第八章常见的酸碱盐巩固训练—2022—2023学年九年级化学科粤版（2012） (有答案)
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐巩固训练—2022—2023学年九年级化学科粤版（2012） (有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 135.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-30 16:17:00 | ||
图片预览
文档简介
第八章常见的酸碱盐巩固训练—2022—2023学年九年级化学科粤版（2012）
一、单选题
1．如图所示的四种物质中，碱性最强的是（ ）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
2．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是
A．CaSO4
B．K2SO4
C．NH4NO3
D．Ca3(PO4)2
3．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
5．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
6．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
7．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
8．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
10．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
11．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式 __________________；生成物中硫元素的化合价为 ____ 价；有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
14．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
15．（1）金属镁为______色，燃烧时的现象__________，该反应的文字表达式____________．若将镁条放入食醋中，可看到___________________．
（2）“铜绿”的颜色为______．用酒精灯加热“铜绿”时的现象是____________，由此可知“铜绿”加热后的生成物是___________，说明“铜绿”中含有的元素是_________，该反应的文字表达式_______；“铜绿”与盐酸作用时的现象_________．
三、推断题
16．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
17．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式：G________，B________。
(2)写出H→I反应的化学方程式___________。
(3)写出A与D反应的化学方程式__________。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
20．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
实验目的 实验 回答问题
A 验证二氧化碳的密度比空气大 该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2 具有__________性质。
B 探究空气 中氧气含量 红磷燃烧的作用是 ______。
C 证明水的组成 该 反应的化学方程式 _____
D 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。
五、计算题
21．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
22．小明同学在完成实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g
(2)回收液中HCl的质量分数是多少
23．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O +4 不是
14． 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
15． 银白色 发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 镁条逐渐减少，表面产生气泡 绿色 绿色固体变成黑色固体，试管壁有小水珠，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧化铜、二氧化碳、水 碳元素、铜元素、氧元素、氢元素 “铜绿”逐渐减少，产生气泡，溶液变成蓝色
16． CO2 BaSO4、BaCO3 NaOH
17． NaHCO3； Fe2O3 K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
20． 不燃烧、不支持燃 消耗空气中的氧气 稀盐酸
21． 190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%
22．（1）10；
（2）解：设回收液中HCl的质量分数是x
x=3.65%
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%。
23．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．如图所示的四种物质中，碱性最强的是（ ）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
2．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是
A．CaSO4
B．K2SO4
C．NH4NO3
D．Ca3(PO4)2
3．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
5．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
6．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
7．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
8．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
10．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
11．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式 __________________；生成物中硫元素的化合价为 ____ 价；有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
14．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
15．（1）金属镁为______色，燃烧时的现象__________，该反应的文字表达式____________．若将镁条放入食醋中，可看到___________________．
（2）“铜绿”的颜色为______．用酒精灯加热“铜绿”时的现象是____________，由此可知“铜绿”加热后的生成物是___________，说明“铜绿”中含有的元素是_________，该反应的文字表达式_______；“铜绿”与盐酸作用时的现象_________．
三、推断题
16．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
17．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式：G________，B________。
(2)写出H→I反应的化学方程式___________。
(3)写出A与D反应的化学方程式__________。
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
20．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
实验目的 实验 回答问题
A 验证二氧化碳的密度比空气大 该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2 具有__________性质。
B 探究空气 中氧气含量 红磷燃烧的作用是 ______。
C 证明水的组成 该 反应的化学方程式 _____
D 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。
五、计算题
21．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
22．小明同学在完成实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g
(2)回收液中HCl的质量分数是多少
23．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O +4 不是
14． 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
15． 银白色 发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 镁条逐渐减少，表面产生气泡 绿色 绿色固体变成黑色固体，试管壁有小水珠，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧化铜、二氧化碳、水 碳元素、铜元素、氧元素、氢元素 “铜绿”逐渐减少，产生气泡，溶液变成蓝色
16． CO2 BaSO4、BaCO3 NaOH
17． NaHCO3； Fe2O3 K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
20． 不燃烧、不支持燃 消耗空气中的氧气 稀盐酸
21． 190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%
22．（1）10；
（2）解：设回收液中HCl的质量分数是x
x=3.65%
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%。
23．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录