沪教版化学九年级上册 第3章 第3节 物质的组成 课件(共44张PPT)

(共44张PPT)
化学九年级上册 H
第 3章 物质构成的奥秘
第3节 物质的组成
1、化学上用什么来描述物质的组成。
2、写出你所知道物质的化学式
复习提问
1、什么叫化学式？
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
阅读思考
一、化学式反映物质的组成
水分子
金属铁
氧化铜
HOH
H2O
Fe
CuO
铜原子:氧原子=1 :1
铁原子
2个氢原子、1个氧原子
思考：根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？
讨论交流
2、化学式的含义
小结点拨
表示物质和物质的组成元素
揭示物质中原子或离子的个数关系
如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。
联想与启示
单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。
如何书写物质的化学式（一）
1、单质化学式
（1）直接用元素符号表示单质：
金属单质单质
稀有气体单质
部分固态非金属单质
如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等
如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等
如：金刚石（C）等
（2）用元素符号和数字表示单质：
气态非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、等。
联想与启示
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。
2、化合物的化学式
如何书写物质的化学式（二）
弄清物质的组成元素或原子团
某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、
碳酸根（CO3）铵根（NH4）等
确定元素原子或原子团的个数关系
1.定义：一种元素一定数目的原子与一种元素一定数目的原子化合的性质。
化合价
2.化合价的判断：
金属：易失电子，化合价为正价；一个原子失几个电子，化合价为正几。
非金属：易得电子，化合价为负价；一个原子得几个电子，化合价为负几。
常见元素的化合价：
1.化合物中元素有化合价，且组成元素的正负化合价代数和为零。
2.O为-2价，H一般为+1价
3.金属一般是正价，非金属一般是负价
化合价
4.单质中元素的化合价为零
5、有些元素有几种不同的化合价
如：铁有+2、+3价，碳有+2、+4价
常见元素的化合价（口诀）
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；
硫有负二正四六；铜汞二价最常见；
正负变价要分清；莫忘单质都为零。
常见原子团的化合价（口诀）
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
原子团 名称 原子团的化合价
CO3 碳酸根 -2
SO4 硫酸根 -2
OH 氢氧根 -1
NO3 硝酸根 -1
ClO 次氯酸根 -1
NH4 铵根 +1
SO3 亚硫酸根 -2
1、标出下列物质中各元素的化合价
H2O ZnS Fe H2CO3
化合价的标法
3、按要求用符号表示
（1）+2价的钙元素
（2）氯化钙中钙元素为+2价
2、标出下列物质中各原子团的化合价
NaOH CuSO4 NH4NO3
说出下列符号中“2”的含义：
(1). 2H (2). H2 (3). 2H2
+2
(4). Mg2+ (5). Mg (6).2H2O
+2
（7）2 Mg2+ （8）Mg O
1、什么叫化学式？
2、什么是化合价？说出常见元素及原子团的化合价。
3、说出下列符号的含义
复习提问
+2
+2
2Mg Mg2+ Mg MgCl2
例题：写出氧化铝、氢氧化铝的化学式
先学后用：
1、写出组成元素或原子团的符号
正价在左（前）；负价在右（后）；
金属在左（前）；非金属在右（后）；
氢元素在左（前）；氧元素在右（后）；
2、查出所需元素（或原子团）的化合价，确定原子（或原子团）个数关系
3、将原子（或原子团）个数作下标（个数1省略不写），写出化学式。
化合物的化学式书写要领
根据化合价书写化学式
已知：P为+5价，O为-2价，写出P的氧化物的化学式
1.最小公倍数法：
(1). 根据两种元素的化合价，计算最小公倍数
(2).把最小公倍数除以化合价，得出原子个数
(3).写出化学式
2.交叉法：
注意事项
并尝试写出下列物质的化学式。
（1）氧化钠、氧化钙
（2）硫化氢
（3）氧化铁
（4）氢氧化钾、氢氧化钡
（5）碳酸钙、硫酸铵
（6）碳酸、硫酸
体验练习：
根据化学式推断化合价
1.下列物质中，含有最高化合价元素的是（ ）
A.H2SO4 B.H3PO4 C.KNO3 D.KMnO4
2.下列物质中,相同元素的化合价相同的是（ ）
A.H2S,SO2 B.HCl,HClO
C.NH3,NO2 D.FeS,Fe(OH)2
3.在SiO2，K2FeO4中，Si和Fe的化合价为
___和____.
4.将（1）N2O （2）NH3 （3）N2
（4）N2O5 （5）N2O3 （6）NO
（7）NO2几种物质，按N元素化合价由低到高，排列的顺序是________________.
讨论：为什么由碳、氧元素组成的化合物有两种？请写出它们的化学式。
请写出四氧化三铁、五氧化二磷的化学式，体会简单化合物的命名方法
活动与探究
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”连接；
2、化学式中元素的名称从右往左读，与化学式的写法刚好相反；
3、元素的原子个数在元素之前先读出；
4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。
简单化合物的命名
1、读出下列化学式
（1）N2O N2O5
（2）H2O H2O2
（3）AlCl3 FeCl2
（4）H2S NH3
（5）Na2SO4 （NH4）2SO4
（6）Fe（OH）3 Cu （OH）2
练习巩固
2、计算下列物质中划线元素的化合价
KMnO4 K2MnO4
3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，试写出次氯酸钾和次氯酸的化学式。
练习巩固
4、利用提供的阴阳离子写出化学式
练习巩固
H+ Fe2+ Al3+
OH-
SO42-
S2-
阳离子
阴离子
已知化学式：硝酸铵 【NH4NO3 】
尿 素 【 CO (NH2)2 】
1、求出物质的相对分子质量
2、说出组成物质的元素种类
3、求出物质中各原子的个数比
复习提问
化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数比。那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系呢？
联想与启示
化合物中各元素的质量比
阅读课文P85 “活动与探究” ，小结物质中元素质量比的计算方法。
小结：
明确所求的元素种类
查出元素的相对原子质量
明确元素的原子个数比
计算元素的质量比
练习巩固
计算下列物质中各元素的质量比：
（1） 硝酸铵 【NH4NO3 】
（2） 尿 素 【 CO (NH2)2 】
36g水中含有多少克氢，多少克氧？（从分析化学式中氢、氧元素的质量占总质量的比入手，试着做一做。
交流与讨论
化合物中各元素的质量分数
质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，成为质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元素的质量分数约为2%）；也可以是混合物中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
化合物中各元素的质量分数
质量分数的计算
某元素的质量分数
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
= ×100%
化合物的相对分子质量（Mr）
例题：计算氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数。
先学后用：
解：铁元素的质量分数
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
= ————————————--- ×100%
化合物的相对分子质量（Mr）
56×2
=——————×100%
160
=70%
答：略
练习巩固
计算下列物质中氮元素的质量分数（含氮量）：
（1）硝酸铵【NH4NO3 】
（2）尿 素【 CO (NH2)2 】
1. 60千克尿素【 CO (NH2)2 】中含N几千克？
2. 多少千克尿素【 CO (NH2)2 】中含N56千克？
练习巩固
100g硝酸铵【NH4NO3 】含氮元素 多少克？ 多少克硝酸铵含氮元素140g？
50kg硝酸铵【NH4NO3 】与多少kg尿素【 CO (NH2)2 】含有的氮元素质量相等？
拓展练习
活动与探究
现有一种尿素 【 CO (NH)2 】样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？如是混合物该尿素样品中尿素的质量分数是多少？
活动与探究
以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答问题。
（1）包装标签上钙含量是指 .
（填单质、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，
在家庭厨房里可以选用的物质是 。
（3）如一成年人每天吃食盐5g，则他相当于补了多少g碘元素，如果食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，则相当于食用了多少碘酸钾（KIO3）？
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）：（0.5-1.3）%
碘（以I计）：（20-50）mg/kg
活动与探究
某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥应注意 。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为 g。
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
净重：50g
含氮量：16.8%
XXX化学工业公司