第三单元物质构成的奥秘 测试卷--2022-2023学年九年级化学人教版上册 (有答案)

第三单元物质构成的奥秘 测试卷
一、单选题
1．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（　　）
A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
2．“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）
A．单个水分子可以形成“冰七”
B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七”
D．“冰七”和水的化学性质不完全相同
3．如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（ ）
A．氨分子是不断运动的 B．水能使酚酞溶液变红
C．氨水能使无色酚酞变红 D．氨气溶于水形成氨水
4．电影《流浪地球》中提到了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（　　）
A．红磷和白磷 B．一氧化碳和二氧化碳
C．碳12和碳13 D．钠原子和钠离子
5．我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有
A．3个质子，没有中子 B．2个质子，1个中子
C．1个质子，2个中子 D．3个中子，没有质子
6．1911年物理学家卢瑟福用束带正电的、质量比电子大得多的α粒子轰击金箔来探究原子的内部结构，根据实验现象提出原子的核式结构。该实验说明（　　）
A．绝大多数α粒子穿过金箔方向不变，说明原子所带正电是均匀分布的
B．极少数α粒子发生大角度的偏转，说明任何实验都存在一些偶然现象
C．原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里
D．带负电的电子在核外空间里绕着核旋转
7．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（　　）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子
C．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D．分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分
8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
9．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（　　）
A．Ti原子核内有22个中子
B．Ti可以表示一个钛元素
C．Ti原子内所含的粒子总数为48
D．钛单质具有较强的抗腐蚀性
10．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　）
A．碳原子的质子数为6
B．X表示N2
C．氧的相对原子质量为16.00g
D．三种元素原子的核外电子数相同
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是
A．最外层电子数：镁＞钠 B．相对原子质量：钙＞钪
C．金属活动性：钙＞钾 D．镁和钙处于同一周期
12．按表提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．H为生物细胞中含量高的非金属元素，而Al为地壳中含量最多的金属元素
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定
D．Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，所以它们属于第二周期的元素
13．科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
14．下列关于水的组成的说法，正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧原子组成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢分子和氧元素组成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
15．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69 g
16．如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
17．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有_____。
（2）带正电的微粒有_____。
（3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的_____。
（4）质量最小的微粒是_____。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有_____。
（6）在同一原子里数目相等的是_____。
18．请用微粒的观点回答问题。
（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明________
（2）装水的杯子长期敞口放置，水不断减少，说明________
（3）保持水化学性质的最小粒子是①_________；水电解实验中，没有发生改变的粒子是②____________。
19．根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况。我对它进行探究：
（1）第16号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）①表示的元素对应单质的化学式是_____。
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的是_____（填名称）原子；第9号和第12号元素形成的化合物化学式是_____。
20．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如氧气是由_____（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化镁是由_____构成的。图中B处应填入_____（填“原子”、“分子”或“离子”）。
21．在下面（1）～（5）事实后的横线内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A 分子很小；
B 分子间有间隔；
C 分子在不停运动；
D 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干_______
（2）如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了________；
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL_________；
（4）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊____；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶______。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
（1）原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；②____________________________________；③________________________。
23．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是___________；
（2）X的值为___________；
（3）镁元素位于元素周期表中第___________周期．
三、实验题
24．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
四、计算题
25．1立方厘米的小容器内可容纳下约个水分子。1立方厘米的水有20滴，全世界60亿人每人每秒钟数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子需要多少年才能数得完？（要有计算步骤，结果取整数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．A
11．A
12．C
13．C
14．D
15．D
16．D
17． 分子、原子、中子 质子、原子核、阳离子 中子 电子 分子 质子和电子
18． 分子的体积很小 分子是在不断的运动的 水分子 氢原子和氧原子
19． 非金属 Cl2 氟 MgF2
20． 氧分子 镁离子和氯离子 原子
21． C C B D B
22． 氯 非金属 同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加 每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素
23． Mg2+ 12 3
24． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
25．1982年
答案第1页，共2页
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