专题3 第一单元　氯气及氯的化合物 第一课时　氯气的发现与制备(共93张PPT）

(共93张PPT)
第一单元　氯气及氯的化合物
第一课时　氯气的发现与制备
专题3 从海水中获得的化学物质
【课程标准要求】　
1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。
2.能通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，能记住氯气的生产
原理。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、海水中的氯元素、氯气的实验室制法
1.海水中的氯元素
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，人们正在开发或待
利用。
(2)海水中蕴含丰富的氯元素，对应的氯化物主要为__________，其次是____________、CaCl2和KCl。
NaCl
MgCl2
2.氯气的实验室制法
(1)原始反应原理：把________与软锰矿(主要成分是__________)混合在一起加热，可以生成黄绿色氯气，反应为 。
(2)气体发生装置：实验室制取氯气是采用固体和液体混合______制气体的装置。
(3)收集方法：向____排空气法。
(4)尾气吸收：用____________________________吸收。
浓盐酸
MnO2
加热
上
强碱溶液(如NaOH溶液)
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气(　　)
(2)实验室制备氯气的仪器主要有铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、长颈漏斗(　　)
(3)制备氯气前，需检验整套装置的气密性(　　)
(4)可改用稀盐酸与MnO2在加热条件下制备氯气(　　)
√
×
√
×
二、工业生产氯气的原理
1.工业生产氯气的化学原理
(1)电解装置和现象
无
黄绿
(2)电解产物的验证
氢气
变红
NaOH
　(3)电解原理
　电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.氯碱工业：以________________为基础制取氯气、烧碱等产品的工业。
电解饱和食盐水
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)实验室用电解饱和食盐水的方法制取氯气(　　)
(2)电解NaCl水溶液的产物为Cl2和Na(　　)
(3)电解NaCl水溶液时，与直流电源正极相连的一极能产生黄绿色气体(　　)
(4)电解NaCl水溶液一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色(　　)
×
×
√
√
二、电解饱和食盐水制氯气
一、氯气的实验室制法
一、氯气的实验室制法
1.实验室制取Cl2的装置图解
(1)验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计：
①发生装置―→②净化装置―→③收集装置―→④尾气吸收装置。
(2)实验操作中注意事项：①注意盐酸浓度的变化。本实验中浓盐酸要过量，因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，MnO2与稀盐酸不反应。②实验中要缓缓加热，以减少HCl的挥发。
2.实验室制取Cl2的原理拓展
(1)可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等代替二氧化锰制取氯气，且反应在常温下就能发生，不需要加热，反应较快。①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O。
(2)因为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2 遇淀粉变蓝色，因此可以用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气。
1.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性
②缓慢加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓慢滴入烧瓶中
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收
⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥　 B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤　 D.①③④②⑥⑤
D
解析　实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
2.(2021·江苏东海高一期中)Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用下列装置能达到实验目的的是(　　)
A
A.制备 Cl2 B.除去Cl2中 的少量HCl C.干燥 Cl2 D.收集
Cl2
解析　在锥形瓶中浓盐酸与NaClO发生反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此可以制取得到Cl2，能够达到实验目的，A正确；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl能够与NaHCO3反应产生CO2，导致Cl2中含有新的杂质CO2，因此不能达到除杂、净化的目的，B错误； Cl2能够与碱石灰反应，不能达到干燥气体的目的，C错误；集气瓶口只有进气口，没有出气口，不能收集到Cl2，D错误。
二、电解饱和食盐水制氯气
电解水实验是一个测试水的组成的实验。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。若将水换成饱和食盐水，可以制得氯气和烧碱等，工业上称为氯碱工业。
1.在氯气的工业制法中，如何检验生成产物氢气和氯气？
　提示：试管中收集的黄绿色气体用湿润的KI-淀粉试纸检验；快速收集一试管生成的无色气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，可听到爆鸣声，(或“噗”的响声)证明生成氢气。
2.在氯气的工业制法中，如何检验生成产物氢氧化钠？
　提示：用小试管取电解后的溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液变红。
2.实验现象及结论
(1)铁棒和石墨棒上通电后有气泡产生，说明通电后有
新的气体物质生成。
(2)铁棒周围的溶液滴加酚酞变红色，说明有碱性物质
(NaOH)生成。
(3)将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声(或“噗”的响声)，说明有氢气生成。
(4)用手轻轻扇动在石墨棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味且该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有黄绿色刺激性气味的气体(Cl2)生成。
3.注意问题
(1)与电源正极相连的石墨棒上生成氯气，与负极相连的铁棒附近生成NaOH。Cl2与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。
(2)电解饱和食盐水时，在与电源正极、负极相连的电极上得到的气体体积比为1∶1。
3.下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C.与电源负极相连的电极上有氧气生成
D.电解饱和食盐水的过程中Na＋浓度减小
A
解析　电解饱和食盐水过程中，与正极相连的电极上有Cl2生成，与负极相连的电极上有H2生成，同时与负极相连的电极区附近还有NaOH生成。H2、Cl2两种产品可用于制取盐酸。电解过程中Na＋的物质的量不变，但电解过程中消耗了水，故Na＋的浓度增大。
4.如图为电解饱和食盐水的实验装置。下列叙述不正确的是(　　)
A.装置中，a管能产生氢气
B.b管导出的是氯气
C.以饱和食盐水为基础原料制取氯气、烧碱
等产品的工业称为“氯碱工业”
D.在石墨棒电极区域有NaOH生成
D
解析　由教材中的相关实验装置可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教材中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域生成，D错误。
微专题2　实验室中制取气体装置的设计
1.设计气体制备装置的基本思路
3.气体发生与净化装置的选择
(1)实验室制备气体的发生装置的选择
依据反应原理、反应物的状态、反应条件等选择。
选择装置的基本类型
(2)实验室制备气体的净化装置的选择
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
装置Ⅲ(U型管)：盛固体除杂试剂，气流方向不限。
4.常用气体收集方法
方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
装置
典型气体 O2、H2等 O2、Cl2、CO2等 H2、NH3等
5.常用气体尾气处理方法
方法 燃烧法 吸收法 收集法
装置
典型气体 CO等 Cl2、SO2等 CO等
[典例]　(2021·江苏泰州高一期中)氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
　氯气的制备：氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是________________________。
(2)装置B的作用是________________________________________。
(3)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整：
_____________________________________。
答案　(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)7.3
解析　(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)溶液减少的质量即生成的氯气和氢气的质量，转移的电子数为1.204×1023，即0.2 mol 电子，根据方程式可知生成0.1 mol氯气和0.1 mol氢气，质量为0.1 mol×71 g·mol-1＋0.1 mol×2 g·mol-1＝7.3 g。
1.实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在
　183 ℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：
(1)A中反应的化学方程式为_______________________________________；
HCl在反应中表现出的性质为_________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中 g管的作用是__________________________________________。
(3)B中盛放饱和食盐水的作用是____________________________________；
若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为___________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是_________________________________。
2.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示
　装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)Ⅰ中所盛试剂为________(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
答案　(1)C　B
解析　(1)H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，各装置中气体应为长进短出；Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸；Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；
(2)请按正确的顺序连接装置：H→________、________→________、_________
→________；选择最后一个装置的目的是______________________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： __________________________。
答案　(2)B　A　C　D　E　吸收尾气，防止污染空气
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析　(2)实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，再通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，仪器连接为H→B→A→C→D→E；(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有____________________________________；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_________________________________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
答案　(4)CaCl2、Ca(ClO)2
CaCl2、CaCO3
解析　(4)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，则含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
1.下列收集Cl2的装置正确的是(　　)
解析　集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度可将橡胶塞弹出，A项错误；因为Cl2的密度比空气的大，Cl2应短管进长管出，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
C
2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的
　是(　　)
A.A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A 中缺少加热装置
C.B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
D.D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
C
解析　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，C项错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，可吸收含氯气的尾气，D项正确。
3.(2021·江苏高邮高一期中)下列装置用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验。
　能达到实验目的的是(　　)
　A.用装置甲制取氯气
　B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
　C.用装置丙干燥氯气
　D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
D
解析　A项，MnO2与浓盐酸混合需要加热反应制取Cl2，图示装置缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2; B项，HCl与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混有新的杂质CO2，不能达到除杂净化的目的，且不能从短导管通入待净化气体； C项，由于Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥； D项，二氧化锰难溶于水，可以用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液。
4.下列有关氯碱工业的说法错误的是(　　)
D
解析　由于海水中含有较多的盐类，因此海水不能直接作为生活用水，而地球上淡水资源有限，因此节约用水对人类和其他生物的生存有着非常重要的意义。
5.如图所示是某学生在实验室中制取干燥纯净的氯气及吸收多余氯气的装置图。
(1)这个装置图中有哪些错误？请分别指出：
①___________________________________________________________，
②___________________________________________________________，
③___________________________________________________________，
④____________________________________________________________。
应该使用浓盐酸
圆底烧瓶下缺少酒精灯
盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
两个洗气瓶中的导管的进气管长且应插入液面下，导管的出气管短
(2)在改正的装置中，洗气瓶中各溶液起什么作用？
①饱和食盐水起的作用是____________________。
②浓硫酸起的作用是_______________________。
③氢氧化钠溶液起的作用是______________________________________。
吸收氯化氢
吸收水蒸气
吸收多余的氯气，防止污染空气
(3)写出气体发生装置中反应的化学方程式：
__________________________________________，
写出氯气通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：
______________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1.下列关于氯气研究的科学史话，正确的是(　　)
A.瑞典化学家舍勒在实验室制得氯气，并确定氯气是一种单质
B.英国化学家戴维在前人研究基础上，通过大量实验确认，氯气是一种单质
C.舍勒是用食盐来制取氯气的
D.舍勒发现氯气的方法至今仍是工业制氯气的方法之一
解析　舍勒制备、发现氯气，戴维确认氯气是一种单质。舍勒发现氯气的方法仍是现在实验室制备氯气的方法，但不是工业制法。
B
2.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)
A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气
D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉-碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
D
解析　若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制浓盐酸的用量，并且浓盐酸易挥发出来，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造成中毒事故，应该在通风橱中进行，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉-碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气已收集满，D正确。
3.电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是(　　)
　A.氯气 B.氢气
　C.烧碱 D.氯化氢
　解析　与电源负极相连的电极上得到的气态物质是氢气。
B
C
5.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.可以把二氧化锰换为高锰酸钾固体制备氯气
解析　用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热；氯气有毒，不能直接排放到空气中A、C不符合题意； 氯气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，装置正确，B符合题意；高锰酸钾、氯酸钾等无需加热就可以和浓盐酸反应制备氯气，D不符合题意。
B
6.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是(　　)
①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2 ④固体烧碱
A.①② B.①③④
C.②③ D.①②③④
解析　碱石灰和烧碱都不仅吸收水分还吸收氯气。
C
7.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)
　A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多
　C.两种方法一样多 D.无法比较
解析　实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2；根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含
4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量减少。
B
8.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是(　　)
A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2
B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合制O2
C.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2
D.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2
解析　根据反应原理选取相应的装置：二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，均需要加热，而制取H2和CO2的反应不需要加热。
A
9.某同学设计了如图所示的一个电解饱和氯化钠溶液的装置图，a为饱和食盐水，X、Y是两个石墨电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时向U形管两边各滴入几滴酚酞试液，请回答下列问题：
(1)在X极附近观察到的现象是___________________________________。
(2)检验Y电极反应产物的方法是_________________________________。
(3)电解总反应的化学方程式为__________________________________。
解析　电解NaCl水溶液，与电源正极相连的一端产生Cl2，与电源负极相连的一端产生H2和NaOH。
10.下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗
　HCl最多的是(　　)
A
11.(2021·江西新余一中高一期中)AlCl3是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178 ℃。已知：实验室制备氯气常用方法：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。某小组设计实验制备AlCl3，如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.装置②和装置③的位置可以互换
B.先启动①中反应，当④中充满黄绿色时点燃酒精灯
C.上述实验方案只存在1处错误
D.如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述实验
B
解析　上述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气，应先除氯化氢，后除水蒸气，装置②和③的位置不能互换，A错误；先通入氯气排尽装置内空气，再进行氯气和铝反应，B正确；氯化铝易凝华，导出氯化铝的导管太细，易堵塞导管；氯化铝易潮解，装置⑥中NaOH溶液中水易挥发进入装置⑤，使产品变质，共2处错误，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而上述实验没有酒精灯，D错误。
12.(2021·江苏南京高一期中)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为-34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O
下列说法不正确的是 (　　)
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2
D.装置④与⑤之间可以用橡皮管连接更加方便
D
解析　本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； Cl2O的沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为-34.6 ℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C正确；题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D错误。
13.请用如图所示仪器，设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积
　和检验Cl2的实验装置(提示Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝)。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接____________、____________接____________；B接____________、____________接____________。
答案　(1)G　F　H　D　E　C
(2)证明产物Cl2的实验现象是____________________________________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
答案　(2)淀粉-碘化钾溶液变蓝
(3)0.010 0 mol·L-1
14.(2021·江苏邗江高一期中)二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
(1)a的作用是_________________________________。
B中所发生反应的化学方程式为_______________________________________。
平衡压强，使液体顺利滴下
(2)C装置的作用是____________。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是____________。
(3)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是____________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________________________________。
答案　(2)除去Cl2中的HCl　S、SCl2
(3)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl　在G和H之间增加干燥装置
解析　(2)氯气中有氯化氢，需要用C中饱和食盐水除去；300 ℃以上S2Cl2完全分解，滴加浓盐酸的速度过快时氯气过量发生反应S2Cl2＋Cl2===2SCl2，且S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S。
(3)由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生反应2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl；改进方法为：在G和H之间增加干燥装置。
(4)H中的溶液可以选择下列试剂中的____________(填序号)。
①碳酸钠溶液　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液
解析　(4)氯气为有毒气体，装置H的作用是吸收尾气，防止污染环境，所以H中溶液可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。
①②
Thanks！
本课时内容结束