【与名师对话】2013-2014学年高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 第一章 物质结构　元素周期律（9份）

课时作业(一)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2012年湖南石齐期末试题)提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是(　　)
A．戴维　　　　　　　　　 B. 门捷列夫
C. 阿伏加德罗 D．道尔顿
[解析]　门捷列夫的突出贡献就是发现了元素周期律并绘制了第一张元素周期表。
[答案]　B
2．(2012年郑州高一检测)下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　)
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
[解析]　元素周期表中总共有18个纵行，16个族。C错误。
[答案]　C
3．(2012年南京六中期末试题)关于现行的元素周期表的说法正确的是 (　　)
A．元素周期表有8个主族
B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
[解析]　周期表有7个主族，A错误；周期表有7个周期，B正确；一、二、三周期是短周期，C错误；ⅠA族的氢是非金属元素，D错误。
[答案]　B
4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(　　)
A．第4周期　　　　　　 B．第5周期
C．第6周期 D．第7周期
[解析]　第六、七周期分别增加了镧系元素和锕系元素，元素种类增多，但第七周期为不完全周期，因此第六周期元素种类最多。
[答案]　C
5．下列各组元素中，属于同一主族的是(　　)
A．氧、硫、钠 B．氯、溴、碘
C．钠、镁、氮 D．碳、硅、钾
[解析]　氯、溴、碘的最外层电子数相同，属同主族元素。
[答案]　B
6．下列各组中的元素，同属于第三周期的是(　　)
A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅
C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘
[解析]　钠、铝、硅都是有三个电子层，所以同属第三周期。
[答案]　B
7．已知某原子的结构示意图为；则下列说法中正确的是(　　)
A．该元素位于第二周期Ⅷ族
B．该元素位于第三周期ⅠA族
C．该元素属于非金属元素
D．该元素属于金属元素
[解析]　该元素位于第二周期0族，是稀有气体元素。
[答案]　C
8．(2012年嘉峪关市一中期末试题)下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是(　　)
[解析]　A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项4号元素的下方应为12号元素，B错误；C项10号元素是氖，应在周期表最后一列，C错误；D正确。
[答案]　D
9．(2012年昆明高一检测)A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)
①x＋1　　　　②x＋8　　　　③x＋11
④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①③　　B．②④　　C．①③⑤　　D．②④⑥
[解析]　若A、B为第二、三周期时，A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数为x＋1；若A、B为第四、五周期时，B元素的原子序数为x＋11；若A、B为第六、七周期时，B元素的原子序数为x＋25。
[答案]　C
10．(2012年嘉兴高一检测)第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)
A．x－18　　B．x－8　　C．x＋8　　D．x＋18
[解析]　据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。
[答案]　A
11．短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　)
A．A、B可能在同一主族　　 B．A、B一定属于同一周期
C．A、B一定属于不同周期 D．A、B一定属于同一主族
[解析]　原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如H与Li，也可能是同周期的元素，故选A。
[答案]　A
12．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是(　　)
A．它位于第六周期第ⅡA族
B．它位于第七周期第ⅡA族
C．它位于第七周期第ⅠA族
D．它的原子最外层有3个电子
[解析]　离87号元素最近的稀有气体是86号元素，所以87－86＝1，即该元素在第一纵行，属于ⅠA族；86号元素位于第六周期，所以该元素位于第七周期，第ⅠA族元素最外层电子数都是1。
[答案]　C
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(6分)请仔细观察元素周期表，你可以发现：
(1)其中有________个横行，也就是有________个周期，短周期指第________周期，长周期指第________周期。
(2)元素周期表有________个纵行，分为________个族，其中________个主族，________个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是________元素。由短周期和长周期共同构成的族是________。
[解析]　周期表下方的镧系(15种元素)和锕系(15种元素)是分别放在第六、七周期的同一格内的，它们不单独各占据一行，故周期表有7个周期；第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，故周期表有18个纵行，但只有16个族。
[答案]　(1)7　7　一、二、三　四、五、六、七　(2)18　16　7　7　1　1　稀有气体　主族和0族
14．(10分)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：__________。
(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为__________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为__________。
[解析]　令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
[答案]　(1)氮　(2)三　ⅥA　(3)
(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
15．(14分)结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有__________；g元素位于第__________周期__________族；i元素位于第__________周期第__________族。
(3)元素f是第__________周期、第__________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是__________。
[解析]　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列，由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。
②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
[答案]　(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四 　ⅡB
(3)三　Ⅵ　
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数
16．(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为_____________。
(3) 288表示的是(写粒子符号)_____________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：
_________________________________________________。
[解析]　(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；
(3)题中19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
[答案]　(1)13　(2)16S　(3)K＋　(4)NH4Cl
17．(14分)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：
“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________。
A．H2O　　　B．HCl　　　C．NH4Cl　　　D．NaH
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________。
A．最外层电子数＝族序数
B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8
C．最高正化合价＝|最低负化合价|
D．电子层数＝周期数
(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是________。
A．金属元素　　　　　 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
[解析]　(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置，结合H、He两原子的结构特点进行解答。
(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显－1价，故只有D符合。
(3)方案丁中把氢放在第ⅣA族是因为氢同C、Si一样都不易得到或失去电子，但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。
(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和钠(二者为金属)，最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体)，故选D。
[答案]　(1)H元素与Li、Na原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构
He与Be、Mg等第ⅡA族的元素最外层电子数均为2
H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构
H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构
(2)D　(3)C　(4)D
课时作业(二)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(　　)
A．都是金属元素　　　　　　 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
[解析]　元素性质决定元素原子的最外层电子数，元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。
[答案]　C
2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(　　)
[解析]　钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
[答案]　B
3．(双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是(　　)
A．单质的还原性　　　　　 B．阳离子的氧化性
C．氢氧化物的碱性 D．单质的熔点
[解析]　碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序：还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C正确，B、D错误。
[答案]　AC
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)
A．都是银白色的软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
[解析]　碱金属单质多呈银白色，但铯略带金色光泽；碱金属单质在空气中燃烧时，活动性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Cs、Rb则生成MO2型超氧化物；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低。
[答案]　C
5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(　　)
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
[解析]　由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。
[答案]　A
6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是(　　)
①核内质子数 ②核外电子数
③最外层电子数 ④原子序数
A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．②③④
[答案]　B
7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(　　)
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
[答案]　C
8．(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　)
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应都能生成碱和氢气
C．熔、沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
[解析]　碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的：Li燃烧生成Li2O；Na燃烧生成Na2O2；K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点按核电荷数增大的顺序逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。
[答案]　AC
9．(2012年温州市八校期末试题)下列性质的递变规律不正确的是(　　)
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大
[解析]　碱金属由上到下，金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，A、B正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C错误；同主族由上到下原子半径依次增大，D正确。
[答案]　C
10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是(　　)
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O
[解析]　由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项中钠的熔点最高，C错。
[答案]　C
11．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是(　　)
A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水
[解析]　据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra>Ca，而活泼性Ca>Na，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。
[答案]　B
12．当铷与另一碱金属的合金4.6 g与水完全反应时，放出H2 0.2 g，则合金中另一种金属可能是(　　)
A．Li　　　B．Na　　　C．K　　　D．Cs
[解析]　2X＋2H2O===2XOH＋H2↑
2x 2
4.6 g 0.2 g
x＝＝23
已知铷的相对原子质量为85.5，而合金的平均相对原子质量为23，故合金中另一种金属的相对原子质量应小于23，只有Li符合要求。
[答案]　A
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(8分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
请回答下列问题。(用化学用语回答)
(1)属于同周期元素的是__________，属于同主族元素的是__________。
(2)短周期中金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。
[解析]　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
[答案]　(1)Na、Al、Cl　Li、Na、K　(2)Na　(3)KOH
14．(10分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第__________周期；乙元素在周期表中位于第__________族；丙元素的名称为__________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为_______________。
[解析]　甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
[答案]　(1)四　ⅥA　锂
(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O22Li2O
15．(10分)在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是________。
(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是______________________________________________________。
(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________________________________________。
[解析]　(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于1，Rb、Cs、Fr的密度都大于1，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。
(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。
(3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb＋和Na＋从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备得晚。
[答案]　(1)Rb、Cs、Fr　(2)Rb　碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强　(3)Rb＋的氧化性比Na＋的小，不易被还原
16．(12分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有__________层电子，最外层电子数为__________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出__________色气体，同时使紫色石蕊试液显__________色，因为______________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
[解析]　铯是碱金属在第六周期，所以有6个电子层，最外层是1个电子，铯与水反应生成氢气和CsOH。气体为无色，溶液遇石蕊试液显蓝色，铯比钠还原性强。
[答案]　(1)6　1　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强
17．(12分)(1)根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是__________，相同条件下，放出氢气的体积最大的是__________，生成碱的碱性最弱的是__________。
(2)某碱金属R及其氧化物R2O的混合物5.4 g，与足量的水反应后生成8 g碱，回答下列问题：
①此混合物中含有的碱金属为__________；
②原混合物中R的质量为__________g，R2O的质量为__________g。
[解析]　(1)从锂到铯元素的金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，生成碱的碱性越来越强，同质量的金属与足量的水反应时，相对原子质量越小，放出H2的量越多。
(2)设碱金属R的相对原子质量为M，则混合物全为R和全为R2O时
2R＋H2O === 2ROH＋H2↑
2Mg (2M＋34) g
g 8 g
R2O＋H2O === 2ROH
(2M＋16) g (2M＋34) g
 g 8 g
根据题意有：<5.4<
即10.7[答案]　(1)铯　锂　锂　(2)①钠　②2.3　3.1
课时作业(三)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2012年广州市七区期末试题)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是(　　)
A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
B．单质颜色随核电荷数的增加而加深
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．非金属性随核电荷数的增加而增强
[解析]　卤族元素随着核电荷数依次增加，电子层数依次增大，失电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，最外层电子数相同，A错误，B正确，C、D错误。
[答案]　B
2．下列微粒中，还原性最强的是(　　)
A．F－　　　B．Cl－　　　C．Br－　　　D．I－
[解析]　碘原子得电子能力弱，其阴离子失电子能力强，还原性也强。D正确。
[答案]　D
3．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)
A．原子半径：F>Cl>Br　　 B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同
[解析]　同主族原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，A错误；F、Cl、Br同主族最外层电子数相等，B正确；核外电子层数不相同，C错误、D错。
[答案]　B
4．下列对溴性质的描述，其中错误的是(　　)
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
[答案]　B
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
[答案]　D
6．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是(　　)
A．形成均匀的紫红色溶液
B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色
D．液体分层，下层呈紫红色
[解析]　氯分子把I－氧化为I2被CCl4萃取呈紫红色，CCl4密度大在下层，D正确。
[答案]　D
7．(2012年金陵中学期末试题)下列排列顺序不正确的是(　　)
A．热稳定性：HBr＞HCl＞HF
B．原子半径：I＞Br＞Cl
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D．非金属性：F＞Cl＞Br
[解析]　HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强，A错误；卤素原子半径由上到下依次增大，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；F、Cl、Br、I非金属性依减弱，D正确。
[答案]　A
8．下列关于卤化氢的说法中不正确的是(　　)
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性最强的为HF
D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
[解析]　卤素原子半径越大氢化物越不稳定，A错误，B正确；与氢气越易化合越稳定，越难化合越不稳定，C、D正确。
[答案]　A
9．随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是(　　)
A．I2、Br2、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2
C．Rb、K、Na、Li D．Li、Na、K、Rb
[解析]　卤素单质有氧化性，且随原子序数增大而减弱，而碱金属单质没有氧化性。B正确。
[答案]　B
10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
[解析]　由①处产生的Cl2通过②时发生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生无色NaCl、NaClO，可知应选A。
[答案]　A
11．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是(　　)
A．CaCl2　　B．KClO3　　C．KI　　D．NaBr
[解析]　KClO3的水溶液里无Cl－，不能生成沉淀。
[答案]　B
12．(双选)X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
[解析]　X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，A不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，C不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，D正确。
[答案]　BD
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(6分)鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂正确的组合为__________，写出反应的离子方程式：____________________
___________________________________________________。
A．氯水　　B．溴水　　C．碘水　　D．四氯化碳
[解析]　可以利用其单质在四氯化碳中呈现颜色的不同鉴别。加入氯水，可置换出溴、碘，下层分别呈现橙红色和紫红色，氯水与Cl－不反应，无明显现象，故可以鉴别出三者；加入溴水，只能置换出碘，无法鉴别Cl－、Br－；加入碘水，均不发生反应。正确的组合为氯水与四氯化碳。
[答案]　AD　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2,2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
14．(13分)(2012年嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
?
?
?
(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。
[答案]　(1)F　K　Br　(2) 　(3)HF　HCl　(4)HClO4　H2SO4
15．(8分)今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。
(1)写出元素的符号A__________，B__________。
(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：______________________________________________________。
(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是__________(填化学式)。
[解析]　据“红棕色液体及其制取”可知A为Br，该过程离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。设C的质子数为c，则c＋8＝2c，所以c＝8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1号氢元素。
[答案]　(1)Br　H
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)H2O
16．(10分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是____________(用字母填空)。
(2)写出①→②的离子反应方程式：_________________
_______________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________
________________________________________________。
[解析]　溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液。
[答案]　(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
17．(15分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_____________
__________________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________
__________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________
___________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________
___________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱。
[解析]　(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液反应。
[答案]　(1)16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
课时作业(四)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2012年长春市十一中期末试题)2011年3月11日，日本发生大地震，随后引发福岛核电站发生爆炸，造成高放射性核污染，对全球生态环境造成严重破坏。3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131(I)，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关碘-131说法正确的是(　　)
A．碘-131的原子核内中子数和质子数之差是35
B．碘-131的化学性质与元素碘的化学性质不同
C．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在
D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
[解析]　碘-131的质子数是53中子数78，中子数与质子数之差为25，A错误；同位素化学性质是相同的，B错误；碘-131正常情况自然界不存在，C正确；碘-131不是天然同位素，计算相对原子质量不能算它的值，D错误。
[答案]　C
2.P是我国最近合成的一种新核素，它的质子数与中子数之差为(　　)
A．15　　　B．25　　　C．5　　　D．10
[解析]　该核素的质子数为15，中子数为25－15＝10，则
质子数与中子数之差为15－10＝5。C正确。
[答案]　C
3．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金刚石　石墨
[答案]　C
4．简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示。
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是(　　)
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
[解析]　由图可知三个原子、质子数相同而中子数不同，它们应为同位素，A正确。
[答案]　A
5．元素的种类和原子的种类(　　)
A．前者大　　B．后者大　　C．相同　　D．无法确定
[解析]　元素的种类至今为112种，而原子的种类远大于这个数值，B正确。
[答案]　B
6．(2012年嘉峪关市一中期末试题)现代科技将Po涂飞机表面 ，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是(　　)
A．41　　　B．84　　　C．125　　　D．209
[解析]　该原子质子数为84，中子数为209－84＝125，则中子数与核外电子数之差为125－84＝41，A正确。
[答案]　A
7．下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
[解析]　粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数>电子总数，阴离子：质子总数<电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数所以⑤错。
[答案]　B
8．关于H2、HD、D2、H2O、HDO、D2O的说法，正确的是(　　)
A．它们表示的是六种物质的分子
B．它们表示的是二种物质的分子
C．HD和HDO表示的是混合物
D．H2O、HDO、D2O共存时是混合物
[解析]　H和D都是氢元素，所以六种分子式表示的是二种分子，A错误，B正确；HD是一种氢分子，HDO是一种水分子，它们形成氢和水时都是纯净物，C错误；H2O、HDO，D2O都是水分子它们共存时是纯净物。
[答案]　B
9．(2012年吉林一中期末试题)Co 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是(　　)
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是Co这种核素的质量数
D.Co原子中，中子数是27，电子数是33
[解析]　60是该核素的质量数，A错误；同位素化学性质相同，B错误；Co原子中27是质子数，60是质量数，33是中子数，D错误。
[答案]　C
10．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是(　　)
A.In原子核外有49个电子
B.In原子核内有49个中子
C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D.In是In元素的一种核素
[解析]　根据核素的表示方法，In的质子数为49，质量数为115，则中子数为66，B错误。
[答案]　B
11．科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外地发现了H3分子，H3是(　　)
A.H的同位素 B．H2的同位素
C.H的同素异形体 D．H2的同素异形体
[解析]　互称为同位素的应是同一元素的不同原子(核素)，而H3是分子，不是原子，A、B均不对；H2和H3是两种性质不同的单质，二者的关系应为同素异形体，D正确；互称同素异形体的应是单质之间，2H是原子，不是单质，C错误。
[答案]　D
12．某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N)mol B.(A－N＋m)mol
C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol
[解析]　一个HmY分子中的质子数为：A－N＋m，n(HmY)＝，则b g HmY分子中含质子的物质的量＝(A－N＋m)mol
[答案]　B
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(7分)填写下表：
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
核电荷数
P
15
16
Al3＋
27
10
O2－
8
8
Xn－
[解析]　对于所有粒子，A＝Z＋N都成立；对于原子来说，质子数等于电子数、核电荷数；对于阳离子来说，核外电子数等于质子数减去粒子所带电荷数；对于阴离子来说，核外电子数等于质子数加上粒子所带电荷数。
[答案]　31　15　15　13　14　13　8　16　10　Z　A－Z　A　Z＋n　Z
14．(8分)用A.质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由__________决定；
(2)元素种类由__________决定；
(3)某元素有无同位素由__________决定；
(4)核素相对原子质量由__________决定；
(5)主族元素的化学性质主要由__________决定；
(6)核电荷数由__________决定；
(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由__________决定；
(8)原子得失电子能力相对强弱由__________决定。
[解析]　(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素只需确定质子数。
(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。
(4)核素的相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。
(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(6)核电荷数＝质子数。
(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱是由最外层电子数和电子层数决定的。
[答案]　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)D　(6)A　(7)E　(8)DE
15．(14分)(1)用X表示原子：
①中性原子的中子数：N＝___________________________。
②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝__________。
③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝__________。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝__________。
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是__________ mol。
[解析]　(1)①A为质量数，Z为质子数，所以中子数N＝A－Z。②阳离子的质子数为n＋x，所以N＝A－(x＋n)。③阴离子的质子数为x－n，所以中子数为A－(x－n)。④12C16O2的中子数为(12－6)＋2x(16－8)＝22。
(2)1 mol R原子含中子物质的量为A－(x－n) mol mg Rn－物质的量为 mol，其含中子的物质的量为(4－x＋n)mol。
[答案]　(1)①A－Z　②A－x－n　③A－x＋n　④22　(2)(A－x＋n)
16．(16分)(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为________。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______。
③各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。
④同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。
(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
[解析]　(1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下ρ(H2)∶ρ(D2)∶ρ(T2)＝2∶4∶6＝1∶2∶3；由于是同位素组成的单质，质子数之比为1∶1∶1；质量相同时，质子数之比为∶∶＝6∶3∶2；由于同位素组成的原子数目相同的单质，具有相同的质子数。因此同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。
(2)36 g H2O的物质的量是2 mol,80 g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1∶2；H2O和D2O中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1∶2，中子数之比为2∶5；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1∶2，质量之比为1∶4。
[答案]　(1)①1∶2∶3　②1∶1∶1　③6∶3∶2　④1∶1∶1　(2)1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4
17．(7分)2 g AO中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为多少？
[解析]　令A的相对原子质量为M，则有如下关系：
AO　　～　　电子数比质子数多
(M＋48) g 2 mol
2 g 0.05 mol
计算得：M＝32。
[答案]　32
课时作业(五)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域运动
[解析]　由于核外电子的能量不同，运动范围不同而且分层运动，A正确。
[答案]　A
2．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是(　　)
[解析]　核外最外层电子数都大于4，都具有得电子能力，所以只有氯与氧有相似性，D正确。
[答案]　D
3．下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是(　　)
A．Cl－ B．F－ C．Mg2＋ D．Na＋
[答案]　A
4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是(　　)
A．S B．Mg C．Cl D．Be
[解析]　各元素的原子各层电子数之间的关系：
元素
最里层
电子数
最外层
电子数
最外层与最里
层电子数之和
次外层
电子数
S
2
6
8
8
Mg
2
2
4
8
Cl
2
7
9
8
Be
2
2
4
2
[答案]　A
5．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
[解析]　符合条件的元素分别是H、Be、Al。
[答案]　A
6．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小关系是(　　)
A．BC．B＝A D．A＝B＋2
[解析]　令A、B的离子分别为：a、bBm－，根据题意有a－n＝b＋m，因此元素A的原子序数大于B的。
[答案]　A
7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
[解析]　由题意可得，B原子M层上有电子，则L层上的电子数为8，由此得A原子L层上的电子数为4，M层上的电子数为0。综上所述A是碳原子，B是铝原子。
[答案]　D
8．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是(　　)
[解析]　A有三个电子层，最外层是8，它有可能是阳离子，B、D都是4个电子层，肯定是长周期元素，所以只有C符合。
[答案]　C
9．(双选)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(　　)
A．电子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数
[解析]　元素周期表中16号元素为硫，次外层电子数为8,4号元素为铍，其次外层电子数为2，故A、D正确。
[答案]　AD
10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是(　　)
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
[解析]　最外层上只有2个电子的有氦及ⅡA族元素，所以D正确。
[答案]　D
11．下列叙述正确的是(　　)
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
[解析]　在离核较近区域内运动的电子能量较低；He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。
[答案]　B
12．有A、B两原子，A原子的M层电子数是B原子的电子层数，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同是A原子M层电子数的，则AB分别为(　　)
A．C、Ca B．S、Ca C．Si、Mg D．C、Mg
[解析]　A原子的K层是2个电子而M层是4个电子。所以，B原子为4个电子层最外层为2个电子，则A为Si，B为Ca。
[答案]　B
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(8分)(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：__________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。
④某同位素原子核内没有中子的元素：__________。
(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：__________。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：__________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________
[答案]　
14．(12分)下图表示短周期内某种粒子(原子、离子)的结构示意图。

根据核外电子排布规律得n＝________。
(1)该粒子若表示原子，则m的取值可能有________。
(2)该粒子若表示阳离子，则m的取值一定是________，M的取值可能有________。
(3)该粒子若表示阴离子，则m的取值一定是________，M的取值可能有________。
[解析]　该题点明M是短周期元素，根据核外电子排布规律：K层排满才能排L层，K层排满时为2个电子；当M是离子时，L层应排满8个电子，达到稳定结构。由以上得，n必然等于2；第二周期的原子共有8种。同理可讨论10电子的阳离子和阴离子。
[答案]　2　(1)1、2、3、4、5、6、7、8　(2)8　11、12、13　(3)8　7、8、9
15．(8分)A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：
元素
各电子层的电子数
K
L
M
N
A
2
7
B
2
8
1
C
2
8
18
7
D
2
8
2
E
2
8
7
(1)属于同一周期的元素是_________________________；
(2)属于同一主族的元素是__________________________；
(3)B单质与水反应的化学反应方程式是_____________；
(4)E单质与水反应的化学反应方程式是_____________。
[解析]　原子电子层数相同的元素位于同一周期，故B、D、E为同周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故A、C、E为同主族；B为Na，与水反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E为Cl2，与水反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
[答案]　(1)B、D、E　(2)A、C、E
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
16．(10分)A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑
②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式：___________________________；
写出②的离子方程式：__________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：
____________________________________________
__________________________________________。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：
_________________________________________________。
[解析]　先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是该题的关键所在。
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
(3)阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH
其中发生信息模式的反应分别为OH－＋NHNH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。
[答案]　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O　H3O＋＋OH－===2H2O
(2)Ne、CH4(合理即可)　(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)
17．(14分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上的电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。请回答。
(1)B元素的名称是__________；D元素的名称是__________。
(2)鉴别化合物CA3的方法是①__________________________
②__________________________________________________。
(3)A能分别与B、C、D形成化合物X、Y、Z。在X、Y、Z三种化合物中，稳定性由强到弱的顺序是__________。(用化学式填写)
(4)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol 原子，则该化合物受热分解的化学方程式为_____________________________________________________。
[解析]　本题的题眼在于特殊的电子层结构：B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍且B与D的原子序数之比为3∶4推出B为C，D为O；则原子序数在6和8之间的C必为7号元素N，最后轻松推出A为H。
[答案]　(1)碳　氧
(2)①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝　②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟
(3)H2O>NH3>CH4
(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
课时作业(六)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)
A．1.10×10－10m　　　　 B．0.08×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.07×10－10m
[解析]　磷与氮同主族且磷电子层数多，故原子半径P>N，磷与硫、硅同周期且硫在磷后，硅在磷前，所以其半径应为S[答案]　A
2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是(　　)
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
[解析]　Na、Mg、Al原子半径依次减小，它们失去电子数依次增多，离子半径会依次更加减小，B错误。
[答案]　B
3．下列元素中单质的化学性质最活泼的是(　　)
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
[解析]　硅、磷、硫、氯均为第三周期元素，同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，其单质的氧化性越强，一般化学性质越活泼。
[答案]　D
4．下列递变规律正确的是(　　)
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．S2－、Cl－、F－的还原性依次增强
[解析]　P、S、Cl属于第三周期元素，P、S、Cl的核电荷数依次增大，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即HClO4>H2SO4>H3PO4，其阴离子的还原性依次减弱，即P3－>S2－>Cl－，而F、Cl同主族，非金属性F>Cl，故阴离子的还原性F－Cl－>F－，A、D两项错误；钠、镁、铝属于第三周期元素，钠、镁、铝的核电荷数依次增大，金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，C正确；Cl、Br、I属于同主族元素，它们的核电荷数依次增大，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性也逐渐减弱，B项错误。
[答案]　C
5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(　　)
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
[解析]　阳离子半径与阴离子半径之比最大，说明阳离子半径最大，阴离子半径最小。阳离子为Li＋、Na＋、K＋、Cs＋，它们均属于同主族元素的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以半径大小：Li＋[答案]　D
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
[解析]　K比Na易失电子，K的还原性强。
[答案]　C
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
[解析]　①原子序数为15的元素为P，最高化合价为＋5价，①不正确；②正确；③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数为6，中子不一定为6，③不正确；④正确。
[答案]　C
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
[解析]　根据表格中元素的化合价和原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3＋)[答案]　B
9．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是(　　)
A．a>b>c B．a>c>b
C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m
[解析]　据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为：a>c>b，B正确。
[答案]　B
10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)
A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
[解析]　元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，C正确。
[答案]　C
11．(2012年长春市十一中期末试题)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图示。下列说法正确的是(　　)
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为 ：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
[解析]　X元素是ⅤA族元素，最高正价是＋5价，Z元素是ⅢA族元素，最高价是＋3价，之和等于8，A正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素由上到下原子半径依次增大，B错误；离子Y2－和Z3＋是具有相同电子层结构的粒子，C错误；Q的非金属性比W强，最高价氧化物的水化物的酸性比W强，D错误。
[答案]　A
12.(2012年梅州市曾宪梓中学期末试题)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是(　　)
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
[解析]　根据元素周期律，X非金属性比Y弱，Y的非金属性比Z强，Z的非金属性比W弱，所以，A项错误、B正确、C错误；Y元素为O，X为N，NO难溶于水，D错误。
[答案]　B
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(9分)原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次__________，其原因是_________
____________________________________________________。
(2)各元素原子的电子层数__________，最外层电子数依次__________。
(3)元素的金属性逐渐__________，而非金属性逐渐__________，单质失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________。
[解析]　原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，同一周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，其单质还原性减弱、氧化性增强，即失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
[答案]　(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的吸引力增大，因此原子半径减小
(2)相同　增大　(3)减弱　增强　减弱　增强
14．(12分)用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2，Mg(OH)2__________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
(4)还原性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越__________。
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越__________。
③元素__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越__________。
[解析]　(1)可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为：Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以氢化物稳定性：H2O>H2S、HCl>H2S；(4)非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，故还原性：H2OHCl。
[答案]　(1)>　<　(2)>　>　(3)>　<　(4)<　>　①强　②强　③非金属　④弱
15．(12分)下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
　　主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)这九种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________。
(4)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是________________________，所得溶液的pH________7。
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是________。
[解析]　稀有气体原子的最外层电子已经达到了稳定结构，化学性质稳定；A、C、D三种元素是同周期的三种元素，A的原子序数最大，金属性最强；对于同主族元素，原子序数大的元素的原子半径大，对于同周期元素，原子序数小的元素的原子半径大，因此A、B、C中B的原子半径最大，C的原子半径最小；K和Na都属于碱金属元素，化学性质相似，与水反应后生成强碱，所得溶液的pH>7。
[答案]　(1)R　(2)NaOH　(3)B>A>C　(4)H2O　2K＋2H2O===2OH－＋2K＋＋H2↑　>　(5)18
16．(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为__________；B和C形成的化合物的化学式为__________。
(2)B和D的简单离子的半径大小顺序为__________(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)。
(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的比较方案中不可行的是__________(填序号)。
①比较两种单质的颜色
②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表中的位置
④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
[解析]　E－的电子层结构与Ar原子相同，说明E为氯，则B为氟，1 mol C能与冷水反应放出11.2 L，标准状况下的氢气，说明C为钠，短周期元素最外层电子数等于其周期数的为氢或铝，因D原子序数不最小，所以应为铝，A应为氮元素。
[答案]　(1) 　NaF　(2)r(F－)>r(Al3＋)　(3)①⑤
17．(11分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①　X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)X一定不是________(填字母序号)。
A．氢　　　　B．碳　　　　C．氧　　　　D．硫
信息②　上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________________。
信息③　向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物化学式为_________________________。
信息④　向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过渡，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________。
信息⑤　X与W同主族。
(5)X为________(填名称)，X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________________________________________。
[答案]　(1)A、D　(2)可能　(3)Mg(OH)2　(4)SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(5)碳　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
课时作业(七)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．关于元素周期律和周期表的下列说法，不正确的是(　　)
A．周期表是周期律的具体体现形式
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
[解析]　同主族元素具有相似性不具有周期性，D错误。
[答案]　D
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是(　　)
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
[解析]　由分子式H2XO3可知X最高价为＋4价，所以其负价为－4价，氢化物为XH4，D正确。
[答案]　D
3．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)
A．元素的主要化合价 B．原子半径
C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量
[解析]　元素相对原子质量，由不同的核素共同确定，不同核素中子数差别很大，所以不完全呈现周期性变化。
[答案]　D
4.下列微粒半径由大到小排列的是(　　)
A．P3－，S2－，Cl－ B．Cl－，S2－，O2－
C．Ca，Mg，Na D．K＋，Cl－，S2－
[解析]　P3－、S2－、Cl－、K＋均为18电子微粒，核外电子数相等，核电荷数越大，半径越小，即半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>K＋，故A正确，B、D错误；同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，所以半径大小MgMg，故C错误。
[答案]　A
5．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是(　　)
A．R一定是第三周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3
D．R气态氢化物化学式为H2R
[解析]　元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，即最高正价与最低负价绝对值之和等于8，由此可知元素R的最高正价为＋6价，最低负化合价为－2价，所以R一定是第ⅥA族元素，B正确；短周期第ⅥA族元素只有O和S，因O无正价，所以R只能是S元素，位于第三周期，A正确；S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，S元素的气态氢化物化学式为H2S，C错误，D正确。
[答案]　C
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
[解析]　同主族元素由上到下金属性依次增强，A推断正确，C推断正确，同主族元素由上到下非金属性依次减弱，NH3稳定性比AsH3强，B错误，Cl和Al同一周期Cl的原子半径比Al小，D推断正确，选B。
[答案]　B
7．(2012年石家庄市期末)元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是(　　)
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
[解析]　半导体材料在金属和非金属交界区域，A错误；农药主要含氟氯硫磷，属非金属元素，B正确；过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；周期表一定区域原子结构有相似之处，用途也相似，D正确。
[答案]　A
8．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
[解析]　由图可知：①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A项错误；O、S同主族，O的非金属性强于S，故其氢化物的稳定性强，即H2O>H2S，B项错误；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S，故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，C项正确；F元素的非金属性最强，故其无正价，最高正价为0价，Cl的最外层电子数为7，故其最高正价为＋7价，二者不相等，D错误。
[答案]　C
9．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③ D．只有①④
[解析]　根据元素周期表的结构，可知R为He，X为N，Y为S，Z为Br。2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，H2S的酸性小于HBr。Br处于第四周期，该周期包括18种元素。
[答案]　A
10．(2012年广州市七区期末)下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小：Na>S>O
B．金属性强弱： K> Na>Ca
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH
[解析]　Na和S同周期Na>S，S和O同主族S>O，A正确；Ca的金属性比Na强，B错误；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，C错误；金属性越强氢氧化物碱性越强，D错误。
[答案]　A
11．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(　　)
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
[解析]　A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数BD，即C>D>A>B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故原子序数E>A>B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故原子序数C>D>E>A>B。
[答案]　A
12．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
[解析]　依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
[答案]　B
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(11分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下表，已知X、Y、Z的质子数之和为31。
X
Y
Z
(1)它们的元素符号是：X________；Y________；Z________。
(2)X的最高价氧化物的化学式为________，X元素的气态氢化物的分子式为________。
(3)Z的最高价氧化物是________(两性、酸性、碱性)氧化物。
(4)Y与水反应的化学方程式：______________________
[解析]　设X的质子数为a，Y、Z的质子数分别为a＋6、a＋7；由题意a＋a＋6＋a＋7＝31，a＝6，X、Y、Z分别为C、Mg、Al。
[答案]　(1)C　Mg　Al　(2)CO2　CH4　(3)两性
(4)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
14．(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。
(1)写出元素符号A__________、B__________、C__________。
(2)在周期表中D位于第__________周期__________族，E的原子结构示意图：__________。
(3)A与B按个数比1∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为__________。
[解析]　据题意知A为Na，B的次外层电子数n为2或8，而据C的L层电子数为m＋n，则m＋n＝8，故n只能为2，则m＝6，因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。
[答案]　(1)Na　O　Si
(2)二　ⅣA　
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
15．(10分)元素周期表在指导科学研究和生产实验方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
②
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近
③
④制制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素
④
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素
⑤
[解析]　本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。
[答案]　
①
c
②
e
③
a
④
b
⑤
d
16.(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体，原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
＋2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
(1)上表中与A属于同一周期的元素的符号是______。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式_____________。
(3)对元素B及其单质的描述正确的是__________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________________________。
[解析]　由题意知，A为Na，B为N或O，C为F，D为Mg，则
(1)与A属于同一周期的元素是Mg。
(2)F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(3)B无论是N还是O，常温、常压下它们的单质都难溶于水，在一定条件下都能与镁条反应。
(4)钠与水反应比镁与水反应剧烈；氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性强，这都可以证明Na和Mg两元素金属性较强的是Na。
[答案]　(1)Mg
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)b、d(B单质是氧气或氮气)
(4)Na　钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
17．(12分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是__________________________。
(2)碲的化合价可能有___________________________。
(3)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：__________Al2Te3＋(　　)===__________Al(OH)3↓＋__________ H2Te↑
[解析]　(1)同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于S、Te之间；同主族元素的性质有相似性，Te的化合价与S、Se一样；(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2S相似。
[答案]　(1)113～450℃　(2)－2、＋4、＋6
(3)还原性　2H2Se＋O2===2Se↓＋2H2O
(4)1　6H2O　2　3
课时作业(八)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关阳离子的说法中错误的是(　　)
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④ C．①②③　　D．①②③④⑤
[解析]　阳离子可以是单核，如Na＋，也可以是多核，如NH，故不一定是由一个金属原子失去电子而形成的。非金属原子也能形成阳离子，如H＋。故①②错。阳离子可以是由主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体元素原子相同(H＋例外)；也可以是由副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体元素原子不同，不一定是稳定结构，其化合价也可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋。故③④⑤也错。
[答案]　D
2．最可能形成离子键的是(　　)
A．任意两种元素之间的化合
B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
[解析]　活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，NH与阴离子之间也可以形成离子键。
[答案]　D
3．下列过程能形成离子键的是(　　)
A．白磷在空气中燃烧
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽
C．硫黄在空气中燃烧
D．氢碘酸与氯气反应
[解析]　镁在空气中反应生成的MgO是离子化合物，存在离子键。
[答案]　B
4．对于CsCl，下列叙述正确的是(　　)
A．表示一个氯化铯分子
B．Cs＋与Cl－之间存在离子键
C．Cs＋与Cl－的电子式相同
D．在氯化铯中，存在许多铯原子和氯原子
[解析]　CsCl是离子化合物的化学式，而不是分子式，A错误；Cs＋、Cl－的电子式分别为：Cs＋、[]－，C项错误；氯化铯中存在Cs＋、Cl－，而不存在原子，D项错误。
[答案]　B
5．下列指定粒子的个数比为1∶2的是(　　)
A．Be2＋中的质子和电子
B.H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
[解析]　Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。
[答案]　D
6．下列不是离子化合物的是(　　)
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
[解析]　A项H2O中没有离子键，不是离子化合物。
[答案]　A
7．以下叙述中错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
[解析]　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错。
[答案]　C
8．(双选)下表所示哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f C．d和g D．b和g
[解析]　活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，故应选B和D。c、g不能形成离子键，因为c、g形成的AlCl3中含有共价键。
[答案]　BD
9．下列电子式书写正确的是(　　)
①氧原子　 　②过氧根离子[]－
③氢氧根离子[H]－　④钠离子[Na]＋
⑤氢离子H＋　⑥铵根离子
⑦铝原子 　⑧溴离子[]－
A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
[解析]　②错误，应为[]2－；④应为Na＋。
[答案]　C
10．用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是(　　)
A.Mg＋2―→Mg2＋2
B.Mg＋2===[]－Mg2＋[]－
C.  ＋Mg＋―→[]－Mg2＋[]－
D.Mg＋2―→Mg2＋[]
[解析]　不应该用共价键的形式来表示离子键，同时两个溴离子不能用下标来表示，应该分别表示，A、D两项错误；B项中的错误是不应该用“===”，而应该用“―→”表示。
[答案]　C
11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X非金属性比Y强
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
[解析]　由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，H的非金属性不比O强，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
[答案]　B
12．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　)
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O
[解析]　题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。离子半径：K＋>Ca2＋>Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋>K＋，所以B项正确。
[答案]　B
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(7分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程______。
[解析]　由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
[答案]　(1)氧　钠　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S　(3)―→Na＋[]2－Na＋
14．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________________________________
______________________________________________。
[解析]　C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，由短周期元素常见的应为Na与O，故B为O，C为Na；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期，则D为Mg；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物，A在化合物中显－3价，则A为N。
[答案]　(1)第二周期第ⅥA族　Na2O2
(2)O(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
15．(12分)(1)已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，它们之间的转化关系如下：
①A的分子式是__________，B的分子式是__________，甲的化学式是__________。
②C离子的符号是__________，D离子的电子式是__________。
(2)①某元素A的＋3价离子结构示意图为，则m＝________；B原子与A原子电子层数相同，且最外层电子数比A原子多4个，则B元素是________。
②上述A和B形成的化合物C，经测定，C在熔融状态下不导电，据此你能得到哪些结论？
___________________________________________________
___________________________________________________。
[解析]　(1)在必修要求掌握的化学反应里，较低温度时形成、较高温度时分解的物质只有NH4Cl。
(2)离子化合物在熔融状态下都能导电。
[答案]　(1)①NH3　HCl　NH4Cl　②NH
[]－
(2)①13　Cl(氯)　②物质C在熔融状态下没有自由移动的离子，即物质C中不存在离子键；金属与非金属不一定形成离子化合物。
16．(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是__________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
[解析]　根据Na3N与水作用可生成NH3，则另一产物为NaOH，由此判断Na3N是离子化合物，该化合物存在离子键。
[答案]　
(2)两　Na＋[]－、 []－
(3)<
17．(13分)有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。　②D、E是非金属元素，它们的单质跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。　③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。　④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)A的名称是__________；B位于周期表中第__________周期，第__________族；C的原子结构示意图是__________。
(2)E单质的颜色是__________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。
(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程______________。
(5)F的元素符号是__________。
(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是__________；气态氢化物最稳定的化学式是_________。
[解析]　①A在第三周期，原子半径最大，A为钠元素，B为镁元素，C为铝元素。
②D单质为液体非金属，气态氢化物为HD，则D为溴元素，E的单质是固体非金属，气态氢化物为HE，故E为碘元素。
③F是除H2外最轻的气体且性质稳定，则F是氦元素。
④G是第二周期的氟元素。
[答案]　(1)钠　三　ⅡA　
(2)紫黑色　(3)Na＋[]－
(4)Na―→Na＋[]－
(5)He　(6)NaOH　HF
课时作业(九)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2012年嘉峪关市一中期末)下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是(　　)
A．Br2 B．CH4
C．NaOH D．CH3COOH
[解析]　Br2只含有非极性键；CH4只有极性键；NaOH含有离子键和极性键；CH3COOH，C与C之间是非极性键，C与H，C与O，O与H之间是极性键，D符合。
[答案]　D
2．下列分子的电子式书写正确的是(　　)
C．氮N??N D．二氧化碳C
[解析]　A中氮原子少了孤对电子；B中Cl原子少电子；D中应为四对共用电子；C正确。
[答案]　C
3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是(　　)
A．白磷在260℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
[解析]　白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂，磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷；石墨变成金刚石也是石墨中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为金刚石；五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化。因此，题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。
[答案]　C
4．(2012年江苏扬中高级中学期末)美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上面描述中“结合力”的实质是(　　)
A．分子间作用力 　　 B．氢键
C．共价键 D．离子键
[解析]　水分子中含有共价键，当水分子变为氢原子，就说明共价键断裂应选C。
[答案]　C
5．四种化学键：①离子键、②共价键、③极性键、④非极性键，只存在于化合物中的是(　　)
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
[解析]　离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。
[答案]　A
6．下列关于氢键的说法不正确的是(　　)
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
[解析]　氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合，故D项正确。
[答案]　C
7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4 分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
[解析]　N4是由一种元素的原子构成是单质，A错误；N4分子是同种原子形成共价键是非极性键，B正确；N4由六个共价键构成，C错误；N4相对分子质量小沸点低，D错误。
[答案]　B
8．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
[解析]　能以离子键相互结合成稳定化合物的元素必须是既有易失电子的，又有易得电子的。A项中10号元素Ne既不易失电子也不易得电子，无法形成离子错；B项两元素分别是C和S，均不易失电子，不能形成离子键；C项两元素分别是Na和Cl，易通过得失电子形成离子化合物NaCl；D项两元素分别是Si和O，只能形成共价键。故选C。
[答案]　C
9．(2012年山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
[解析]　本题考查原子结构、元素性质，意在考查考生对原子结构和元素性质关系的理解能力。选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
[答案]　B
10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)
A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF
[解析]　CaCl2、KOH属离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[H]－，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。
[答案]　B
11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析]　A项中没有非极性共价键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C项中没有非极性共价键的形成；只有D项正确。
[答案]　D
12．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　)
A．E是一种非金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2
D．E位于元素周期表的ⅣA族
[解析]　ECln为分子构成，E应为非金属，＝0.4 mol，＝2，则ECln中n＝2，能与2个氯原子结合最外层应为6个电子，而不是2个电子，所以E应为ⅥA族元素而不是ⅣA族元素。
[答案]　D
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
13．(9分)现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH
④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_____________。
(2)只由极性键构成的物质是____________。
(3)只由非极性键构成的物质是____________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是____________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。
(8)属于离子化合物的物质是_____________。
(9)属于共价化合物的物质是____________。
[解析]　对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
[答案]　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤
14．(12分)(1)写出下列物质的电子式：
①NH3__________，N2__________，HCl__________，Br2__________；
②H2S________，CO2__________，H2O2________；
③氯化铵__________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①水：_____________________________________；
②氯化钙：_________________________________；
③氨气：___________________________________。
(3)填化学键类型，即离子键、极性键、非极性键
①KOH和HBr反应时形成的是____________________。
②H2＋Cl2===2HCl反应被破坏的是__________形成的是________________________。
[解析]　书写电子式应先判断是共价化合物还是离子化合物，然后再根据离子化合物和共价化合物的书写特点进行书写。
[答案]　(1)①　N??N　H

②HH　··C··　HH

(2)①H＋ ＋H―→HH
② Ca?―→[]－Ca2＋[]－
③ ＋3H·―→
(3)①离子键、极性键　②非极性键　极性键
15．(10分)有H、C、O、Cl、Na五种元素。
(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)_____，共价化合物有(写4种)_______________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)__________，共价化合物有(写2种)__________________。
[解析]　以非金属与非金属形成共价化合物，金属与非金属(或酸根等)形成离子化合物为依据确定化合物分子式。
[答案]　(1)NaCl、Na2O　H2O、CO2、CO、CCl4
(2)Na2CO3、NaClO　H2CO3、HClO(其他合理答案亦可)
16．(10分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是(　　)
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．XY2的电子式：X2＋[]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为 ＋
　X＋―→[]－X2＋[]－
(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________。
[解析]　(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为[]－Ca2＋[]－；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。
[答案]　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD　(5)水分子中含有氢键
17．(11分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X__________、Z__________。
(2)由以上元素中的两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它的共价键属于__________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为__________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)__________，该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式为__________。X与W形成的化合物与水反应时，水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
________________________________________________。
[解析]　Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na；X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。
[答案]　(1)H　O
(2) 　极性　Na＋[]2－Na＋
HH
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O
氧化剂
(4)―→Na＋[]2－Na＋