第一章 第二节　离子反应 第二课时　离子反应（共83张ppt）

(共83张PPT)
第二课时　离子反应
第一章　物质及其变化
【课程标准要求】　
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。
2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、离子反应与离子方程式
1.离子反应
(1)实验探究
产生白色沉淀
BaSO4
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度______。
减小
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)意义
①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓，表示为：__________________________________。
②表示同一类型的离子反应：如__________________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。
离子符号
H＋＋OH－===H2O
【微自测】
1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑(　　)
(2)用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(　　)
(3)离子反应中参加反应的全是离子(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×
二、离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐间的复分解反应
①这类离子反应发生的条件是：
a.生成沉淀，如生成AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等。
b.生成气体，如生成CO2、SO2、H2S等。
c.生成水。
②只要具备上述条件中的任意一个，离子反应即可发生。
(2)有离子参加的置换反应
活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等；
如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式：
____________________________________；
Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式：
____________________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
【微自测】
2.判断下列叙述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×
二、离子大量共存的判断
一、离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式的书写与正误判断
1.离子方程式的书写步骤
步骤 内容 举例
一写 写出反应的化学方程式 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
二拆 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O
三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简形式 删去方程式两边不参加反应的Cl－：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
四查 检查所写的离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等 该离子方程式两边Fe、H、O三种元素原子个数相等，方程式两边电荷总数都是3个正电荷
2.离子方程式中用化学式表示的物质
(1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。
(2)气体：如CO2、SO2等。
(3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。
(4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。
(5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。
(6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。
3.离子方程式正误判断的六个角度
1.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
C
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D
3.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
二、离子大量共存的判断
1.离子不能大量共存的三种情况
(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图连线的两离子之间不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液；
②常温下，pH<7的溶液；
③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液；
②常温下，pH>7的溶液；
③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的溶液。
A.Ca2＋ B.Ba2＋ C.Na＋ D.H＋
C
5.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A
A组：___________________________________________________________；
B组：___________________________________________________________。
微专题1　离子反应的应用
1.混合物的分离与提纯
(1)物质分离和提纯的区别
分离 提纯
含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去
区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态
(2)分离和提纯的四原则
(3)提纯示例——粗盐提纯
2.物质的鉴别
如失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3 mL分别注入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，则原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出，则原溶液是MgCl2溶液。
3.离子的检验与推断
(1)三种离子的检验方法
4.治理水中污染物
1.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋，Ba2＋四种金属阳离子的溶液中的金属阳离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是(　　)
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
C
解析　加入H2SO4溶液，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，A错误；加入Na2SO4溶液，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，B错误；加入NaCl溶液形成AgCl沉淀，加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀，通入H2S形成CuS沉淀，加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，C正确；加入Na2S溶液会形成Ag2S、CuS沉淀，D错误。
2.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(　　)
B
3.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为_______________
___________________________________________________________。
(2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为_________________________。
(3)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有________；可能含有________。
(1)推断A、C的化学式：A________；C________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应：_____________________________________________；
②B与盐酸反应：_______________________________________________；
③C与稀硫酸反应：_____________________________________________。
Ba(OH)2
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A.NaOH溶液和CuCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2和盐酸
解析　物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
C
2.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是(　　)
A.KOH B.H2SO4
C.BaCl2 D.Na2CO3
解析　H2SO4能与KOH发生中和反应，与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀，与Na2CO3发生复分解反应放出CO2气体。
B
3.下列离子方程式正确的是(　　)
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C.碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D.石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
解析　A项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B项，CH3COOH应写成分子式，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
C
4.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)
A
5.写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_________________________________；
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：______________________________；
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：__________________________；
(4)碳酸钙与稀硝酸反应：____________________________________。
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
解析　选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。
C
2.下列反应不能发生的是(　　)
A.KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D.NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
解析　KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则两物质不能发生化学反应。
A
3.下列离子方程式正确的是(　　)
D
解析　A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
D
解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐溶液的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。答案选D。
5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
A
6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　)
C
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
C
解析　A中ZnCO3为难溶物；B中OH－与H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A
10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
C
11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，
离子方程式：__________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是_______________________，
离子方程式：______________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________________________，
离子方程式：____________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________。
12.(2021·安徽安庆高一期中)某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　(1)Cu2＋、Fe3＋有颜色，可直接判断。(2)加过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋。(3)能和NaOH反应的离子是Mg2＋。(4)根据(2)、(3)问推断可知，溶液中一定含有Ag＋、Mg2＋，与Ag＋、Mg2＋反应的离子均不能存在。
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　)
B
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
A.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
B
15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 没有现象发生
② B＋D 有气体放出
③ B＋C 有沉淀生成
④ A＋D 有沉淀生成
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
Thanks！
本讲内容结束