人教版九年级化学 第九单元课题3 溶液的浓度 课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）课件 (共14张PPT)

(共14张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数
相关的计算（拓展）
目录
02
知识点精讲
03
课堂检测
01
课前预习
写出下列反应的化学方程式。
课前预习
铁和硫酸铜溶液反应
一氧化碳还原氧化铁
铁和稀盐酸反应
Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
高温
知识点精讲
知识点
根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算
1. 解题的几个关键点：
（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式。
（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯净物）参加反应。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。
2. 解题方法:
(1)溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法
①溶液组成法： 反应后溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量;
②质量守恒法：反应后溶液质量＝反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量。
课堂练习
1. 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

思路点拨 在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是溶质的质量，而不是溶液的质量。在对有气体生成的反应进行求解时，解题的突破口是反应生成的气体逸散到空气中造成反应后总质量减少，减少的质量正是生成气体的质量。
课堂检测
1. 某同学将含有杂质的20 g铁放入烧杯中（杂质不溶于水，不与酸反应），加入100 g一定浓度的稀硫酸，恰好完全反应，测得产生氢气质量为0.4 g。求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

2．某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。
（1）用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸____________g（结果精确到1 g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125 mL计算）二氧化碳气体，至少需要多少质量的15%的稀盐酸才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2 g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01 g）
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3．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图9-3-2所示实验。
（1）生成氢气的质量为____________g。
（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
0.2

谢 谢