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人教版九年级上册
课题4 化学式与化合价
教学目标
1.了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式
2.了解化学式的写法和读法
1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价
2.初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价
1.计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；
2.计算物质中某元素的质量分数；
3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量
新知导入
一、什么是化学式
新知讲解
一、什么是化学式
1、化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（一种物质对应一个化学式）
2、化学式的意义：
宏观说法
微观说法
1、化学式的意义
（1）表示一种物质
（2）表示该物质的元素组成
（3）表示物质的一个分子
（4）表示物质的分子构成
宏观
微观
指出下列符号的意义：
H
2H
H2
2H2
2H+
（1）氢元素
2个氢原子
（1）氢气
2个氢分子
2个氢离子
（2） 1个氢原子
（2）氢气由氢元素组成
（3）1个氢分子
（4） 1个分子由2个氢原子构成
*化学式中数字的意义
A. 化学符号前面的数字表示粒子个数,只有微观意义 3Mg 2H+
B . 元素符号右下角的数字,表示1个分子中 该元素的原子个数
C .元素符号右上角的数字表示 该元素的离子所带的电荷数
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数
表示分子中原子的个数
化学式周围的数字的意义
练习1：说出化学式CO2表示的意义
（1）表示二氧化碳这种物质
（2）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
（3）表示1个二氧化碳分子
（4）表示1 个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
练习2：
2个二氧化碳分子：_________；
2O2：______
a个氢分子:________
(4)二氧化硫：______
(5) He______,_______,______。
2CO2
两个氧分子
氦元素
SO2
a H2
一个氦原子
氦气
①在化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。
如：FeO、Fe2O3
2.化合价的有关规律
+2
+3
一.什么是化合价？
1.化合价是元素的原子相互化合时的数目。化合价有正负之分
⑤单质里元素的化合价为0价。
化合物都有固定的组成，如：
HCl
H2O
NaCl
Na2S
Fe2O3
1:1 2:1 1:1 2:1 2:3
+1
-2
-1
+1
-1
-2
+1
+1
+3
-2
化合物中元素化合价的代数和为零
例如：HCl （+1）×1 +（-1）×1 = 0
3.化合价的书写：
正二价的镁元素：
规则：先写元素符号，然后在元素符号的正上方写上+、 - 号，再写数字！
Mg
+2
Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
Na
Mg
Al
F
O
+1
+2
+3
-1
-2
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前“＋” “-”号在后；写在右上角。
化合价：“＋” “-” 号在前，数字在后；写正上方。
化合价数值 与离子所带电荷 数值 相同
4.化合价和离子符号的比较
化合价与离子符号表示意义的区别
MgO
+ 2
2Mg
2+
2：
2+：
表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
表示2个镁离子
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
说明下列化学元素用语各表示的意义
Mg (2) 2Mg
(3) Mg2+ (4) 2Mg2+
(5) Mg (6) MgO
课堂练习：
+2
+2
学习目标
1、识记常见元素和根（原子团）的化合价
2、掌握化合价的运用
（1）根据元素的化合价确定化学式
（2）根据化学式确定元素的化合价
化合价的运用
常见元素和根的化合价
正一：钾 钠 银 氢和 铵根
+1、 +1 、 +1 +1 +1
K Na Ag H NH4
正二：钙 镁 钡 锌 铜
+2 +2 +2 +2 +2
Ca Mg Ba Zn Cu
正二亚铁 正三铁 正三铝 正四硅 正五磷
+2 +3 +3 +4 +5
Fe Fe Al Si P
知识回顾：（再记忆）
负一： 氟 氯 氢氧根 和 硝酸根
–1、 -1、 –1、 -1
F CI OH、 NO3
负二： 硫 氧 碳酸根 和 硫酸根
-2 、 -2 -2 、 -2
S O CO3 SO4
1、根据元素的化合价确定化学式：
2、根据化学式确定元素的化合价：
十字交叉法
依据正负化合价代数和为零
化合价的运用：
1、根据元素的化合价书写化学式：
例3、已知某种磷的氧化物中磷的化合价为+5,写出这种磷的氧化物的化学式
【解题步骤】
(1)先写元素符号(正左负右)
(2)标出各元素的化合价(正上方)
(3)把化合价的数值交叉写在右下角
(4)将数字化为最简
（除以最大公约数）
P O
P O
+ 5 -2
P2O 5
省略
+ 5 -2
P2O5
十字交叉法
假如为1，省略不写
二、化合价的运用：
根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1.氧化铁 2.硫酸铝 3.氧化铜
书写方法
正左负右，
标价交叉，
约简复查。
（1）Fe O
+3 -2
2
3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
（2）Al SO4
（3）Cu O
+3 - 2
2
( )
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
+2 -2
验证：（+2）×1 +（-2）×1= 0
3
例2、试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
【解题步骤】
（1）先写出化学式
KClO3
（2）设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为〤
其他当成已知
（3）列等式、求解
(依据正负化合价总和为0)
+1 X 1 +〤 X 1 +(-2) X 3=0
（4）答
〤=+5
KClO3
+ 5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5价
二、化合价的运用：2、根据化学式确定元素的化合价：
2、根据化学式确定元素的化合价：
例1、标出化学式中加下划线元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
ZnCl2 Zn NaOH
+2
0
-2
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
二、化合价的运用：
1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( )
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( )
A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3
3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( )
A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
C
D
C
堂堂清
4、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
5、试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3
-2
0
+4
+6
-1
-1
-2
-2
6、下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，
氢氧化铜CuOH ________，氯化钠ClNa ____
CaO
FeCl3
Al2S3
Cu(OH)2
NaCl
ZnCl2
7. 已知铁元素有+3和+2二种化合价，分别写出铁元素同硫酸根（SO42-)化合的化合物的化学式。
硫酸铝的化学式又怎样呢？
硫酸铁：Fe2(SO4)3
硫酸亚铁：FeSO4
硫酸铝：Al2(SO4)3
三、化学式的写法
1、单质的写法：
a、金属和稀有气体及大多数固态非金属单质直接用元素符号表示
如：碳：C 硫：S 硫：P 硅：Si
b、气态非金属单质,用元素符号和数字表示。
如：氧气：O2 氢气：H2 氮气：N2
氯气：Cl2 臭氧：O3
2、化合物的写法
① 氧化物：氧元素写在右边，其它元素写在左边。 例如：二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO
金属化合物： 把金属元素写在左边，其它元素写在右边
氯化钠：NaCl 氢氧化钙 Ca(OH)2
绿化铁 CaCl3 硫酸铜 CuSO4
a.金属氧化物：读作“氧化某”如 HgO，读作氧化汞
四、化学式的读法:
(1) 单质：
b.气态:读“某气” O2、H2 、N2 、 Cl2、臭氧 O3
(2) 氧化物
b.非金属氧化物：读作“几氧化几某” 如 P2O5读作 五氧化二磷
a.固态 直接读元素名称. C、S、 P、Si。
酸:氢元素＋酸根 某酸
H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸
碱: 金属元素＋氢氧根 氢氧化某
NaOH 氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙
盐: 金属元素＋酸 根 某酸某
Na2SO4 硫酸钠 AgNO3 硝酸银
(3) 两种元素组成的化合物如：读作“某化某” 如ZnCl读作硫化锌。
(4)酸碱盐
Al2O3
请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式
一写
二标
三约分交叉
Al O
Al O
+3 -2
Al SO4
Al SO4
+3 -2
Al2(SO4)3
（2）、根据元素的化合价确定化学式：
例3、已知某种磷的氧化物中磷的化合价为+3,写出这种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正左负右)
(2)标出各元素的化合价(正上方)
(3)把化合价数值交叉写出
(4)将数字化为最简
（除以最大公约数）
P O
P O
+ 5 -2
P2O 3
省略
+ 5 -2
P2O5
十字交叉法
假如为1，省略不写
练习1：写出下列物质的化学式。
氧化钾
氧化钙
氧化铁
氯化钾
氯化钙
氯化亚铁
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铁
硫酸钾
硫酸钙
硫酸铁
K2O
CaCl2
KCl
KOH
K2SO4
CaO
Ca（OH）2
Ca SO4
Fe2O3
FeCl2
Fe（OH）3
Fe 2 （SO4） 3
填空：
下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，
氧化钠NaO2 ____， 氯化钠ClNa ______。
CaO
FeCl3
ZnCl2
Al2S3
Na2O
NaCl
练习：1、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）
A 氢气（ H ） B 氯化钾（KCIO3）
C 氧化钙 Oca D 五氧化二磷(P2O5)
D
练习2: 下列符号中“2”的含义
2Fe________ 2H2O_______
Mg2+ H2______
2CO32- _____
K2MnO4 .
2个铁原子
2个水分子，1个水分子中含有2个氢原子
1 个镁离子带
2个单位的正电荷
1个氢分子中
含有2个氢原子
2个碳酸根离子，1个碳酸根
离子带 2个单位的负电荷
1个锰酸钾分子中含有 2个钾原子
H2O的相对分子质量 = 1 × 2 ＋ 16 X 1 =18
例如：水的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量
氢的相对原子质量
氢原子的个数
氧的相对原子质量
三、相对分子质量
1、定义: 化学式中各原子的相对原子质量总和，单位为1,一般省略不写, 符号为Mr
2、有关相对分子质量的计算
以水为例：H2O
氧原子的个数
3、计算组成物质元素的质量比（以H2O为例）
元素的质量比=元素相对原子质量×个数之比
mH:mO=1x2:16x1=2:16=1:8
4、计算组成元素的原子的个数（总数）比（以H2O为例）
nH:nO=2:1 （原子个数比不能化简）
5物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
6、物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
例如：18克水中氧元素的质量为多少？
=18g X 氧元素的质量分数
=18g X O%
=18g X 88.9%
=16g
练习3：如图是四位同学对某化学式的描述，
他们描述的是（ ）
表示一种物质
表示一个分子
表示该物质由
同种元素组成
表示１个分子
由二个原子构成
Ａ:CO, B:O2, C:Ne, D:H2O
B
例1、标出化学式中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
ZnCl2 Zn NaOH
+2
-1
0
+1
-2
+1
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
例题.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
m(H) : m(O) =（1× 2） : 16 ×1 =2:16= 1 : 8
m(C) : m(O) = 12 ×1 :16 × 2 =12:32= 3 : 8
m(N) : m(H) : m(O) =14 × 2 : 1×4 : 16×3
=28:4:16
= 7 : 1 : 12
m(C) : m(O) : m(N) : m(H)
= 12 ×1 : 16 ×1 : 14×2 : 1×4
= 12:16:28:4
= 3 : 4 : 7 : 1
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
NH4NO3中氮元素的质量分数:
NH4NO3的相对分子质量
N的相对原子质量×N的原子数
80
14 ×2
×100%
×100%
解：
=
(1)NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3
=80
=
答：略
=35%
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
80
14 ×2
×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
解：
60Kg ×
答：略
NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3
=80
m(N)=
1.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每
支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签中____上的数
据是多少
××牌口服液
主要成份:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液
含锌_____mg
××制药厂
解:葡萄糖酸锌的相对分子质量=
12×12＋1×22＋16×14＋65=455
65
Zn%=
455
×100%
=14.3%
葡萄糖酸锌中含锌的质量=
45.5mg×14.3%=6.5mg
课堂练习
课堂练习
1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( )
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( )
A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3
3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( )
A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
C
D
C
4、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
5、试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
-2
0
+4
+6
-1
-1
-2
-2
-3
6、下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，
氢氧化铜CuOH ________，氯化钠ClNa ____
CaO
FeCl3
Al2S3
Cu(OH)2
NaCl
ZnCl2
填空：
下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，
氧化钠NaO2 ____， 氯化钠ClNa ______。
CaO
FeCl3
ZnCl2
Al2S3
Na2O
NaCl
练习：1、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）
A 氢气（ H ） B 氯化钾（KCIO3）
C 氧化钙 Oca D 五氧化二磷(P2O5)
D
练习2: 下列符号中“2”的含义
2Fe________ 2H2O_______
Mg2+ H2______
2CO32- ____
K2MnO4 .
2个铁原子
2个水分子，1个水分子中含有2个氢原子
1 个镁离子带
2个单位的正电荷
1个氢分子中含有2个氢原子
2个碳酸根离子，1个碳酸根
离子带 2个单位的负电荷
1个锰酸钾分子中含有 2个钾原子
2,鱼油中富含的DHA( C22H32O2 )是大脑细胞形成和发育不可
缺少的物质,K下列关于DHA的叙述中不正确的是( )
A DHA由三种元素组成, B DHA是氧化物
C DHA 中碳.氢.氧元素的质量比为33:4:4
D. DHA中氢元素的质量分数最大
B D
3,丁酸丁酯(C6H12O2)是一种无色无味的液体,下列叙述中.正确的是( )
A.丁酸丁酯是由20个原子构成,
B.丁酸丁酯的相对原子质量为116g
C.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为3:6:1
D.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为18:3:8
D
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸钠含量≧85%。问：
（1）谷氨酸钠中含有________种元素。
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算结果精确到小数点后一 位）？
5
181
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8.5(g)
m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意：
元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
经分析某硝酸铵样品中,氮元素的质量分数为38%,这种
氮肥中可能混入的杂质是( )
A NH4HCO3 B NH4Cl
C CO(NH2)2 D ( NH4)2SO4
解: NH4NO3中N%=35%
经计算,
NH4Cl 中 N% = 21.2%
NH4HCO3中 N% = 17.7%
( NH4)2SO4中 N% = 29.2% 均<35%
CO(NH2)2中 N% = 46.7%>38%
所以杂质中N%>38% 选C
变式题
1. 求49克硫酸中含硫的质量
2: 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)与40g
硝酸铵（NH4NO3)含氮元素质量相等？
公式巩固练习
3，丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量89,其中氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为 ( )
A 4 B 3 C 2 D 1
课堂总结
一、化学式
1、定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2、宏观意义:（1）表示一种物质
（2）表示该物质的元素组成；
微观意义：（3）表示物质的一个分子
（4）表示该物质的分子构成
例如：化学式CO2表示的意义
（1）、表示二氧化碳这种物质
（2）、 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
（3）、表示1个二氧化碳分子
（4）、表示1 (每）个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧 原子构成
例如：
MgO
+ 2
2Mg
2+
2：
2+：
表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
表示2个镁离子
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
（3）元素符号右上角的数字表示 该元素的离子所带的电荷数
（2）元素符号右下角的数字,表示1个分子中 该元素的原子个数
例如：H2中的2表示一个氢分子由两个氢原子构成。
（1）化学符号前面的数字表示粒子个数,只有微观意义。
例如： 3Mg 表示一个镁原子
2H+ 表示两个氢离子
3、化学式中数字的意义：
4、写法：
①金属、稀有气体及固态非金属用元素符号表示化学式
铁：Fe 碳：C 硫：S 磷： P
硅：Si 氦气：He 氖气：Ne。
②非金属气体在元素符号的右下角写出原子个数
氧气：O2 氢气：H2 氮气：N2
氯气： Cl2 臭氧：O3
③化合物：正价在左，负价在右；
氯化钠：NaCl 氢氧化钙：Ca(OH)2 氯化铁：FeCl3
硫酸铜：CuSO4 二氧化碳：CO2 四氧化三铁：Fe3O4
水：H2O 氧化镁：MgO
4、读法 从右往左读（顺写反读）
①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”
如:NaCl 读作：氯化钠
②含有氢氧根（OH）的读作：氢氧化某。
如：NaOH读氢氧化钠 、 Ca(OH) 2 读氢氧化钙
③含酸根（CO32-、SO42-、NO3-）的读作：某酸某
如：CaCO3读“碳酸钙”、CuSO4读“硫酸铜”、NaNO3 读“硝酸钠”
④含有氨根（NH4）的读作：某化铵
NH4Cl 读“氯化铵”、（NH4）2SO4读“硫酸铵”
⑤常见的酸
如：H2CO3读“碳酸”、H2SO4读“硫酸”、HNO3读“硝酸”
2、常见元素和根（原子团）的化合价
正一：钾 钠 银 氢 和 铵根
+1 +1 +1 +1 +1
K Na Ag H NH4
正二：钙 镁 钡 锌 铜
+2 +2 +2 +2 +2
Ca Mg Ba Zn Cu
正二：亚铁 正三 铁 正三铝 正四硅 正五磷
+2 +3 +3 +4 +5
Fe Fe Al Si P
二、化合价
1、元素的原子间相互化合时的数目（有正负之分）
负一： 氟 氯 氢氧根 和 硝酸根
–1、 -1、 –1、 -1
F CI OH、 NO3
负二：硫 氧 碳酸根 和 硫酸根
-2 -2 -2 -2
S O CO3 SO4
3、化合价的运用：
（1）根据元素的化合价确定化学式：十字交叉法
（2）根据化学式确定元素的化合价：
依据正负化合价代数和为零
H2O的相对分子质量 = 1 × 2 ＋ 16 X 1 =18
例如：水的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量
氢的相对原子质量
氢原子的个数
氧的相对原子质量
三、有关相对分子质量的计算
1、相对分子质量
定义: 化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位为1,一般省略不写, 符号为Mr
以水为例：H2O
氧原子的个数
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
Mr ( NH4NO3) =
Mr (C6H12O6) =
14× 2 = 28
1× 2 + 32 ×1 + 16 × 4= 98
64 ×1 +（16 × 1+1 × 1）×2 = 98
14 × 1+1× 4 + 14 ×1 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
2、计算组成物质元素的质量比（以H2O为例）
元素的质量比=元素相对原子质量×个数之比 （最简整数比）
mH:mO=1x2:16x1=2:32=1:8
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
mC : mO = 12 ×1 ：(16 × 2） =12:32= 3 : 8
m (N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)=28
= 7 : 1 : 12
m(C) : m(O) : m(N) : m(H) = 12 × 2 : 16 × 1 : (14×2) : (1×4)
= 24 : 16 : 28 : 4
= 3 : 4 : 7 : 1
3、计算组成元素的原子的个数（总数）比
（以H2O为例）
nH:nO=2:1 （原子个数比不能化简）
n(C) : n(O) = 1 :2
n(C) : n(O) : n(N) : n(H) =1:1:2:4
n(N) : n(H) : n(O) : = 2 : 4 : 3
[例题2]：计算下列物质中各元素的原子个数比。
（1） CO2
（2）NH4NO3
（3）CO(NH2)2
5物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
例如：计算水(H2O)中氧元素的质量分数
O% = ——————— x100%
=88.9%
1 × 2 ＋ 16 × 1
16 × 1
板书设计
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
2.表示的意义
3.化学式的书写和命名
二、化合价
1.化合价的表示方法
2.常见元素及原子团的化合价
3.化合价的一般规律
4.化合价的应用
三、相对分子质量
1．计算相对分子质量
2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比
3．计算化学式中某元素的质量分数
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量
作业布置
课本 P88 练习与应用
1、2
课本 P89
3、4、5、6、7、8、9
谢谢
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