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浙教版科学 九上 第1章 2022国庆练习05
一、单选题
1．（2022九上·衢江期末）自然界中的物质在不断的变化，下列一定发生化学变化的是（ ）
A．下雨 B．植物的光合作用
C．铁丝绕成各种形状 D．钢高温下成为“钢水”
2．（2021九上·温州期末）氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．（2021九上·镇海期末）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
4．（2021九上·临海期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（ ）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
5．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
6．（2021九上·嘉兴期末）下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑
对这四个化学反应，错误的是（ ）
A．反应①中锌元素由游离态变为化合态
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．③④都是复分解反应
7．（2021九上·拱墅期末）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
8．（2021九上·舟山月考）向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021九上·温州期中）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
10．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
二、填空题
11．（2022九上·舟山开学考）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 （填一种物理性质）；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图），则反应的化学方程式为 。
12．（2022九上·吴兴期末）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
三、实验探究题
13．（2022九上·丽水期末）在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是 ；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是 ；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加 ，就能根据产生的现象推断出溶质的成分；
（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是 。
14．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
15．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】A：下雨，是物态的改变，不是化学变化。
B：植物的光合作用，产生有机物，是化学 变化。
C：铁丝绕成各种形状，是形状的改变，不是化学变化。
D：钢高温下成为“钢水”是物态的改变，不是化学变化。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
【解答】根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，结合铜离子溶液呈蓝色，氯化银和硫酸钡为不溶于硝酸的白色沉淀解答。
【解答】A、氧化铜和盐酸反应可生成氯化铜溶液，氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化镁、氢氧化钠与过量盐酸混合，所得溶液为氯化镁、氯化钠和盐酸，溶液呈无色，符合题意；
C、硝酸银与氯化钠反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不符合题意；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选B。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子及复分解反应的定义分析。
【解答】A、 反应①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由游离态变为化合态 ，不符合题意；
B、 反应②中锌元素的化合价反应前后都是+2价，没有改变 ，不符合题意；
C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意；
D、 ③④都是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向表面被氧化的锌粒烧杯中加入盐酸，先氧化锌与盐酸反应，然后锌再与盐酸反应，所以产生氢气质量要在加入一定质量盐酸之后，然后随盐酸加入增加，图像中起点错误，不符合题意；
B、氧化锌和锌都与盐酸反应产生氯化锌，随盐酸的加入，氯化锌质量增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、开始时是固体，随盐酸的加入，产生氯化锌溶液，溶液pH=7，反应结束后，盐酸过量，pH下降至小于7，不符合题意；
D、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，等质量盐酸与锌反应产生溶液质量小于氧化锌中产生溶液质量，氧化锌先反应，然后锌反应，所以溶液质量开始增加质量小，然后增加幅度变大，反应结束后保持不变，不符合题意；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
【解答】 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；
D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g；
设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得：x=17.1%；
根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g；
设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g，z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；
C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，
二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。
在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；
即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。
oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；
则其中氢氧根离子的个数可以看作：；
ob段生成硫酸钡的质量为：23.3g+11.65g=34.65g；
则其中硫酸根离子的个数为：；
因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：；
故C正确。
故选C。
11．【答案】（1）导电性
（2）Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物从而书写反应方程式分析。
【解答】（1）石墨充当电极是利用了导电性；
（2）由题中所给信息可知，氧化铝与碳通电反应生成铝、一氧化碳和二氧化碳，反应方程式为 Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
故答案为：（1）导电性；（2） Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
12．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法。
（2）氯化钙中钙离子能和碳酸根反应。
（3） BaCl2、Na2CO3 可以产生白色沉淀。
【解答】（1）①和②的实验操作都是用来分离沉淀和溶液。则①和②的实验操作名称为过滤。
（2）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。 白色沉淀C的化学式为 CaCO3 。
（3）由（2）分析知， 白色固体是由 BaCl2、Na2CO3组成的。
13．【答案】（1）气泡产生
（2）CuO (或氧化铜)
（3）石蕊试液
（4）Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据镁与硫酸反应产生硫酸镁和氢气分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（3）根据石蕊试液可验证酸性、中性和碱性溶液分析；
（4）根据反应后溶液成分一定有最终生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1）镁与硫酸反应产生硫酸镁和氢气，反应发生时观察到有气泡产生；
（2）氧化铜与硫酸微加热时会反应产生硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是氧化铜；
（3） 试管②中无色溶液的溶质一定有氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠，硫酸或氢氧化钠可能剩余一种，要确定其成分，可加入紫色石蕊试液，若试液呈紫色，说明只有硫酸钠，若溶液呈红色，说明成分为硫酸钠和硫酸，若溶液呈蓝色，说明硫酸钠和氢氧化钠；
（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，溶液中一定有硫酸钠，硫酸、氢氧化钠、硫酸铜可能含有一种或两种，但若有氢氧化钠，则硫酸和硫酸铜一定不存在，所以所得溶液的溶质所有可能组成为Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4 。
故答案为：（1）气泡产生；（2）CuO (或氧化铜) ；（3）石蕊试液；（4） Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4 。
14．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH溶液
（4）CO32-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A试管中为铁，而B试管中为铁锈，二者稀盐酸相同，那么小组同学肯定认为气体的生成与铁和稀盐酸有关。
（2）在B试管中，稀盐酸本身就含有水分，但是铁锈表面并没有气泡生成，这就可以证明气泡与水无关；
（3）根据溶液中离子的种类分析解答；
（4）比较FG可知，二者都含有钠离子，但是只有F中生成气体很快，这说明与钠离子无关，只可能与碳酸根离子有关，据此分析解答。
【解答】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是：气体可能是铁和稀硫酸反应生成的；
（2）但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是：稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。
（3）溶液中的离子种类为： Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－ 。一个试管装水，另一个试管装碳酸钠，那么只剩下钠离子和氢氧根离子，那么实验G中“X溶液”应该是氢氧化钠溶液。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是CO32-。
15．【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
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浙教版科学 九上 第1章 2022国庆练习05
一、单选题
1．（2022九上·衢江期末）自然界中的物质在不断的变化，下列一定发生化学变化的是（ ）
A．下雨 B．植物的光合作用
C．铁丝绕成各种形状 D．钢高温下成为“钢水”
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】A：下雨，是物态的改变，不是化学变化。
B：植物的光合作用，产生有机物，是化学 变化。
C：铁丝绕成各种形状，是形状的改变，不是化学变化。
D：钢高温下成为“钢水”是物态的改变，不是化学变化。
故选B。
2．（2021九上·温州期末）氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
【解答】根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2021九上·镇海期末）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，结合铜离子溶液呈蓝色，氯化银和硫酸钡为不溶于硝酸的白色沉淀解答。
【解答】A、氧化铜和盐酸反应可生成氯化铜溶液，氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化镁、氢氧化钠与过量盐酸混合，所得溶液为氯化镁、氯化钠和盐酸，溶液呈无色，符合题意；
C、硝酸银与氯化钠反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不符合题意；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选B。
4．（2021九上·临海期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（ ）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故选B。
5．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
6．（2021九上·嘉兴期末）下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑
对这四个化学反应，错误的是（ ）
A．反应①中锌元素由游离态变为化合态
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．③④都是复分解反应
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子及复分解反应的定义分析。
【解答】A、 反应①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由游离态变为化合态 ，不符合题意；
B、 反应②中锌元素的化合价反应前后都是+2价，没有改变 ，不符合题意；
C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意；
D、 ③④都是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
7．（2021九上·拱墅期末）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
8．（2021九上·舟山月考）向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向表面被氧化的锌粒烧杯中加入盐酸，先氧化锌与盐酸反应，然后锌再与盐酸反应，所以产生氢气质量要在加入一定质量盐酸之后，然后随盐酸加入增加，图像中起点错误，不符合题意；
B、氧化锌和锌都与盐酸反应产生氯化锌，随盐酸的加入，氯化锌质量增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、开始时是固体，随盐酸的加入，产生氯化锌溶液，溶液pH=7，反应结束后，盐酸过量，pH下降至小于7，不符合题意；
D、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，等质量盐酸与锌反应产生溶液质量小于氧化锌中产生溶液质量，氧化锌先反应，然后锌反应，所以溶液质量开始增加质量小，然后增加幅度变大，反应结束后保持不变，不符合题意；
故选B。
9．（2021九上·温州期中）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
【解答】 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
10．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；
D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g；
设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得：x=17.1%；
根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g；
设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g，z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；
C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，
二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。
在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；
即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。
oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；
则其中氢氧根离子的个数可以看作：；
ob段生成硫酸钡的质量为：23.3g+11.65g=34.65g；
则其中硫酸根离子的个数为：；
因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：；
故C正确。
故选C。
二、填空题
11．（2022九上·舟山开学考）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 （填一种物理性质）；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图），则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）导电性
（2）Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物从而书写反应方程式分析。
【解答】（1）石墨充当电极是利用了导电性；
（2）由题中所给信息可知，氧化铝与碳通电反应生成铝、一氧化碳和二氧化碳，反应方程式为 Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
故答案为：（1）导电性；（2） Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
12．（2022九上·吴兴期末）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法。
（2）氯化钙中钙离子能和碳酸根反应。
（3） BaCl2、Na2CO3 可以产生白色沉淀。
【解答】（1）①和②的实验操作都是用来分离沉淀和溶液。则①和②的实验操作名称为过滤。
（2）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。 白色沉淀C的化学式为 CaCO3 。
（3）由（2）分析知， 白色固体是由 BaCl2、Na2CO3组成的。
三、实验探究题
13．（2022九上·丽水期末）在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是 ；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是 ；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加 ，就能根据产生的现象推断出溶质的成分；
（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是 。
【答案】（1）气泡产生
（2）CuO (或氧化铜)
（3）石蕊试液
（4）Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据镁与硫酸反应产生硫酸镁和氢气分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（3）根据石蕊试液可验证酸性、中性和碱性溶液分析；
（4）根据反应后溶液成分一定有最终生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1）镁与硫酸反应产生硫酸镁和氢气，反应发生时观察到有气泡产生；
（2）氧化铜与硫酸微加热时会反应产生硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是氧化铜；
（3） 试管②中无色溶液的溶质一定有氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠，硫酸或氢氧化钠可能剩余一种，要确定其成分，可加入紫色石蕊试液，若试液呈紫色，说明只有硫酸钠，若溶液呈红色，说明成分为硫酸钠和硫酸，若溶液呈蓝色，说明硫酸钠和氢氧化钠；
（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，溶液中一定有硫酸钠，硫酸、氢氧化钠、硫酸铜可能含有一种或两种，但若有氢氧化钠，则硫酸和硫酸铜一定不存在，所以所得溶液的溶质所有可能组成为Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4 。
故答案为：（1）气泡产生；（2）CuO (或氧化铜) ；（3）石蕊试液；（4） Na2SO4； Na2SO4、 CuSO4； Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、 CuSO4 。
14．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH溶液
（4）CO32-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A试管中为铁，而B试管中为铁锈，二者稀盐酸相同，那么小组同学肯定认为气体的生成与铁和稀盐酸有关。
（2）在B试管中，稀盐酸本身就含有水分，但是铁锈表面并没有气泡生成，这就可以证明气泡与水无关；
（3）根据溶液中离子的种类分析解答；
（4）比较FG可知，二者都含有钠离子，但是只有F中生成气体很快，这说明与钠离子无关，只可能与碳酸根离子有关，据此分析解答。
【解答】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是：气体可能是铁和稀硫酸反应生成的；
（2）但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是：稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。
（3）溶液中的离子种类为： Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－ 。一个试管装水，另一个试管装碳酸钠，那么只剩下钠离子和氢氧根离子，那么实验G中“X溶液”应该是氢氧化钠溶液。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是CO32-。
15．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
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