专题5 第二单元　微粒之间的相互作用力 第二课时　共价键　分子间作用力(共118张PPT）

(共118张PPT)
第二课时　
共价键　分子间作用力
【课程标准要求】　
1.了解共价键的概念及其形成，了解共价化合物的概念。
2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
3.学会用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子；会用球棍模型、空间填充模型表示分子结构。
4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力和氢键。
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微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、共价键与共价化合物
1.共价键
(1)氯化氢的形成过程
共用
电子对
(2)共价键
①概念：原子间通过____________形成的强烈的相互作用称为共价键。
②成键微粒：______。
③共价键的实质是静电作用。
④成键条件：成键元素一般是同种或不同种的________元素；成键前原子最外层未达到饱和状态。
共用电子对
原子
非金属
2.共价化合物
(1)概念：不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物的类型：
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
3.共价分子
(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
(2)共价分子结构的表示方法
①电子式：如H2：________，N2：______________，NH3： 。
②结构式：化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为Cl—Cl，这种图示叫作结构式。常见共价分子
H∶H
∶N N∶
共用电子对
4.碳原子的成键特点
二
ⅣA
碳碳单键
碳碳双键
碳碳三键
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)HCl分子中有一对共用电子对(　　)
(2)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物(　　)
(3)共价化合物中一定只含有共价键(　　)
(4)共价键只存在于共价化合物中(　　)
(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
√
×
√
×
×
二、分子间作用力
分子间作用力包括范德华力和氢键二种类型。
1.范德华力
(1)概念：________存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为范德华力，亦可称为______________。
分子间
分子间作用力
(2)特征
①分子间作用力比化学键____ (填“强”或“弱”)得多。
②存在于分子______，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
③分子间作用力只影响(由分子构成的)物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服______________，而水分解需要破坏________。
弱
之间
熔沸点
溶解度
分子间作用力
化学键
2.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
√
×
二、分子间作用力与氢键
一、共价键与共价化合物
三、物质变化过程中化学键的变化
一、共价键与共价化合物
新冠肺炎的基本病机为病毒(主要成分是一种蛋白质，含有C、H、O、N、S等元素)外侵，肺经受邪，正气亏虚。我国医务者经过多次临床试验，发现某些中成药如连花清瘟胶囊(主要有效成分是绿原酸)、金银花清感颗粒等对于治疗新冠肺炎效果显著。
1.C、H、O、N四种原子中，任意两个原子之间形成化学键，一定是共价键吗？
　提示：一定是共价键。
2.仅含有H和N两种元素的化合物，一定是共价化合物吗？举例说明，并写出其
　电子式。
3.H与C、O、N都可以形成含有不同元素原子间共价键，又有同种元素原子间
　的共价键的18电子的共价化合物，请举例。
　提示：C2H6、H2O2、N2H4等。
1.从物质类别角度判断化学键类型
(1)非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键；稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键。
(2)非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等只有共价键；
(3)活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键；
(4)含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键；
2.离子化合物和共价化合物的比较
类别 内容 离子化合物 共价化合物
概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键(可能含有共价键) 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或在水溶液中导电 熔融状态下不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔融时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等 酸、非金属氢化物、非金属氧化物等
3.离子化合物和共价化合物的三种判断方法
(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
1.(2021·江苏盐城市伍佑中学高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
A.NaCl B.N2
C.NH4Cl D.HCl
解析　A项，NaCl含有离子键，属于离子化合物；B项， N2是由氮元素组成的单质；C项， NH4Cl含有离子键，属于离子化合物； D项，HCl是由氢、氯两种非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物。
D
2.(2021·江苏南京高一期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A.NaCl B.HCl
C.CO2 D.NaOH
解析　NaCl中只含有离子键；HCl中只含有共价键；CO2中只含有共价键； NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键。
D
3.(2021·山东莒县高一期中)下列说法正确的是(　　)
①离子化合物中可能含共价键　②共价化合物中可能含离子键　③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物　④含金属元素的化合物不一定是离子化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在化学键　⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电
A.①③④ B.①⑤⑥
C.①④ D.②⑤⑥
C
解析　①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键，过氧化钠中含离子键和O—O共价键，故正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；③完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；④含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，例如稀有气体，故错误；⑥共价化合物熔融状态下不能电离，因此不能导电，离子化合物熔融状态下能电离，可以导电，故错误。
二、分子间作用力与氢键
1.化学键、范德华力与氢键的比较
化学键 范德华力 氢键
范围 相邻的原子 或离子间 分子间 某些氢化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)
作用力 化学键>氢键>范德华力 对物质性质的影响 物质的物理性质及化学性质 物质的熔、沸点及溶解性 物质的熔点、沸点、溶解性、硬度、固体密度等
2.常用的化学用语的表示方法
4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)
B
5.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质的微粒之间的不同作用力。下列
　物质中只含有上述一种作用力的是(　　)
　A.冰 B.氯化钠
　C.氢氧化钠 D.碘
　解析　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有
　离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力。
B
6.下列物质与相应的作用方式组合正确的是(　　)
C
选项 A B C D
物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩
作用 方式 分子间 作用力 离子键、 共价键 离子键、 共价键 共价键、分子
间作用力
解析　干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A错误；氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B错误；氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C正确；氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D错误。
三、物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2＋F2===2HF，H—H键，F—F键均被破坏，形成H—F键。
3.共价化合物的溶解或熔化过程
4.单质的溶解或熔化过程
单质特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键 P4等
由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石等
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏 Cl2、F2等
7.(2021·福建泉州高一期中)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，
下列变化没有发生化学键断裂的是(　　)
A.电解水
B.干冰受热直接变成气体
C.HCl溶解于水
D.打雷放电时，O2变成O3
B
解析　电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；干冰受热直接变成气体属于CO2的升华，没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化，B正确； HCl溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C错误；打雷放电时，O2变成O3时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D错误。
8.(2021·河北衡水高一期中)北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是(　　)
　A.K3C60中既有离子键，又有共价键
　B.该物质在熔融状态下能导电
　C.该物质在熔融状态下破坏了离子键
　D.1 mol K3C60中含有的K＋数目约为6.02×1023
D
解析　碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以共价键结合，所以既有离子键，又有共价键，A项正确；实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态能导电，B项正确；熔融状态时离子键必受到破坏，C项正确； 1 mol K3C60中含有的K＋数目约为3×6.02×1023，D项错误。
9.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)
A.从饮料酒中闻到了醇香味
B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液
D.NaOH受热熔化
C
微专题7　电子总数相同微粒的寻找方法
1.等电子微粒
　(1)寻找方法
　①核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。
　②寻找方法：以周期表中Ne、Ar为基准，联系同周期非金属元素的阴离子及其氢化物，下一周期金属元素的阳离子，并利用分子失去或得到H＋后电子数不变，2个9电子基团可组合成1个18电子微粒等方法，可归纳出常见的10电子、18电子微粒。
(2)巧记10e－微粒和18e－微粒
①“10e－”微粒记忆方法
②“18e－”微粒记忆方法
2.“8电子稳定结构”的判断方法
(1)经验规律法
①分子中的氢原子不满足8电子结构；
②一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
(2)成键数目法
若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子： ___________________________(写分子式)。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________。
[解题指导]　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。寻找相同电子数微粒应注意思维有序性，按照一定规律结合典型性质寻找。
1.与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　)
　A.K＋ 　　　　　 B.Na＋ 　　　　　　C.F－ 　　　　D.Ne
　解析　K＋的质子数为19，电子数为18，A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，B错误；F－的质子数为9，电子数为10，C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，D错误。
C
2.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是(　　)
A
3.下列说法正确的是(　　)
C
4.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是____________(填序号)。
①BeCl2　②PCl5　③SF6　④CS2　⑤CH4
⑥SiO2　⑦CF2Cl2
答案　④⑥⑦
解析　①BeCl2中Be不满足8电子结构，　②PCl5中P不满足8电子结构，③SF6中S不满足8电子结构；⑤CH4中H不满足8电子结构。
微专题8　元素推断题突破方法
1.元素的结构、位置与性质之间的关系
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。
2.解答元素推断题的一般思路
　(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
(3)由元素在周期表中的位置推断
3.元素推断题的解题方法
(1)解题步骤：①定范围，即通过审题确定题目限制的元素范围，如短周期元素、常见元素、前20号元素等；
②挖信息，根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息；
③建联系，元素推断一定要联系“元素周期表”，心中有“表”是推断元素的基础；
④巧整合，在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。
(2)解题技巧：①将推断的元素代入周期表，看是否完全符合题意；②当推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。
[典例]　有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子
　层结构完全相同。
　回答下列问题：
　(1)A与E形成的化合物的化学式
　为____________。
Al2O3
(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是__________________________，有关反应的离子方程式为___________________。
解析　设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。
[解题指导]　利用“位、构、性”关系元素推断的思路方法
基本解题思路为：
在然后，针对题目按以下具体方法进行推断：
1.(2021·江苏苏州开学考试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14, X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(　　)
　A.原子半径： Y　B.最简单氢化物的沸点： Y>W
　C.Y与W可形成离子化合物
　D.Z的单质不能与X的氧化物反应
B
解析　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子序数小于Y，且X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X只能为第一周期的H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 ＝6，故Y为O元素，W为S元素，Z为Na元素，根据它们在周期表的位置和原子半径大小的变化规律，可知原子半径大小应该是Y< W < Z(O< S < Na)，A错误；氢化物的沸点和其相对分子质量大小有关，但H2O分子间有氢键，Y为O元素，W为S元素，所以氢化物的沸点Y>W(H2O>H2S)，B正确； Y为O元素，W为S元素，Y与W可形成共价化合物，C错误；D.Z的单质为金属Na，X的氧化物H2O，Na和H2O能反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。
2.(2021·山东淄博高一期末)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E－和F＋离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(　　)
　A.非金属性：A＜D＜E
　B.金属性：F＞B＞C
　C.单质的熔点：B＜F
　D.离子半径：E－＞F＋
C
解析　A为H或C，B为Na，D、E分别为S、Cl，非金属性：A＜D＜E(H或C＜S＜Cl)，A正确； B、C、F分别为Li或Na、Al、K，Na、Al为同周期，原子序数越大，金属性越弱，Na、K同主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性：K＞Na＞Al，B说正确； B、F分别为Na、K，碱金属元素，原子序数越大，熔点越低，则单质的熔点：Na＞K，C错误； E－和F＋离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl－＞K＋，D正确。
3.(2021·山东菏泽高一期末)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
A.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>X
B.元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零
C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.W元素的常见氧化物都含有共价键
B
解析　W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、X元素为＋4价，根据化合价的代数和为－1价可知，Y为－3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。Z为Cl、Y为P、X为Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，A错误； X为Si，最高化合价＋4与最低化合价－4代数和为零，B正确； Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，C错误； W为Na，氧化物如Na2O只有离子键无共价键，D错误。
4.(2021·山东济南高一期末)A、B、D、E、 G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E＋与D2－具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
　(1)G在元素周期表中的位置是________________________，BD2的电子式为________________________；
　(2)D、E、 G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)；
(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_____________________________________________________________；
(4)设计一个简单的实验证明 G和B的非金属性强弱：________________________(用化学方程式表示)。
答案　(3)离子键、共价键
(4)NaHCO3＋HClO4===NaClO4＋CO2↑＋H2O
解析　(3)由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，含有的化学键类型为离子键、共价键。
(4)由最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则设计一个简单的实验证明C和Cl的非金属性强弱为NaHCO3＋HClO4===NaClO4＋CO2↑＋H2O。
1.下列说法正确的是(　　)
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由两种非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.非金属元素两个原子间不可能形成离子键
解析　稀有气体中不存在化学键，A错误；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH，B错误；由两种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4H，C错误；非金属元素两个原子间不可能形成离子键，D正确。
D
2.(2021·福建泉州现代中学高一期中)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(　　)
　A.Na2O2溶于水 B.I2升华
　C.NaCl溶解于水 D.由石墨人造金刚石
　解析　Na2O2溶于水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；I2升华直接变成气体没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化，B正确； NaCl溶解于水电离出钠离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C错误；由石墨人造金刚石时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D错误。
B
3.(2021·山东胶州高一期中)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完
　全正确的一组是(　　)
A
选项 A B C D
物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3
化学键 类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、
共价键
化合物 类型 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物 共价
化合物
解析　甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，A正确；氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，属于离子化合物，B错误；硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，属于共价化合物，C错误；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，D错误。
D
5.下列物质中：
①O2　②N2　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_____
______________________________________________________________。
1.下列叙述正确的是(　　)
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
B
解析　氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D错误。
2.某主族元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键　
　(　　)
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.以上说法都不正确
解析　原子最外层只有一个电子的主族元素位于第ⅠA族，若该元素为H元素，则与卤素结合时形成共价键，若该元素为碱金属元素，则与卤素结合时形成离子键。
C
D
4.(2021·江苏常州礼嘉中学高一期中)下列电子式中错误的是(　　)
B
5.(2021·江苏如皋高一期末)下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)
A.H2SO4 B.HCl
C.MgCl2 D.NH4Cl
D
6.下列物质内存在分子间作用力的是(　　)
A.CaCl2 B.KOH　
C.SO2 D.Na2O
解析　分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。
C
7.下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
A.氯化氢溶于水
B.冰变成水
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
解析　HCl分子中只含有共价键，HCl溶于水电离生成H＋和Cl－，只破坏了共价键，A符合题意。冰变成水属于物理变化，没有破坏化学键，B不符合题意。NaCl中只含有离子键，NaCl受热熔化生成Na＋和Cl－，只破坏了离子键，C不符合题意。NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，既破坏了离子键，也破坏了共价键，D不符合题意。
A
8.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)
C
选项 A B C D
图标
化学式 NH3 C2H4 CCl4 CO2
9.一种极具理论研究意义的N4气体分子的结构如图所示。下列说法正确的是
　(　　)
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有共价键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
解析　N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的只能是共价键，B项正确；由图可知，1 mol N4分子中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点P4＞N4，D项错误。
B
C
10.(2021·广东深圳中学高一期中)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关
A、B、C、D、E五种元素的叙述中不正确的是(　　)
11.(1)写出下列物质的结构式。
N2______________，CO2____________， NH3______________。
(2)写出下列物质的电子式。
NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。
12.(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3，其中：
①只含共价键的是____________；
②只含离子键的是____________；
③既含有共价键又含有离子键的是____________；
④属于共价化合物的是____________；
⑤属于离子化合物的是____________。
(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是____________(填字母)。
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘溶于CCl4 D.氯化钠溶于水
答案　 (1)①N2、NH3　②CaO、Na2S
③KOH、NaHCO3　④NH3　⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)B
解析　 (1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。
(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。
13.下列有关物质的说法正确的是(　　)
A.HI溶于水能电离出H＋、I－，所以HI是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力
C.He、I2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D.NH3＋HI===NH4I的反应过程中只形成了离子键
解析　HI为电解质，在溶液中可发生电离，但其属于共价化合物，A错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误。
B
14.(2021·山西运城高一测试)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径：X　A.W、M的简单离子核外电子排布相同
　B.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键，1 mol W2Z2含NA个
　阴离子
　C.Z与X形成的化合物X2Z的熔、沸点偏高，是因为其分子内存在氢键
　D.Z与M形成的化合物可作耐高温材料
C
15.过氧化钙(CaO2)是卫生部明确公布禁止在面粉生产中添加的添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
　(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________，其阴、阳离子个数比为________。
　(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________，反应过程中断裂的化学键有________。
　A.离子键 B.共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________，
该反应属于________。
A.置换反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应
答案　(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B
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