人教版九年级化学 第十单元课题1 常见的酸和碱 课时1 酸与碱的初步认识 课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课时1 酸与碱的初步认识
目录
01
课程要求
03
知识点精讲
04
课堂检测
02
课前预习
1. 认识常见的酸与碱；了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)检验
溶液酸碱性的方法。
2. 认识硫酸、盐酸等常见酸的主要性质和用途；知道浓盐酸
有挥发性、浓硫酸有吸水性和腐蚀性；初步学会浓硫酸的稀释方法。
课程要求
1. 将CO2通入紫色的石蕊溶液，溶液变____________色，原因是________________________（用化学方程式表示）。加热，溶液变为________色，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
2. 在“分子运动”实验中，无色酚酞遇氨水变____________色。
课前预习
红
H2O＋CO2 == H2CO3
紫
H2CO3 ==== H2O＋CO2↑
△
红
知识点精讲
知识点1
常见的酸和碱及其构成
1. 酸是由____________和____________构成的。
H+
酸根离子
常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH)
构成 H+和Cl- H+和SO42- H+和NO3- H+和CH3COO-
2. 碱是由_________________和____________构成的。
金属离子或NH4+
OH-
常见的碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 氢氧化钾(KOH) 氨水(NH3·H2O)
构成 Na+和OH－ Ca2+和OH－ K+和OH－ NH4＋和OH－
课堂练习
1. 下列物质属于酸的是（ ）
A．P2O5 B．NaHCO3
C．NH3·H2O D．CH3COOH
2. 下列物质中属于碱的是（ ）
A. C2H5OH B. Cu(OH)2
C. Cu2(OH)2CO3 D. CuSO4　
D
B
知识点2
常见的酸碱指示剂及变色规律
3. 完成课本P50“实验10-1”，下列物质加入紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液反应后的颜色变化填入表中。
物质 白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液 ________________ ________________ ________________ ________________
加入无色酚酞溶液 ________________ ________________ ________________ ________________
溶液的酸碱性 酸性 ________________ ________________ ________________
结论 紫色石蕊溶液遇酸变________色，遇碱变________色，无色酚酞溶液遇酸________色，遇碱变________色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
变红色
变红色
酸性
碱性
红
不变
红
碱性
蓝
【点拨】（1）变色的是酸碱指示剂，不是被测物质，指示剂变色过程属于____________变化。
（2）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色,如：Al(OH)3、Mg(OH)2等不溶性碱,不能使指示剂变色。
化学
课堂练习
3. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书画了“一只猫”，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的小猫。该同学所用的两种无色液体可能（ ）
A. 白醋、酚酞溶液 B. 氨水、酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液、NaOH溶液 D.“雪碧”饮料、酚酞溶液
B
思路点拨 紫色石蕊溶液遇酸性、中性、碱性溶液分别显示红色、紫色、蓝色。无色酚酞溶液遇酸性、中性、碱性溶液分别显示无色、无色、红色。
知识点3
浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
4. 完成课本P52“实验10-2”，填写下表。
酸 浓盐酸（HCl） 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态、气味 ________色、有____________气味的________体 ________色黏稠的_________________
打开试剂瓶后的现象 有________生成，说明浓盐酸具有________性（物理性质） 无明显现象
密度 常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
无
刺激性
液
无
油状液体
白雾
挥发
用途 ①金属________、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①用于化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
②浓硫酸有________性，在实验室常用它做________
除锈
吸水
干燥剂
注意：①浓硫酸可干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体和O2、H2、CO、N2、CH4等中性气体,但不能干燥NH3等碱性气体，常放入洗气瓶中使用；
②将盛放浓盐酸和浓硫酸的两只试剂瓶敞口放置一段时间，溶液、溶质、溶剂的变化情况：
以上变化都属于__________，浓盐酸、浓硫酸都需要_________。
酸 性质 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
浓盐酸 _________ _________ _________ _________ _________
浓硫酸 _________ _________ _________ _________ _________
挥发性
吸水性
变小
不变
不变
变大
变小
变大
变小
变小
物理变化
密封保存
课堂练习
4. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸可用于干燥O2
B. 浓硫酸是无色油状黏稠液体
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C
5. 下列物质的溶液长期放置在空气中(不考虑水分蒸发),溶液质量因发生物理变化而减小的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾
C
思路点拨 浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者是因为溶质质量减小，后者是因为溶剂质量增加。
知识点4
浓硫酸的腐蚀性及稀释
5. 观察课本P53“实验10-3”，填写下表。
实验操作 放置一会儿后的现象 实验结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹____________ 浓硫酸具有____________性
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸浓硫酸的小木棍___________
将浓硫酸滴到一小块布上 滴浓硫酸的布____________
黑色
变黑
变黑甚至成洞
强腐蚀
【归纳】浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的____________（脱水性），生成黑色的____________，因此不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。
水分
炭
6. 观察课本P53“实验10-4”，填写下表。
实验图示 操作步骤 现象 实验结论
①将________沿着器壁________注入盛有水的烧杯中，并用________（作用:_____________）不断搅拌； ②用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁________ 浓硫酸溶于水________________
浓硫酸
缓慢
玻璃棒
帮助散热
发热
放出大量热
注意:①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸中，由于________________，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的____________能使水立刻____________，使浓硫酸液滴_________________，这是非常危险的！（正确操作：酸入水）
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____________冲洗，然后再涂上__________________溶液。
水的密度较小
热
沸腾
向四周飞溅
水
3%～5%的NaHCO3
课堂练习
6.下列所示的实验操作，正确的是（ ）
D
7.用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图10-1-1所示。
（1）现象：放置一会儿发现用____________
（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字
变黑。
（2）结论：同种酸由于________________不同，
它们的性质不完全相同。
浓
溶质的质量分数
思路点拨 浓硫酸的脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；浓硫酸的吸水性：把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。
课堂检测
1.在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志（ ）
B
2. 把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,向它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液。溶液呈现的颜色依次是（ ）
A. 蓝色、红色、紫色 B. 红色、无色、蓝色
C. 无色、蓝色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
A
3. (创新实验)按图10-1-2的装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先向集气瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓氨水
C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
B
4. 如图10-1-3所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A. 右端下沉 B. 左端下沉
C. 仍平衡 D. 无法判断
A
5. 如图10-1-4所示的装置可用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由____________端进,____________端出，出来的气体就只有____________。这说明浓硫酸具有____________性，这属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
a
b
氧气
吸水
物理
6. 许多植物中含有色素，现提取几种植物汁液，用稀酸、稀碱和蒸馏水逐一检验，现象如下表。
（1）上述植物的汁液不能用来
区别稀硫酸和氢氧化钠溶液
的是____________、
____________。
（2）用碱溶液浸泡一朵纸花后
晾干，用所提取的玫瑰的汁液
均匀地涂在纸花上，纸花变成____________色。
（3）四种植物中与指示剂石蕊溶液的变色规律相似的是____________。
植物 溶液颜色
酸溶液 蒸馏水 碱溶液
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
万寿菊
胡萝卜
绿
牵牛花
7. 如图10-1-5所示，在白色点滴板的6个孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴⑥中溶液变为蓝色，说明
碳酸钾溶液显____________（填
“酸性”或“碱性”）；溶液变为
蓝色的孔穴还有____________（填序号，下同）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________。
（3）作为对照实验的孔穴是____________。
碱性
①④
②⑤
③
谢 谢