.钠着火燃烧产生黄色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C.棉球处发生的化学反应是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收
D
解析　钠燃烧时火焰为黄色，A正确；氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D错误。
c
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________________，请提出合理的改进方法：_________________________________________。
解析　(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。
Cl2中混有少量H2O(g)
在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)D中的现象是_________________________________________，
反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________，
为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是____________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有____________(填化学式)。
答案　(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
(5)HCl
解析　(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2易溶于CCl4呈紫红色。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；为检验Cl-，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH-，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl-。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
15.(2021·江苏苏州中学高一期中)实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。
(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为_________________________________。
(2)图1中通入空气的目的是____________，烧杯中石灰乳的作用是____________。
(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是____________。
答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)增大氯气与石灰乳的接触，使反应更充分，同时可以减慢反应速率，便于控制温度
吸收未反应的氯气，防止污染，提高氯气的利用率
(3)冷水浴
解析　工业上用石灰乳和氯气(Cl2)反应制备漂白粉，该反应受温度的影响较大，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，需要控制好温度。(1)工业上用石灰乳和氯气(Cl2)反应制备漂白粉，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)用氯气和空气混合气体，可以稀释氯气，增大氯气与石灰乳的接触，使反应更充分，同时可以减慢反应速率，便于控制温度；氯气有毒，不能直接排放，烧杯中石灰乳可以吸收未反应的氯气，防止污染，同时可以提高氯气的利用率。(3)根据装置图，为了控制温度，避免温度升高发生副反应，实验中控温的方法是冷水浴。
(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为_______________________。
答案　(4)6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
解析　(4)根据图像，制备漂白粉过程中的副产物为Ca(ClO3)2，发生的副反应的化学方程式为6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
Thanks！
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