专题5 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键(共64张PPT）
文档属性
| 名称 | 专题5 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键(共64张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-30 21:01:11 | ||
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文档简介
(共64张PPT)
第二单元 微粒之间的
相互作用力
第一课时 离子键
【课程标准要求】
1.知道化学键的概念。了解离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.能用电子式表示简单的离子化合物。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
///////
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、离子键及离子化合物
1.化学键
(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的________________叫做化学键。
(2)类型：________和________是两种常见的化学键。
强烈的相互作用
离子键
共价键
2.离子键
(1)形成过程：如 NaCl的形成过程如图所示：
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。
(2)概念：____________之间存在的强烈的相互作用。
(3)构成离子键的粒子是________和________。
(4)离子键的实质是__________。
3.离子化合物：由____________构成的化合物称为离子化合物。
静电作用
阴、阳离子
阳离子
阴离子
静电作用
阴、阳离子
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键( )
(2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用( )
(3)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键( )
(4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子( )
(5)含有离子键的化合物都是离子化合物( )
×
√
√
√
√
二、电子式
1.概念：为了方便表示原子、离子的最外层的电子的排布，在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(小叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。
最外层电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：如氢原子 、氯原子 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：如氯离子(Cl－)的电子式为 、氧离子
(O2－)的电子式为 。
(4)离子化合物的电子式：如氟化镁的电子式为 、
氧化钙的电子式为 。
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
√
×
×
×
二、电子式的书写
一、认识离子键与离子化合物
一、认识离子键与离子化合物
1.离子键
(1)成键微粒：形成离子键的微粒是原子发生了电子得失形成带有电荷的阴、阳离子，即得电子后微粒带负电荷称为阴离子；失电子后微粒带正电荷称为阳离子。
(2)成键本质
(3)成键过程：
如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。
2.离子化合物
(1)离子化合物的性质
①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(2)常见的离子化合物
①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；
②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；
③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。
(3)离子键与离子化合物的关系：
①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；③离子化合物中不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
1.下列说法不正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子
B.离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D.离子化合物一定能导电
解析 固态离子化合物中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，离子化合物一般溶于水或在熔融状态下能导电，D错误。
D
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
D
3.(2021·江苏常州高一期中)下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型
离子化合物的是( )
A.11和16 B.12和9
C.14和8 D.7和8
B
解析 能形成AB2型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第ⅡA、B位于第ⅦA族。11号元素是Na，位于第ⅠA族，16号元素是S，位于第ⅥA族，形成化合物是Na2S，A不符合； 12号元素是Mg，位于第ⅡA族，9号元素是F，位于第ⅦA族，形成化合物是MgF2，故B符合； 14号元素是Si，位于第ⅣA族，8号元素是O，位于第ⅥA族，形成化合物是SiO2不含离子键，故C不符合； 7号元素是N，位于第ⅤA族，8号元素是O，位于第ⅥA族，形成的化合物不是离子化合物，故D不符合。
二、电子式的书写
1.原子的电子式
2.离子的电子式
3.离子化合物的电子式
每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。
4.下列关于电子式的说法不正确的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
解析 电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。
D
5.下列有关电子式的叙述正确的是( )
C
6.(2021·山东高一期中)下列化学用语的表述不正确的是( )
B
1.下列叙述中，错误的是( )
A.Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
C.任何微粒在形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D.Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低
C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强， A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
2.下列关于离子键的说法错误的是( )
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
B
解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与
Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，
K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。
3.下列微粒电子式错误的是( )
B
4.(2021·黑龙江高一期中)AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物可能是( )
A.MgO B.CaO
C.KCl D.MgS
解析 从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。
B
5.已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应
放出H2。回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。
(3)写出NaH的电子式________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式___________________________________，
在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。
答案 (1)离子键 (2)大 (3)Na＋[∶H]－
(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH
解析 NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。
1.下列叙述中正确的是( )
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
C
2.关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
解析 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
B
3.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.19和16
C.12和17 D.10和8
解析 C与O不可形成离子化合物，A错误；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错误；Ne与O不能形成化合物，D错误。
C
4.下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
解析 熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
D
5.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。
B
6.下列叙述中不正确的是( )
A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
解析 活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，A正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D正确。
B
7.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A.MgCl2 B.CaBr2
C.NaF D.KI
解析 选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为
D
离子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ K＋ F－ Cl－ Br－ I－
电子层数 2 2 3 3 2 3 4 5
8.下列有关化学用语正确的是( )
A
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的
是( )
A.M与X、N都不能形成离子键
B.Y、Z和N形成的化合物均为离子化合物
C.N的气态氢化物在水中完全电离成离子属离子化合物
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶1
A
10.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A.两元素形成化合物的化学式一定为YX
B.两元素形成的化合物中一定存在离子键
C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D.如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
B
解析 由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
11.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出Y元素的名称________________________________________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)写出X、Z形成化合物的电子式________________________________。
12.A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是
A________________，B___________________， C________________，D________________。
(2)写出化合物AD2的电子式_____________________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________。
解析 D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
13.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A
14.(2021·福建龙岩高一月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4
C.气态氢化物的稳定性：W D.Y与Z、W都能形成离子化合物
D
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na；Z原子最外层电子数是K层的3倍，则Z为S，W为Cl；X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W不同主族，则X为N。电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故C错误；Na元素与S、Cl元素分别形成的Na2S、NaCl都是离子化合物，故D正确。
15.(2021·河南郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式分别是______________________、________________________。
(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或
“＜”)。
Thanks！
本课时内容结束
第二单元 微粒之间的
相互作用力
第一课时 离子键
【课程标准要求】
1.知道化学键的概念。了解离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.能用电子式表示简单的离子化合物。
新知自主预习
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目
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课堂达标训练
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一、离子键及离子化合物
1.化学键
(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的________________叫做化学键。
(2)类型：________和________是两种常见的化学键。
强烈的相互作用
离子键
共价键
2.离子键
(1)形成过程：如 NaCl的形成过程如图所示：
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。
(2)概念：____________之间存在的强烈的相互作用。
(3)构成离子键的粒子是________和________。
(4)离子键的实质是__________。
3.离子化合物：由____________构成的化合物称为离子化合物。
静电作用
阴、阳离子
阳离子
阴离子
静电作用
阴、阳离子
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键( )
(2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用( )
(3)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键( )
(4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子( )
(5)含有离子键的化合物都是离子化合物( )
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√
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二、电子式
1.概念：为了方便表示原子、离子的最外层的电子的排布，在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(小叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。
最外层电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：如氢原子 、氯原子 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：如氯离子(Cl－)的电子式为 、氧离子
(O2－)的电子式为 。
(4)离子化合物的电子式：如氟化镁的电子式为 、
氧化钙的电子式为 。
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
√
×
×
×
二、电子式的书写
一、认识离子键与离子化合物
一、认识离子键与离子化合物
1.离子键
(1)成键微粒：形成离子键的微粒是原子发生了电子得失形成带有电荷的阴、阳离子，即得电子后微粒带负电荷称为阴离子；失电子后微粒带正电荷称为阳离子。
(2)成键本质
(3)成键过程：
如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。
2.离子化合物
(1)离子化合物的性质
①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(2)常见的离子化合物
①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；
②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；
③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。
(3)离子键与离子化合物的关系：
①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；③离子化合物中不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
1.下列说法不正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子
B.离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D.离子化合物一定能导电
解析 固态离子化合物中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，离子化合物一般溶于水或在熔融状态下能导电，D错误。
D
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
D
3.(2021·江苏常州高一期中)下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型
离子化合物的是( )
A.11和16 B.12和9
C.14和8 D.7和8
B
解析 能形成AB2型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第ⅡA、B位于第ⅦA族。11号元素是Na，位于第ⅠA族，16号元素是S，位于第ⅥA族，形成化合物是Na2S，A不符合； 12号元素是Mg，位于第ⅡA族，9号元素是F，位于第ⅦA族，形成化合物是MgF2，故B符合； 14号元素是Si，位于第ⅣA族，8号元素是O，位于第ⅥA族，形成化合物是SiO2不含离子键，故C不符合； 7号元素是N，位于第ⅤA族，8号元素是O，位于第ⅥA族，形成的化合物不是离子化合物，故D不符合。
二、电子式的书写
1.原子的电子式
2.离子的电子式
3.离子化合物的电子式
每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。
4.下列关于电子式的说法不正确的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
解析 电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。
D
5.下列有关电子式的叙述正确的是( )
C
6.(2021·山东高一期中)下列化学用语的表述不正确的是( )
B
1.下列叙述中，错误的是( )
A.Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
C.任何微粒在形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D.Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低
C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强， A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
2.下列关于离子键的说法错误的是( )
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
B
解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与
Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，
K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。
3.下列微粒电子式错误的是( )
B
4.(2021·黑龙江高一期中)AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物可能是( )
A.MgO B.CaO
C.KCl D.MgS
解析 从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。
B
5.已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应
放出H2。回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。
(3)写出NaH的电子式________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式___________________________________，
在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。
答案 (1)离子键 (2)大 (3)Na＋[∶H]－
(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH
解析 NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。
1.下列叙述中正确的是( )
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
C
2.关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
解析 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
B
3.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.19和16
C.12和17 D.10和8
解析 C与O不可形成离子化合物，A错误；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错误；Ne与O不能形成化合物，D错误。
C
4.下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
解析 熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
D
5.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。
B
6.下列叙述中不正确的是( )
A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
解析 活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，A正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D正确。
B
7.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A.MgCl2 B.CaBr2
C.NaF D.KI
解析 选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为
D
离子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ K＋ F－ Cl－ Br－ I－
电子层数 2 2 3 3 2 3 4 5
8.下列有关化学用语正确的是( )
A
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的
是( )
A.M与X、N都不能形成离子键
B.Y、Z和N形成的化合物均为离子化合物
C.N的气态氢化物在水中完全电离成离子属离子化合物
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶1
A
10.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A.两元素形成化合物的化学式一定为YX
B.两元素形成的化合物中一定存在离子键
C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D.如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
B
解析 由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
11.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出Y元素的名称________________________________________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)写出X、Z形成化合物的电子式________________________________。
12.A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是
A________________，B___________________， C________________，D________________。
(2)写出化合物AD2的电子式_____________________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________。
解析 D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
13.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A
14.(2021·福建龙岩高一月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4
C.气态氢化物的稳定性：W
D
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na；Z原子最外层电子数是K层的3倍，则Z为S，W为Cl；X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W不同主族，则X为N。电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Y
15.(2021·河南郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式分别是______________________、________________________。
(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或
“＜”)。
Thanks！
本课时内容结束