2022—2023学年人教化学九上第5单元：化学方程式 课后练题 (有答案)

2022—2023学年人教化学九上第5单元：化学方程式 课后练题含答案
人教九上第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为12：19 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是19
4、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
5、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
6、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）
A．4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
B．磷加氧气等于五氧化二磷
C．磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
D．每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
7、关于元素说法正确的是（ ）
A．化学变化后元素的种类可能改变
B．质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．地壳和生物细胞中含量最多的都是氧元素
D．高原缺氧、加碘食盐中的“氧”、“碘”都是指元素
8、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
9、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的化学式量为46 D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1
10、在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 17 2
反应后质量/g m 29 0 10
A．m的值是0 B．甲是该反应的催化剂
C．化学反应中乙、丁的质量比是9:8 D．该反应是化合反应
11、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
12、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　)
A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
13、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 18 1 2 32
反应后质量／g X（未知） 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
14、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
15、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl
二、填空题。
16、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
17、配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI
（3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2
（5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑
（6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O
18、在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 。
*19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
20、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　 。而导致另一种结论错误的原因是　 　 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
21、我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　 　 。
22、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
三、推断题。23、
24、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素是地壳中含量排第四的元素。
(1)B与C元素形成的物质的化学式为_____。
(2)A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象 ，该反应的化学方程式为____ 。
(3)B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式_____ 。
四、实验题。
25、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
五、计算类题。
26、现将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
2022—2023学年人教化学九上第5单元：化学方程式 课后练题含答案
人教九上第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
【答案】B　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为12：19 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是19
【答案】D
4、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C。
5、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
【答案】D
6、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）
A．4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
B．磷加氧气等于五氧化二磷
C．磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
D．每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
【答案】D
7、关于元素说法正确的是（ ）
A．化学变化后元素的种类可能改变
B．质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．地壳和生物细胞中含量最多的都是氧元素
D．高原缺氧、加碘食盐中的“氧”、“碘”都是指元素
【答案】C
8、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
【答案】A。
9、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的化学式量为46 D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1
【答案】D
10、在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 17 2
反应后质量/g m 29 0 10
A．m的值是0 B．甲是该反应的催化剂
C．化学反应中乙、丁的质量比是9:8 D．该反应是化合反应
【答案】C
11、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
【答案】D。
12、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　)
A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】AD
13、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 18 1 2 32
反应后质量／g X（未知） 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
14、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D。
15、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl
【答案】B
二、填空题。
16、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O （4）D
17、配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI
（3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2
（5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑
（6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O
【答案】（1） 1，2，1，2； （2） 1，3，1，3；
（3） 4，11，2，8； （4） 1，4，3，4；
（5） 2，2，1； （6） 1，3，1，3．
18、在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 。
【答案】27
*19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
【答案】（1）2C10H18O2+27O220CO2+18H2O；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
20、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　 。而导致另一种结论错误的原因是　 　 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）符合。
21、我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　 　 。
【答案】C+H2OCO+H2。
22、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
【答案】80
三、推断题。23、
24、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素是地壳中含量排第四的元素。
(1)B与C元素形成的物质的化学式为_____。
(2)A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象 ，该反应的化学方程式为____ 。
(3)B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式_____ 。
【答案】（1）Al2O3 （2）淡蓝色的火焰，放出大量的热 2H2+O22H2O （3）3Fe+2O2Fe3O4
四、实验题。
25、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)防止锥形瓶炸裂　先变大后变小　B装置内发生的是物理变化　C装置内产生的气体会逸散到空气中
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大　
②气球膨胀后会受到空气浮力的作用
五、计算类题。
26、现将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
【答案及解析】
设加水x克.
依题意,得（50×98%+x）×20%=50×98%
解之 得x=196
答 需要加水196克.。