第二章 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔（共58张ppt）
文档属性
| 名称 | 第二章 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔（共58张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-01 16:09:59 | ||
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文档简介
(共58张PPT)
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
——摩尔
【课程标准要求】
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
///////
///////
课后巩固训练
///////
课堂达标训练
///////
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量是表示含有______________的集合体的物理量，用符号____表示。
(2)物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。
一定数目粒子
n
摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数：____________任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为______，通常用____________________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。
1 mol
NA
6.02×1023 mol－1
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( )
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
答案 (1)× (2)× (3)×
二、摩尔质量
1.1 mol物质的质量
(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 mol不同物质的质量也可能不同。
(2)1 mol任何粒子(或物质)的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或______________相等。
6.02×1023
相对分子质量
2.摩尔质量
M
g/mol(或g·mol-1)
相对分子
质量
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氧化钠的摩尔质量为40 g( )
(2)1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量( )
(3)H2SO4的摩尔质量为96 g/mol( )
(4)1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系
一、物质的量和摩尔质量
一、物质的量和摩尔质量
对四个概念的深化理解
物质的量 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等
摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 (1)适用于任何微观粒子
(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(3)以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
(1)使用摩尔做单位时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。
(2)物质的量只能用来表示微观粒子集体的多少，不能用来表示宏观物体的多少。
(3)计算“粒子数”要明确计算分子数还是原子数或电子数等，如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
1.下列叙述中不正确的是( )
A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3＋
C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气
解析 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
C
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
D.1 mol H2O中含有3 mol原子
A
解析 物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金刚石由原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有6.02×1024个电子，B正确；1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C正确；1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，共含有3 mol原子，D正确。
3.下列说法中正确的是( )
D
二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系
物质与构成粒子的物质的量的关系
4.0.5 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子
解析 0.5 mol O2中含有0.5 mol氧分子，氧分子数为3.01×1023(0.5NA)，含有的氧原子数为6.02×1023(NA)。
C
5.下列说法正确的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
B
6.(1)5.3 g Na2CO3的物质的量为________，含有Na＋数为________。
(2)含有3.01×1023个氢原子的CH4的物质的量为________，质量为________。
答案 (1)0.05 mol 6.02×1022 (2)0.125 mol 2 g
7.32 g A分子中分子个数为3.01×1023个，则A的相对分子质量为________，摩尔质量为________。
答案 64 64 g/mol
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
解析 摩尔是物质的量的单位，故A、C两项错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误，D正确。
D
2.下列说法中正确的是( )
A.二氧化碳的摩尔质量为44 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g/mol
D.1 mol CO2的分子数为NA
解析 二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，A错误；1摩尔氧原子的质量在数值上就等于氧的相对原子质量，但单位不同，B错误；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，C错误；国际上规定，1 mol任何微粒的个数均为NA个，则1 mol CO2的分子数为NA，D正确。
D
3.下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B.H的摩尔质量是1 g/mol
C.1 mol H2O的质量是18 g/mol
D.SO2的摩尔质量为64 g
解析 A项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C项1 mol H2O的质量是18 g，错误；D项SO2的摩尔质量是64 g·mol－1，错误。
B
4.15 g A和10.5 g，恰好B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为( )
A.100 g·mol－1 B.27.5 g·mol－1 C.55 g·mol－1 D.16.5 g·mol－1
C
5.按要求填写下列空白：
答案 (1)1 23 (2)2.709×1024 72
(3)0.5 48 6.02×1023 2.107×1024
1.下列对于物质的量理解正确的是( )
A.物质的量是国际单位制的一个基本单位
B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C.1 mol氧气含1.204×1024个氧原子
D.1 mol氢含6.02×1023个H2
C
解析 摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。由于O2是双原子分子，1 mol氧气含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1 mol氢气(而不是氢)含6.02×1023个H2，故D错误。
2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
C.1 mol氢的质量是2 g
D.1 mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量之和相等
解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；“氢”指代不明，C项错误。
D
3.下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
解析 A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。
D
4.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
C
5.所含有原子总数与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )
A.1 mol O2 B.2 mol Cl2
C.1 mol H2O D.2 mol CO2
解析 1 mol NH3所含原子总数为4NA。1 mol O2所含原子总数为2NA，A错误；2 mol Cl2所含原子总数为4NA，B正确；1 mol H2O所含原子总数为3NA，C错误； 2 mol CO2所含原子总数为6NA，D错误。
B
6.下列说法错误的是( )
A.1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA
B.16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C.等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同
D.17 g OH－含有电子数为9NA
D
7.下列说法正确的是( )
A.1 mol SO3的质量是80 g/mol B.Mg2＋的摩尔质量是24 g
C.CO的摩尔质量是28 g/mol D.氮的摩尔质量是28 g/mol
解析 质量的单位是g，1 mol SO3的质量是80 g，A项错误；摩尔质量的单位是g/mol，Mg2＋的摩尔质量是24 g/mol，B项错误；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量是28 g/mol，C项正确；氮可以指氮原子，还可以是氮气分子，选项中没有指明微粒的种类，无法求算摩尔质量，D项错误。
C
8.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
D
9.一个一氧化氮(NO)分子质量为a g，一个二氧化氮(NO2)分子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A.(a－b)NA g·mol－1 B.(b－a)NA g·mol－1
C.(a－b)NA g D.(b－a)NA
解析 一个氧原子的质量为b g－a g＝(b－a) g，1 mol氧原子的质量为(b－a)NA g，则氧原子的摩尔质量为(b－a)NA g·mol－1。
B
10.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B.原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
C
解析 质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
11.有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是________。
(2)所含分子数最多的是________。
(3)含有原子个数最多的是________。
(4)质量最大的是________。
答案 (1)① (2)① (3)⑤ (4)④
解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。
12.(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________ mol。
(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。
答案 (1) 0.4NA或2.408×1023 (2)0.6
(3)7∶11 14∶11 (4)95 g/mol
13.草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体内。下列有关判断不正确的是( )
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.草酸中碳元素的质量分数为13.3%
C.1 mol草酸中约含有6.02×1023个草酸分子
D.1 mol草酸的质量为90 g
B
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
D
解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
15.已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
答案 (1)62 g·mol－1 (2)16
(3)0.1 mol
解析 (1)Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
(3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
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本讲内容结束
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
——摩尔
【课程标准要求】
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量是表示含有______________的集合体的物理量，用符号____表示。
(2)物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。
一定数目粒子
n
摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数：____________任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为______，通常用____________________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。
1 mol
NA
6.02×1023 mol－1
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( )
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
答案 (1)× (2)× (3)×
二、摩尔质量
1.1 mol物质的质量
(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 mol不同物质的质量也可能不同。
(2)1 mol任何粒子(或物质)的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或______________相等。
6.02×1023
相对分子质量
2.摩尔质量
M
g/mol(或g·mol-1)
相对分子
质量
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氧化钠的摩尔质量为40 g( )
(2)1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量( )
(3)H2SO4的摩尔质量为96 g/mol( )
(4)1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系
一、物质的量和摩尔质量
一、物质的量和摩尔质量
对四个概念的深化理解
物质的量 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等
摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 (1)适用于任何微观粒子
(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(3)以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
(1)使用摩尔做单位时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。
(2)物质的量只能用来表示微观粒子集体的多少，不能用来表示宏观物体的多少。
(3)计算“粒子数”要明确计算分子数还是原子数或电子数等，如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
1.下列叙述中不正确的是( )
A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3＋
C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气
解析 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
C
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
D.1 mol H2O中含有3 mol原子
A
解析 物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金刚石由原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有6.02×1024个电子，B正确；1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C正确；1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，共含有3 mol原子，D正确。
3.下列说法中正确的是( )
D
二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系
物质与构成粒子的物质的量的关系
4.0.5 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子
解析 0.5 mol O2中含有0.5 mol氧分子，氧分子数为3.01×1023(0.5NA)，含有的氧原子数为6.02×1023(NA)。
C
5.下列说法正确的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
B
6.(1)5.3 g Na2CO3的物质的量为________，含有Na＋数为________。
(2)含有3.01×1023个氢原子的CH4的物质的量为________，质量为________。
答案 (1)0.05 mol 6.02×1022 (2)0.125 mol 2 g
7.32 g A分子中分子个数为3.01×1023个，则A的相对分子质量为________，摩尔质量为________。
答案 64 64 g/mol
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
解析 摩尔是物质的量的单位，故A、C两项错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误，D正确。
D
2.下列说法中正确的是( )
A.二氧化碳的摩尔质量为44 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g/mol
D.1 mol CO2的分子数为NA
解析 二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，A错误；1摩尔氧原子的质量在数值上就等于氧的相对原子质量，但单位不同，B错误；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，C错误；国际上规定，1 mol任何微粒的个数均为NA个，则1 mol CO2的分子数为NA，D正确。
D
3.下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B.H的摩尔质量是1 g/mol
C.1 mol H2O的质量是18 g/mol
D.SO2的摩尔质量为64 g
解析 A项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C项1 mol H2O的质量是18 g，错误；D项SO2的摩尔质量是64 g·mol－1，错误。
B
4.15 g A和10.5 g，恰好B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为( )
A.100 g·mol－1 B.27.5 g·mol－1 C.55 g·mol－1 D.16.5 g·mol－1
C
5.按要求填写下列空白：
答案 (1)1 23 (2)2.709×1024 72
(3)0.5 48 6.02×1023 2.107×1024
1.下列对于物质的量理解正确的是( )
A.物质的量是国际单位制的一个基本单位
B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C.1 mol氧气含1.204×1024个氧原子
D.1 mol氢含6.02×1023个H2
C
解析 摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。由于O2是双原子分子，1 mol氧气含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1 mol氢气(而不是氢)含6.02×1023个H2，故D错误。
2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
C.1 mol氢的质量是2 g
D.1 mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量之和相等
解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；“氢”指代不明，C项错误。
D
3.下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
解析 A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。
D
4.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
C
5.所含有原子总数与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )
A.1 mol O2 B.2 mol Cl2
C.1 mol H2O D.2 mol CO2
解析 1 mol NH3所含原子总数为4NA。1 mol O2所含原子总数为2NA，A错误；2 mol Cl2所含原子总数为4NA，B正确；1 mol H2O所含原子总数为3NA，C错误； 2 mol CO2所含原子总数为6NA，D错误。
B
6.下列说法错误的是( )
A.1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA
B.16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C.等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同
D.17 g OH－含有电子数为9NA
D
7.下列说法正确的是( )
A.1 mol SO3的质量是80 g/mol B.Mg2＋的摩尔质量是24 g
C.CO的摩尔质量是28 g/mol D.氮的摩尔质量是28 g/mol
解析 质量的单位是g，1 mol SO3的质量是80 g，A项错误；摩尔质量的单位是g/mol，Mg2＋的摩尔质量是24 g/mol，B项错误；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量是28 g/mol，C项正确；氮可以指氮原子，还可以是氮气分子，选项中没有指明微粒的种类，无法求算摩尔质量，D项错误。
C
8.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
D
9.一个一氧化氮(NO)分子质量为a g，一个二氧化氮(NO2)分子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A.(a－b)NA g·mol－1 B.(b－a)NA g·mol－1
C.(a－b)NA g D.(b－a)NA
解析 一个氧原子的质量为b g－a g＝(b－a) g，1 mol氧原子的质量为(b－a)NA g，则氧原子的摩尔质量为(b－a)NA g·mol－1。
B
10.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B.原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
C
解析 质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
11.有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1)物质的量最大的是________。
(2)所含分子数最多的是________。
(3)含有原子个数最多的是________。
(4)质量最大的是________。
答案 (1)① (2)① (3)⑤ (4)④
解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。
12.(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________ mol。
(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。
答案 (1) 0.4NA或2.408×1023 (2)0.6
(3)7∶11 14∶11 (4)95 g/mol
13.草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体内。下列有关判断不正确的是( )
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.草酸中碳元素的质量分数为13.3%
C.1 mol草酸中约含有6.02×1023个草酸分子
D.1 mol草酸的质量为90 g
B
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
D
解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
15.已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
答案 (1)62 g·mol－1 (2)16
(3)0.1 mol
解析 (1)Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
(3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
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