钠的性质及应用
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文档简介
专题二 第二单元 钠的性质及应用
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法
2．了解钠的存在、用途及制备方法。
【活动一】通过实验观察，归纳总结钠的物理性质
一．钠的物理性质
【实验1】:观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【活动二】已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质。
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 。
【活动三】通过实验，分析钠的化学性质
1. 与非金属的反应
⑴与氧气反应
a.金属钠在空气中变暗的原因：
【实验2】b.取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：
反应方程式：
【思考与交流】比较Na2O及Na2O2的性质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
O价态
类别
与H2O
与CO2
与HCl
用途
⑵与氯气反应：
⑶与硫反应：
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3-4滴酚酞）的烧杯中，观察。
现象
结论
实验中发生的反应的方程式：
【例题1】将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
【例题2】将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.小于4％ D.大于4％
【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？
3.与酸溶液的反应如与盐酸反应：
【思考与交流】
钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？
（2）实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）
2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？
【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。
【实验4】 把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：
4.与盐的溶液反应：先与 反应，生成的 再与盐反应。反应方程式：
5.与某些金属的熔融盐反应：
三、 钠的用途
四、钠的工业制法
电解熔融NaCl：
【活动四】检测反馈
1.下列液体可以用来保存金属钠的是 ( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3)
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 （ ）
①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①③④ D．③④
3、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力
4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ )
A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊
5.将7.8g钠放入93.8g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ）
A.等于8％ B.等于7.7％ C.小于8％ D.大于8
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法
2．了解钠的存在、用途及制备方法。
【活动一】通过实验观察，归纳总结钠的物理性质
一．钠的物理性质
【实验1】:观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【活动二】已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质。
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 。
【活动三】通过实验，分析钠的化学性质
1. 与非金属的反应
⑴与氧气反应
a.金属钠在空气中变暗的原因：
【实验2】b.取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：
反应方程式：
【思考与交流】比较Na2O及Na2O2的性质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
O价态
类别
与H2O
与CO2
与HCl
用途
⑵与氯气反应：
⑶与硫反应：
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3-4滴酚酞）的烧杯中，观察。
现象
结论
实验中发生的反应的方程式：
【例题1】将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
【例题2】将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.小于4％ D.大于4％
【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？
3.与酸溶液的反应如与盐酸反应：
【思考与交流】
钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？
（2）实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）
2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？
【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。
【实验4】 把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：
4.与盐的溶液反应：先与 反应，生成的 再与盐反应。反应方程式：
5.与某些金属的熔融盐反应：
三、 钠的用途
四、钠的工业制法
电解熔融NaCl：
【活动四】检测反馈
1.下列液体可以用来保存金属钠的是 ( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3)
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 （ ）
①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①③④ D．③④
3、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力
4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ )
A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊
5.将7.8g钠放入93.8g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ）
A.等于8％ B.等于7.7％ C.小于8％ D.大于8