第二章 第三节　物质的量 第三课时　物质的量浓度（共102张ppt）

(共102张PPT)
第三课时　物质的量浓度
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
【课程标准要求】　
1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、溶液组成的表示方法
1.溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的______质量与______质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝______________________。
溶质
溶液
2.溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位______的溶液里所含溶质B的__________。
(2)符号：______，常用单位：________________。
(3)表达式：______________，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
体积
物质的量
cB
mol·L－1
3.简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算溶液的物质的量浓度
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)
(2)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L(　　)
(3)从200 mL 0.1 mol/L盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol/L(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构(以100 mL为例)与规格
温度
刻度线
50 mL
100 mL
250 mL
500 mL
1 000 mL
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检验容量瓶是否严密漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净。
2.配制100 mL 1.00 mol/L 的氯化钠溶液
0.1 mol
5.85
药匙
5.9
烧杯
玻璃棒
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2
凹液
面
刻度线相切
【微自测】
2.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液(　　)
(2)配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(　　)
(3)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(　　)
(4)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√
二、配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析
一、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与相互换算
一、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与相互换算
1.20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)
D
2.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，若溶液的体积为1.0 L。下列说法中不正确的是(　　)
A.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol
B.CuCl2的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C.该溶液中c(Cu2＋)与0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等
D.该溶液与200 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，Cu2＋恰好完全生成Cu(OH)2沉淀
D
解析　CuCl2的摩尔质量为135 g·mol－1，则0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中n(CuCl2)＝(270 g×10%)/(135 g·mol－1)＝0.2 mol，该溶液中n(Cl－)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，A正确；溶液的体积为1.0 L，则有c(CuCl2)＝0.2 mol/1.0 L＝0.2 mol·L－1，B正确；该溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1，C正确；该溶液中含有0.2 mol Cu2＋，200 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液中含有0.2 mol OH－，结合反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知，反应后Cu2＋仍剩余0.1 mol，D错误。
3.(1)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为________。
(2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为________。
答案　(1)0.5 mol　(2)7.5%
二、配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析
如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1.在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示　向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大。
2.配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？
提示　因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？能否补加溶质？
提示　均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法进行溶质补加，只能重新配制。
1.容量瓶操作使用的两个“四”
(1)容量瓶的四个关键“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
2.一定物质的量浓度溶液配制操作总结
3.溶液配制的误差分析
②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响分析(如下图)
a.仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
b.俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
(2)误差分析示例
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
实验操作 n V c
①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
④转移溶液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦定容时仰视 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
1.配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需质量，用天平称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。
2.定容时，视线从刻度线切入与凹液面最低处在一条水平线上，“眼高(俯视)水低(V偏小)”、“眼低(仰视)水高(V偏大)”。
4.实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是(　　)
A.500 mL 25.0 g B.450 mL 22.5 g
C.450 mL 14.4 g D.500 mL 16.0 g
解析　没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL溶液，CuSO4的物质的量是0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，因此需要胆矾的质量是0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
A
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
B
6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤
B
解析　天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。
微专题6　物质的量浓度的计算
微专题7　阿伏加德罗常数的正误判断
微专题6　物质的量浓度的计算
2.溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的计算
稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)混合规律
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
3.溶质质量分数w与物质的量浓度c之间的换算
类型一　气体溶于水所得溶液中物质的量浓度的计算
[典例1]　(2021·周口高一检测)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
A
答案　3 mol/L
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
解析　设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，x＝0.5 mol·L－1。
D
2.用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　)
A.0.36 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.0.09 mol·L－1
解析　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 mol·L－1－(0.1 L×0.3 mol·L－1)÷2＝0.5 L×a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1。
B
C
4.(2021·阜新高一检测)取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400 mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
B
5.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A.3 mol·L－1 B.8.4 mol·L－1 C.11.8 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
C
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
微专题7　阿伏加德罗常数的正误判断
1.解答阿伏加德罗常数正误判断类题目的思维模型
2.阿伏加德罗常数正误判断中常见的陷阱
考查方向 注意问题
气体摩尔体积的适用条件 凡是出现物质的体积，首先考虑是否为气体，再考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、NO2等
物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
1.下列有关阿伏加德罗常数(NA表示阿伏加德罗常数的值)的说法正确的是(　　)
A.标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2
B.常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子
C.标准状况下，NA个苯分子的体积约为22.4 L
D.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
解析　SO2中只含有SO2分子，不含O2；11 g CO2的物质的量是0.25 mol，含有0.75 mol原子，即0.75NA个原子；标准状况下，NA个苯分子为1 mol，其体积不是22.4 L；NaCl是离子化合物，由Na＋和Cl－离子构成，不存在NaCl分子。
B
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.4.6 g Na与水完全反应生成2.24 L H2
B.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.2NA
C.1 mol氯气与足量的铜反应，转移电子数为NA
D.2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2NA
D
解析　4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与水完全反应生成0.1 mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L，其他条件下则不一定，A项错误；题目未指明0.1 mol/L MgCl2溶液的体积，无法确定所含Cl－数目，B项错误；1 mol Cl2与铜反应生成1 mol CuCl2，转移电子数为2NA，C项错误；CO和N2的摩尔质量都是28 g/mol，且均为双原子分子，2.8 g CO和N2的混合气体总物质的量为0.1 mol，则所含原子总数为0.2NA，D项正确。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下，11.2 L氯气中所含的原子数为NA
B.常温常压下，22.4 L氢气中所含的电子数为2NA
C.4 ℃时，5.4 mL水中所含的水分子数约为0.3NA
D.100 mL 0.2 mol/L K2SO4溶液中所含离子总数为60NA
C
解析　常温常压下，11.2 L氯气的物质的量不是0.5 mol，则所含原子数不是NA，A错误；1个H2分子含有2个电子，常温常压下22.4 L氢气的物质的量不是1 mol，则所含电子数不是2NA，B错误；4 ℃时水的密度为1 g/mL，5.4 mL水的质量为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，故所含水分子数为0.3NA，C正确；100 mL 0.2 mol/L K2SO4溶液中含有0.02 mol K2SO4，离子的总物质的量为0.06 mol，故溶液中所含离子总数为0.06NA，D错误。
1.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)
解析　实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
C
2.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A.3 mol·L－1 B.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.2 mol·L－1
A
3.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
D
4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D.称量NaCl固体时砝码上有杂质
D
解析　A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液：
硫酸：
化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是_____________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A.移液前未冷却至室温 B.定容时加水多了，用滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________。
答案　(1)5.4　(2)10 mL量筒　500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用
玻璃棒不断搅拌　(4)AC　(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
解析　欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。
1.(2021·临沂高一检测)下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(　　)
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。
D
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
解析　物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。
D
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)
解析　定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
C
4.标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配成100 mL溶液，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)
A
5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A.4.0 mol·L－1　3.2 g B.2.0 mol·L－1　3.2 g
C.4.0 mol·L－1　6.4 g D.2.0 mol·L－1　6.4 g
A
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示：
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
C
解析　洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确。用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。
7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
D
8.(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是(　　)
B
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是(　　)
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D
解析　500 mL容量瓶只能配500 mL溶液，因而配500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液时，需CuSO4的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8 g或需CuSO4·5H2O的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，加水配成500 mL溶液。
10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)
A.配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D
解析　配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的正常温度下体积偏小，浓度偏高，故D正确。
11.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1
(2)0.25 L　(3)1 mol·L－1　22.4 L
12.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%
(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1
13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
D
解析　A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误；D项，溶液中Cl－的浓度为0.2 mol/L，稀释1倍，浓度减半，故稀释后Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，正确。
14.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
D
15.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　
⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________________________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______________________。
②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250 mL容量瓶、玻璃棒
解析　(1)配制1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
27.4
10.0
解析　(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称氢氧化钠质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
查漏
B
解析　(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A项，所称氢氧化钠的质量(物质的量)偏小，浓度偏低；B项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，浓度偏低。
Thanks！
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