第二章 第二节　氯及其化合物 第二课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验（共86张ppt）

(共86张PPT)
第二课时　氯气的实验室
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
制法　氯离子
的检验
【课程标准要求】　
1.能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
2.结合氯气的制备认识物质及其转化在促进文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、氯气的实验室制法
1.反应原理
实验室里，通常用浓盐酸和__________混合加热来制取Cl2，反应的化学方程式为________________________________________________________，
离子方程式为：_____________________________________________。
MnO2
2.实验装置
(1)收集方法：______________。
(2)NaOH溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
向上排空气法
【微自测】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)实验室制取Cl2，可用排水法或向上排空气法收集Cl2(　　)
(2)实验室制得的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(　　)
(3)在实验室制取Cl2的反应中，HCl只作还原剂(　　)
(4)加热条件下，浓盐酸与足量MnO2固体反应，HCl能完全反应(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
二、氯离子的检验
1.实验探究
实验现象 离子方程式
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
沉淀不溶解
产生白色沉淀
沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
产生白色沉淀
沉淀溶解，
放出无色气体
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加________，再加________________。
(2)现象：产生__________。
(3)原理：________________________________。
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【微自测】
2.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－(　　)
(2)在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－(　　)
(3)在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－(　　)
(4)在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
二、氯离子检验的实验
一、氯气的实验室制法
一、氯气的实验室制法
实验室制取干燥、纯净的Cl2的实验装置如下图所示：
1.上述实验装置中，饱和食盐水和浓硫酸的作用分别是什么？盛放浓H2SO4和饱和食盐水的洗气瓶，能否颠倒位置？
提示　饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；浓H2SO4的作用是干燥Cl2。二者不能颠倒位置。
2.加热条件下，将含有36.5 g HCl的浓溶液与足量二氧化锰反应制备氯气，发现生成氯气的质量少于理论值，其原因是什么(操作和收集都规范正确)
提示　随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，所以生成Cl2的质量小于理论值。
3.如何检验集气瓶收集的气体是Cl2
提示　把湿润的淀粉－KI试纸放入瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。
1.实验室制取Cl2的装置图解
2.其他用于实验室制取氯气的化学试剂及反应
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
实验室制取氯气的反应中，即使使用过量的氧化剂，反应一段时间后稀盐酸不能继续与氧化剂反应，所制得氯气总小于理论值，盐酸有剩余。
1.下列关于实验室制Cl2的认识正确的是(　　)
A.还原剂是MnO2
B.发生氧化反应的是HCl
C.浓盐酸中加入足量MnO2并加热，HCl完全反应
D.收集Cl2宜采用排水法收集
B
解析　实验室制Cl2的反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，故A错误；Cl－失去电子被氧化，则HCl发生氧化反应，故B正确；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则反应停止，故C错误；氯气可选排饱和食盐水的方法收集，故D错误。
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)
A.该装置图中存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾
试纸可以证明是否有Cl2逸出
解析　装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。
B
3.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________________；
NaOH溶液的作用是__________________________________________。
E
C
D
A
B
H
G
F
除去氯气中的HCl杂质
吸收过量的氯气
(3)化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________，反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
___________________________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：
___________________________________________________________。
试纸变蓝
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析　(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
二、氯离子检验的实验
氯离子的检验及答题规范
4.海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是(　　)
A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀盐酸
C.AgNO3溶液和稀硝酸 D.以上试剂均可
解析　只用硝酸银溶液检验Cl－，碳酸根离子、硫酸根离子都会结合银离子生成白色沉淀，故A错误；盐酸溶液中含有氯离子，用盐酸不能检验出原溶液是否含有氯离子，故B错误；硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银是氯离子的特征性质，可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验所得的淡水中是否含有氯离子，故C正确、D错误。
C
5.用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－，下列说法正确的是(　　)
A.①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B.①是稀盐酸，②是稀BaCl2溶液
C.①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D.①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
C
解析　氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确。
微专题5　实验室中制取气体装置的设计
1.设计气体制备装置的基本思路
2.气体制备装置的连接顺序
3.各种装置的选择
(1)实验室制备气体的发生装置的选择
①选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
②装置的基本类型
(2)实验室制备气体的净化装置的选择
①净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
②净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
装置Ⅲ(U型管)：盛固体除杂试剂，气流方向左进右出。
4.常用气体收集方法
方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
装置
典型气体 O2、H2等 O2、Cl2、CO2等 H2、NH3等
5.常用气体尾气处理方法
方法 燃烧法 吸收法 收集法
装置
典型气体 CO等 Cl2、SO2等 CO等
1.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如下图所示的实验装置(提示：Cl2＋2KI===2KCl＋I2)。
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接________，________接________，________接________(填各接口处的字母序号)。
(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)B装置的作用是___________________________________________；
A装置中的试剂X是________________。
(4)C装置中可观察到的现象是________________________________；
D装置中可观察到的现象是__________________________________。
a
b
d
e
c
干燥Cl2
饱和食盐水
溶液变蓝色
溶液颜色逐渐变浅或褪去
解析　(1)本实验为氯气的制取及性质探究实验，制得的Cl2中含有杂质HCl、H2O(g)，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质，因此实验装置的连接顺序为f→a→b→d→e→c。(4)Cl2可将淀粉碘化钾溶液中的I－氧化生成I2，使溶液变成蓝色；Cl2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅或褪去。
2.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)Ⅰ中所盛试剂为________(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→________、________→________、________→________；选择最后一个装置的目的是
___________________________________________________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
___________________________________________________________。
C
B
B
A
C
D
E
吸收尾气，防止污染空气
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析　(1)H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸；Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；(2)实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，再通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有__________________________________；
假设2：该漂白粉全部变质，含有________________________________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
CaCl2、Ca(ClO)2
CaCl2、CaCO3
解析　(4)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，则含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)
C
2.向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有(　　)
B
解析　检验钠离子需要焰色试验，故A不选；由操作和现象可知白色沉淀为AgCl，则溶液中含氯离子，故B选；硝酸、硝酸银均与铝离子不反应，故C不选；硝酸与碳酸根离子反应生成CO2，白色沉淀一定不是碳酸银，故D不选。
3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)
A.②处 B.①和②处 C.②和③处 D.②③④处
D
解析　根据实验目的，装置①是利用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故装置②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O(g)，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管稍露出胶塞，故装置③错。装置④是密封的，会发生事故，故装置④错。
4.在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是(　　)
①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
D
解析　确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
5.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是________(选填“A”“B”或“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式：_______________________________________。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是________________________________________，
在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)_________________________________________________________________。
B
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是(　　)
A.二氧化锰与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集氯气
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析　氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。
C
2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　)
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗便于添加液体
D.尽量避免氯化氢挥发到空气中
解析　用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
C
3.能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)
A.焰色试验是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
解析　要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。
D
4.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)
C
解析　集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)
A.浓盐酸可用稀盐酸代替
B.为了便于学生观察实验操作过程，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气
D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
解析　稀盐酸与MnO2不反应，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
D
6.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是(　　)
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
A
解析　根据导管的长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，A错误，B正确；NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，C正确；浓盐酸易挥发，①中收集到的Cl2中混有HCl和水蒸气，D正确。
7.下列描述正确的是(　　)
A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2
B.将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥的Cl2
C.过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应
D.除去氯气中的HCl气体，装置如图
C
解析　HCl极易溶于水，食盐水吸收HCl同时抑制氯气的溶解，还需浓硫酸干燥氯气，故A错误；浓盐酸易挥发，应先通过饱和食盐水除去HCl，后经过浓硫酸干燥，故B错误；浓盐酸与二氧化锰反应，浓盐酸需过量，能使MnO2完全反应，故C正确；Cl2和HCl二者均与碳酸氢钠溶液反应，且生成新杂质CO2气体，故D错误。
8.用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气(　　)
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
A
9.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)
A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f
解析　按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
B
10.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
C
解析　应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气；应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。
11.实验室利用如图所示装置制取、收集Cl2并进行相关性质实验，回答下列问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
解析　(1)MnO2与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O。
B
(2)B装置中的物质是___________________________________，其作用是
_________________________，C中溶液的作用是________________。
(3)D中收集满气体后放入湿润的红色布条，观察到________________。
(4)E中溶液的作用是_________________________________________。
(5)氯气可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(6)D中验满方法：将湿润的淀粉－KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到_____________，则证明已集满；或将湿润的________________靠近盛有Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
饱和食盐水
除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
红色布条褪色
吸收尾气，防止污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
试纸变蓝
蓝色石蕊试纸
解析　(2)盐酸易挥发，故氯气中含氯化氢，氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水洗气后用浓硫酸干燥氯气。(3)干燥的氯气没有漂白性，但氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故氯气中放入湿润的红色布条，观察到红色布条褪色。(4)氯气有毒，E中的氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染空气。(5)“84”消毒液的主要成分为氯化钠、次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠。(6)D中验满方法：将湿润的淀粉－KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，氯气置换出碘后与淀粉发生反应变蓝色，故观察到试纸变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛有Cl2的试剂瓶口，观察到试纸变红后褪色，则证明已集满。
12.下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
(1)两个方案均有不合理之处，请指出：
甲___________________________________________________________。
乙___________________________________________________________。
(2)合理的实验方案为____________________________________________
______________________________________________________________。
用自来水配制溶液会引入Cl－，影响Cl－的检验
取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配
成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
13.下列氯气制取、净化、收集的装置能达到实验目的的是(　　)
D
解析　浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺酒精灯，无法制得氯气，故A错误；氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢气体，应选用饱和食盐水，故B错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，故C错误；氯气的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集氯气，故D正确。
14.NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.可以用长颈漏斗替换仪器a B.可用排饱和食盐水法收集Cl2
C.通过装置乙除去HCl和H2O D.反应中NaClO2被还原
A
解析　不能选用长颈漏斗代替或替换仪器a，生成的氯气易从长颈漏斗逸出，故A错误；可用排饱和食盐水法收集Cl2，故B正确；除杂时先通过饱和食盐水除去HCl，后经浓硫酸干燥，图乙能除杂，故C正确；反应中NaClO2得到电子被还原，故D正确。
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。
②
(2)装置B、C中依次存放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
___________________________________________________________；
说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：
___________________________________________________________。
(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
盐酸
解析　(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。(3)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
Thanks！
本讲内容结束