课题2 如何正确书写化学方程式（课件27页）

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第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
学习目标
　　1．了解化学方程式的含义及读法。
　　2．理解书写化学方程式的原则。
　　3．学会化学方程式的简单配平方法。
学习定位
旧知回顾
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
1.质的含义（物质变化）表明了反应物、生成物
和反应条件。
2.量的含义（微粒变化）：表明了反应中各粒子的
相对数量关系(即粒子数之比)。
3.量的含义（质量变化）：表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间的质量比)。
C + O2 ══ CO2
点燃
旧知回顾
2H2 + O2 2H2O
点燃
化学方程式
氢气 + 氧气 水
点燃
文字表达式
粒子数之比
相对质量之比
物质的质量比
(2×2) : (32×1) ： (18×2)
4 : 32 ： 36
交流讨论
H2O2 === H2 + O2
催化剂
H2 + O2 === H2O
点燃
下面两个式子是化学方程式吗？
不能凭空臆造实际不存在的物质或化学反应
等号两边各个原子的种类与数目必须相等
1.以客观事实为基础
2.遵守质量守恒定律
一、化学方程式的书写原则
×
×
点燃
C + O2 ══ CO2
等号两边的原子种类和数目都相等。
C原子个数： 1 1
O原子个数： 2 2
原子总个数： 3 3
符合客观事实
遵守质量守恒定律
H2 + O2 H2O
H子个数： 2 2
O原子个数： 2 1
原子总个数： 4 3
点燃
怎样才能使H2 + O2 H2O体现质量守恒定律呢？
点燃
符合客观事实
不遵守
质量守恒定律
H2 + O2 H2O
点燃
2
2
H原子个数：4 4
O原子个数： 2 2
原子总个数： 6 6
在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，
使式子两边每一种元素原子的总数相等，这一过程就叫做化学方程式的配平。
例：写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。
根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
1.“写”：
P + O2 —— P2O5
二、书写化学方程式的步骤和方法：
左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式
2.“配”：
4P + 5O2 —— 2P2O5
根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
P + O2 —— P2O5
找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。配平的方法有：观察法、最小公倍数法和定一法,配平后立即将短线改成等号。
配平化学方程式的方法有：
1、观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2 + O2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式
注意：原子团当成一个整体来考虑配平
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4
2
2、最小公倍数法（最常用的方法）
P + O2 P2O5
1、找出关键原子：从左右两端各出现一次，且最小公倍数大。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2 2P2O5
2、求关键原子所在化学式的化学计量数：
4P + 5O2 2P2O5
3、再用观察法配平其他原子：（出现次数少的原子先配）前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 。
P + O2 P2O5
P + O2 P2O5
化学计量数=
最小公倍数
关键原子个数
点燃
KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
练习：配平下面的化学方程式 (用最小公倍数法)
2
3
Mg + O2 MgO
2
2
2
练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9
2
2
CH4+ O2 CO2 + H2O
点燃
3、定一法
第一步：设NH3的系数为1
适用于任何化学方程式
找到化学方程式中关键的化学式（一般为最复杂的化学式），定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为定一法。
例：NH3+O2——NO+H2O
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中
第三步：由右端O原子总数推O2系数
第四步：通分，都*4
1NH3+O2—— NO+ H2O
1
3/2
1NH3+ O2— NO+ H2O
1
3/2
5/4
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
C2H5OH + O2 H2O + CO2
点燃
3
3
2
在最复杂的化学式前配上计量数1，然后配相关的原子，此题是先配C、再配H、最后配O。
如果最后配O2前的计量数为分数，那么各化学式前的计量数都乘以该分数分母上的数值。
练习
2 9 6 6
2 11 8 8
C3H6 + O2 CO2 + H2O
C4H8O + O2 CO2 + H2O
注: 按照C - H- O的顺序配平
C3H8 + O2 CO2 + H2O
5 3 4
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
练习
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
3.“注”：
注明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
常见的反应条件有:“点燃”、高温、“加热”（可用“△”表示）、“催化剂”、通电等; 有“催化剂” 时， “催化剂” 写在===上面，====下面写反应条件;把短线改成等号。
生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示。
C + CO2 CO
高温
高温
CuO + C Cu + CO2
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH
2KClO3 2KCl + 3O2↑
△
MnO2
2H2O 2H2 + O2
通电
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需标“ ”号，如：
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需标“ ”号，如：
注意：
左无右注
4.“查”：
①反应物和生成物化学式是否正确；
②化学方程式是否配平；
③生成物状态是否标注正确；
④反应条件是否标注正确。
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
左反右生一横线
KClO3 KCl + O2
配平以后加一线
2KClO3 2KCl + 3O2
等号上下注条件
2KClO3 2KCl + 3O2
MnO2
△
箭头标气或沉淀
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
以氯酸钾制取氧气反应的化学方程式书写为例
化学方程式的书写可归纳为：
课堂精练
1.找出以下化学方程式中的错误：
不遵守质量守恒定律，没有配平
违背客观事实
生成的气体不应加“↑”
“↑”不能加在反应物后面
生成的气体没有加“↑”
Mg + O2 ══ MgO
点燃
4Fe + 3O2 ══ 2Fe2O3
点燃
2H2O2 ══ 2H2 O + O2
MnO2
C + O2 ══ CO2↑
点燃
2H2↑+ O2↑══ 2H2 O
点燃
2．在化学方程式 aC2H6 + bO2 mCO2+ nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．2m＝3 D．2b＝m+n
B
3．在反应□SO2+□H2S＝□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（　　）
A．1，3，3，2 B．1，2，2，3
C．1，2，3，2 D．1，3，2，3
B
4．化学方程式 aC2H2 + bO2 cH2O + dCO2配平后
a、b、c、d之和为（　　）
A．15 B．14 C．13 D．10
C
点燃
5.写出下列反应的化学方程式
1、铁丝在氧气中燃烧
2、铝在氧气中燃烧
3、镁条燃烧
4、氢气在氧气中燃烧
5、硫在空气中燃烧
6、白磷燃烧
7、酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水
8、电解水
9、过氧化氢溶液和二氧化锰混合
10、加热高锰酸钾
11、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
12、氧化汞受热分解
13、硫酸铜溶液和铁钉反应生成铜和硫酸亚铁
14、二氧化碳和澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀和水
课堂小结
二、正确书写化学方程式的步骤
观察法、最小公倍数法、设“1”法
一、书写化学方程式的原则
1.以客观事实为依据 2.遵守质量守恒定律
1.写 2.配 3.注 4.查
三、化学方程式的配平