专题4 第一单元　含硫化合物的性质 第一课时　二氧化硫的性质和应用(共87张PPT）

(共87张PPT)
第一单元　含硫化合物的性质
第一课时　二氧化硫的性质和应用
专题4 硫与环境保护
【课程标准要求】　
1.能列举、描述、辨识二氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.了解二氧化硫的应用。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、硫的存在与性质
1.存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。自然界中的单质硫
　存在于火山喷口的岩层中。
2.物理性质：硫俗称______，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。
　密度比水大，难溶于水，微溶于______，易溶于__________。
硫黄
酒精
二硫化碳
3.化学性质
蓝紫
淡蓝色
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中(　　)
(2)硫在足量空气中燃烧生成SO3(　　)
(3)硫单质中元素化合价为0，硫既有氧化性又有还原性(　　)
(4)可以用二硫化碳清洗附有硫黄的试管(　　)
×
×
√
√
二、SO2的性质与应用
1.物理性质
　二氧化硫是一种______、__________气味的气体，密度比空气____，易液化，____溶于水(1∶40)。
2.化学性质
　(1)SO2是____性氧化物，具有酸性氧化物的通性。(写出对应的化学方程式)
　①与H2O反应：　　　　　　　　　　　　　　，该反应为______反应 (亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)。
　②与碱反应(如NaOH)：______________________________。
　③与碱性氧化物反应(如CaO)：________________________________。
无色
有刺激性
大
易
酸
可逆
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CaO＋SO2===CaSO3
(4)漂白性
二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红溶液。
①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，化合生成________的无色物质。
②特点：加热或长久放置时，无色物质会______，恢复原来的颜色。
不稳定
分解
3.用途
　(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
　(2)制硫酸和作防腐剂、抗氧化剂。
4.亚硫酸(H2SO3)
　(1)亚硫酸是一种______，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2、H2O2的反应方程式分别为：______________________________________、__________________________________________________。
弱酸
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别(　　)
(2)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性(　　)
(3)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(4)SO2与CO2均为无色无味的气体(　　)
(5)煤中加CaO可以脱硫，燃烧时减少SO2的排放(　　)
×
×
√
×
√
二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验
一、二氧化硫的性质和用途
一、二氧化硫的性质和用途
实验 操作
1.分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石
　蕊试液中呢？
提示：
2.将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
3.你能根据CO2与NaOH溶液反应，写出 SO2与足量NaOH溶液、澄清石灰水反应
　的化学方程式和离子方程式吗？
提示：等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2失去漂白能力，品红溶液不褪色。
1.SO2使有色物质褪色与漂白选择性
(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。
(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2属于酸性氧化物与碱反应而非漂白性。
2.SO2与氯水漂白原理的比较
氯水 SO2
漂白 原理 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应 类型 氧化还原反应 化合反应
特点 具有不可逆性，久置不恢复原色 具有可逆性，久置能恢复原色
应用 范围 适用于几乎所有的有机色质 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等
鉴别Cl2和SO2——将气体分别通入两份品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的则通入的是SO2，不恢复原来红色的则通入的为Cl2。 3.常见的能用于漂白的物质的比较
类型 化合型 氧化型 吸附型
物质 SO2 Cl2、HClO、 次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭、
硅胶
漂白 原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
1.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是(　　)
A.O3　 B.SO2
C.H2O2　 D.NaClO
解析　O3、H2O2、NaClO均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，漂白原理是与有色物质结合成一种不稳定的无色物质，加热颜色又恢复原色，因此SO2的漂白是可逆的、暂时性的过程。
B
2.(2021·江苏启东高一期中)葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫，下列关于SO2的
　说法正确的是(　　)
A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.少量的SO2添加到葡萄酒中起到抗氧化作用
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加
　NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
B
解析　SO2水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的电解质亚硫酸能电离出离子，二氧化硫不能电离出离子，所以SO2是非电解质，A错误；二氧化硫具有还原性，有抗氧化的作用，可起到杀菌消毒的作用， B正确；硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，不能生成三氧化硫，C错误； SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2可与水反应生成亚硫酸，中和NaOH，从而使溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关， D错误。
3.(2022·江苏常州高一期末)实验室通过下列实验探究SO2的性质。
实验 实验操作和现象
1 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取5 mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取5 mL实验1中的溶液，加入5 mL 3%的H2O2溶液，观察不到实验现象
4 取5 mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊
C
二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验
1.装置②中要检验产物中有水蒸气，装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则装置②和装置③放入的药品是什么？实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，则A瓶、B瓶、C瓶溶液的作用分别是什么？
　提示：无水硫酸铜粉末、澄清石灰水，检验二氧化硫的存在、除去气体中的SO2，证明SO2气体已完全除尽。
2.若按上述所装试剂，装置连接顺序更改为下表3种情况，试分析检出物质：
序号 装置连 接顺序 能检出 的物质 不能检出
的物质
a ④①②③
b ④②③①
c ④①③②
提示：
序号 装置连 接顺序 能检出 的物质 不能检出
的物质
a ④①②③ SO2、CO2 H2O
b ④②③① H2O SO2、CO2
c ④①③② SO2、CO2 H2O
1. SO2和CO2的性质比较
比较内容 SO2 CO2
物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶(体 积比1∶40) 可溶(体
积比1∶1)
化 学 性 质 与水的反应 与碱的反应 与碱性氧化物反应表现相似 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
还原性 被酸性高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化，通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 无还原性通入CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液均无现象
漂白性 有，不稳定 无
对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应
鉴别 ①KMnO4酸性溶液　②溴水　③品红溶液 2.检验CO2、SO2同时存在的实验流程设计
流程 设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清石
灰水
实验 现象 褪色 紫红色变浅， 不褪色 不褪色 变浑浊
4.下列有关CO2和SO2的说法，正确的是(　　)
A.大量排放都能形成酸雨
B.都具有刺激性气味
C.都能使澄清石灰水变浑浊
D.都能使品红溶液褪色
解析　SO2大量排放会形成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。
C
5.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A.通过品红溶液
B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析　A项，只能检验SO2；B项，先通过足量NaOH溶液，SO2、CO2都会被吸收，再通入澄清石灰水不会产生白色沉淀；C项，SO2、CO2都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀； D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀生成则无CO2，故
正确。
D
6.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，
　则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
C
解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。
1.下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A.二氧化硫可抑制酒中细菌的生长，故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，且加热后溶液不恢复红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
A
解析　葡萄酒中添加适量二氧化硫，可起到抑制细菌生长的抗氧化防腐作用，A项正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，生成了不稳定的无色物质，该无色物质加热后分解又使品红溶液恢复红色，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误。
2.下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　)
A.SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
B.SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
C.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D.SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
A
解析　A项，反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，体现SO2的还原性，正确；B项，反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原体现SO2的氧化性，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不表现氧化性也不表现还原性，错误。
3.(2021·江苏常州高一期中)SO2和Cl2都能用于漂白，若将这两种气体按等物质的量混合后，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(　　)
　A.立即褪色 B.慢慢褪色
　C.褪色后又复原 D.不褪色
　解析　SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色。
D
4.如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不
　正确的是(　　)
A.棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B.棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C.棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
B
解析　a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A项正确；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C项正确；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D项正确。
5.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
　【提出猜想】　
　猜想1：该气体为CO2；
　猜想2：该气体为SO2；
　猜想3：___________________________________。
　为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
气体为CO2和SO2的混合气体
【实验探究】　
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸 D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________________。
答案　(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是____________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】　
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为____________。
答案　(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
解析　能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除净，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
1.下列说法不正确的是(　　)
A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
解析　SO2为非电解质。
C
2.关于SO2的叙述中正确的是(　　)
A.在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性
B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
解析　亚硫酸不稳定，易分解，B错误；过量SO2与NaOH反应可生成NaHSO3，C错误；亚硫酸是弱酸，酸性比盐酸弱，SO2与BaCl2溶液不反应， D错误。
A
3.下列变化不属于化学变化的是(　　)
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.H2O2水溶液使染料褪色
解析　A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
C
4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析　新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
C
5.下列说法正确的是(　　)
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的
　有色物质时，可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
解析　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白性；B项，二者混合能反应，减弱了漂白效果；C项，活性炭使有色物质褪色是因为其吸附作用。
D
6.(2021·江苏高一期末)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A.紫色石蕊溶液变红
B.品红溶液褪色
C.溴水的橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变深
D
解析　SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红，A正确；SO2具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B正确；SO2可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C正确；SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D错误。
7.为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
　(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网
A.②③④ B.①③④
C.③②④ D.①②③④
解析　先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。
A
8.下列离子方程式正确的是(　　)
B
9.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)
　A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
　B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
　C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
　D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
A
解析　当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。
10.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水 ③红热CuO　④碱石灰　⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)
　A.①⑤②①④③ B.①⑤⑥②④③
　C.③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥
B
解析　先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测SO2，SO2使品红溶液褪色；再用⑥将多余的SO2除去(或者说检测SO2是否除尽)，因为如果不除尽，SO2会影响后面的实验；再用②检测CO2并除去过量的CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊；通过④碱石灰除去CO2；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；B项正确。
11.常温下A、B是两种有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
　(1)写出A、B的化学式：A____________；B____________。
　(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： _________________________。
　答案　 (1)SO2　Cl2
　(2)2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3)
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是___________________________________。
答案　(3)2OH-＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O
(4)溶液又变为红色　无明显变化
12.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是____________和____________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是_________________________________。
答案　(1)E　还原性　酸性　(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯气
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是______________________________________________________________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
答案　(4)先变红，后褪色
(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
解析　(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。
(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
13.下列说法正确的是(　　)
A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色
B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都没有白色沉淀生成
C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都没有白色沉淀生成
D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
C
14.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的
　是(　　)
A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白
　色沉淀
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2＋
D.装置B是为了验证还原性：SO2> I-
C
图1
①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是________________ (填化学式)。
②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为__________________。
(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40～50 ℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。
①反应釜发生的反应中，SO2表现出____________ (填写具体化学性质)。
②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_________________________________。
答案　(2)①还原性　②让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率　
反应釡示意图
③为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式____________________________________________。
图3
2NiO2＋ClO-===Ni2O3＋Cl-＋2O
减小
Thanks！
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