【同步课件集】2013-2014学年高中化学选修四：专题二 第三单元 化学平衡的移动 探究课件（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【同步课件集】2013-2014学年高中化学选修四：专题二 第三单元 化学平衡的移动 探究课件（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-10-28 18:44:50 | ||
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文档简介
课件28张PPT。第三单元 化学平衡的移动影响化学反应速率的外界因素有哪些？
提示 浓度、温度、压强、催化剂。
达到平衡时，正 、逆反应速率相等，若改变外界条件，使反应速率改变，v正不等于v逆，平衡是否会移动？
提示 会，若外界条件改变，使v正≠v逆，则平衡会移动，直到建立新的平衡。1．2．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。1．2．3．化学平衡状态的移动
通过改变反应条件(温度、_____、气体反应的_____)，而使平衡状态_________的现象，叫化学平衡状态的移动，简称_________。
影响化学平衡移动的因素
(1)浓度的影响
_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
1.2．浓度压强发生变化平衡移动增大减小减小增大(3)压强的影响
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_____________的方向移动；减小压强，会使平衡向着_____________的方向移动。
(4)催化剂
由于催化剂能够_________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_____影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_____。
勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的一个因素(如：_____、_____以及__________________________)，平衡将向着_________________的方向移动。气体体积缩小气体体积增大同等程度没有时间3．温度压强参加反应的化学物质的浓度能够减弱这种改变【慎思1】提示 因为C(s)的浓度为一常数，故增加其用量，化学反应速率不变，平衡不发生移动；若增加H2O(g)的量，则H2O(g)的浓度增大，使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( )。
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析 当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。
答案 C【慎思2】 续表
续表
【例1】?下列说法正确的是 ( )。
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案 C
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
【体验1】?解析：该反应是一个气体体积增大的吸热反应。加压，平衡向左移动，A的浓度增大，v正增加；减压、平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；减小C的浓度，平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；降温平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，v正减小。
答案：DA．加压 B．减压
C．减小C的浓度 D．降温
化学平衡图像题的解答原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。图A表示T2＞T1，正反应是放热反应。
图B表示p1＜p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b＞c。【例2】?下列有关说法正确的是 ( )。
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量
分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催
化剂，c(B)不变答案 D解答图像问题的方法技巧
(1)不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。
(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。【体验2】?解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。等压下，升高温度，平衡向逆向移动，A的转化率降低。
答案 A【实验目的】
浓度、温度对化学平衡移动的影响
【实验仪器】
试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶
【实验药品】
0．005 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和FeCl3溶液、0.01
mol·L－1 KSCN溶液、1 mol·L－1 KSCN溶液、0.01
mol·L－1 NaOH溶液。实验探究十二 外界因素对化学平衡移动的影响
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：【案例】其中，A适合于研究________对平衡的影响，B适合于研究________对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
①浓度②温度解析 (1)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，是反应混合物中各组分的含量保持不变。如果改变了外界条件，使正、逆反应速率不再相等，平衡就发生了移动。(2)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(3)①加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。②由于该反应放热，放入热水中的瓶内由于平衡逆向移动，引起NO2浓度增大，颜色加深；反之，放入冷水中的瓶内颜色变浅。(4)由此可以得出勒夏特列原理。
答案 (1)v(正)≠v(逆)(或正反应速率与逆反应速率不相等) (2)b、c a
(3)①
②
(4)①在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
提示 浓度、温度、压强、催化剂。
达到平衡时，正 、逆反应速率相等，若改变外界条件，使反应速率改变，v正不等于v逆，平衡是否会移动？
提示 会，若外界条件改变，使v正≠v逆，则平衡会移动，直到建立新的平衡。1．2．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。1．2．3．化学平衡状态的移动
通过改变反应条件(温度、_____、气体反应的_____)，而使平衡状态_________的现象，叫化学平衡状态的移动，简称_________。
影响化学平衡移动的因素
(1)浓度的影响
_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
1.2．浓度压强发生变化平衡移动增大减小减小增大(3)压强的影响
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_____________的方向移动；减小压强，会使平衡向着_____________的方向移动。
(4)催化剂
由于催化剂能够_________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_____影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_____。
勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的一个因素(如：_____、_____以及__________________________)，平衡将向着_________________的方向移动。气体体积缩小气体体积增大同等程度没有时间3．温度压强参加反应的化学物质的浓度能够减弱这种改变【慎思1】提示 因为C(s)的浓度为一常数，故增加其用量，化学反应速率不变，平衡不发生移动；若增加H2O(g)的量，则H2O(g)的浓度增大，使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( )。
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析 当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。
答案 C【慎思2】 续表
续表
【例1】?下列说法正确的是 ( )。
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案 C
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
【体验1】?解析：该反应是一个气体体积增大的吸热反应。加压，平衡向左移动，A的浓度增大，v正增加；减压、平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；减小C的浓度，平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；降温平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，v正减小。
答案：DA．加压 B．减压
C．减小C的浓度 D．降温
化学平衡图像题的解答原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。图A表示T2＞T1，正反应是放热反应。
图B表示p1＜p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b＞c。【例2】?下列有关说法正确的是 ( )。
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量
分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催
化剂，c(B)不变答案 D解答图像问题的方法技巧
(1)不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。
(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。【体验2】?解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。等压下，升高温度，平衡向逆向移动，A的转化率降低。
答案 A【实验目的】
浓度、温度对化学平衡移动的影响
【实验仪器】
试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶
【实验药品】
0．005 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和FeCl3溶液、0.01
mol·L－1 KSCN溶液、1 mol·L－1 KSCN溶液、0.01
mol·L－1 NaOH溶液。实验探究十二 外界因素对化学平衡移动的影响
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：【案例】其中，A适合于研究________对平衡的影响，B适合于研究________对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
①浓度②温度解析 (1)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，是反应混合物中各组分的含量保持不变。如果改变了外界条件，使正、逆反应速率不再相等，平衡就发生了移动。(2)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(3)①加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。②由于该反应放热，放入热水中的瓶内由于平衡逆向移动，引起NO2浓度增大，颜色加深；反之，放入冷水中的瓶内颜色变浅。(4)由此可以得出勒夏特列原理。
答案 (1)v(正)≠v(逆)(或正反应速率与逆反应速率不相等) (2)b、c a
(3)①
②
(4)①在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。