第四章 第三节　化学键 第一课时　离子键（共72张ppt）

(共72张PPT)
第三节　化学键
第一课时　离子键
第四章　物质结构　元素周期律
【课程标准要求】　
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。
2.能判断简单的离子化合物和离子键。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、氯化钠的形成过程
(1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
(2)氯原子和钠原子通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Cl－和Na＋，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电作用
二、离子键和离子化合物
1.离子键
(1)概念：带__________________的__________。
(2)成键粒子：________和________。
(3)成键元素：一般是__________元素和____________元素。
相反电荷离子之间
相互作用
阴离子
阳离子
活泼金属
活泼非金属
2.离子化合物
(1)概念：______________________。
(2)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示____________________________的式子。如
原子：Na　________、Mg　______________；
由离子键构成的化合物
原子的最外层电子(价电子)
Na×
×Mg×
Na＋
Mg2＋
【微自测】
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
二、电子式的书写
一、对离子键与离子化合物的深度理解
一、对离子键与离子化合物的深度理解
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”该诗句反映了诗人廉洁正直的高尚情操。该过程涉及的物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等。
1.上述过程涉及的物质中，哪些物质属于离子化合物？哪些物质中含有离子键？
提示　碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙属于离子化合物，它们都含有离子键。
2.教材P107“通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”，离子化合物中一定含金属元素吗？
提示　离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl属于离子化合物，但不含金属元素。
B
3.离子化合物中一定含离子键吗？含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
提示　离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物。
1.离子键的形成
(2)形成过程
2.离子键的本质和影响因素
3.离子化合物
(1)离子化合物的性质
①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
③离子化合物在熔化状态下能导电，是其重要特性。
(2)离子化合物的分类
①由活泼金属元素(第ⅠA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第ⅥA族、第ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。
②由活泼金属阳离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。
③由铵根离子和酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等。
离子化合物中的“一定”和“不一定”
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定含有离子键。
(3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。
(4)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
B
解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。
2.A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)
A.A形成＋1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
解析　A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
C
二、电子式的书写
1.粒子电子式的书写
(1)原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出。例如
(4)复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[　]括上，并在[　]右上角标明电性和所带电荷数。如
2.离子化合物的电子式
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如
4.书写电子式的注意事项
3.(2020·长春高一检测)下列电子式中正确的是(　　)
C
4.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(　　)
D
5.下列有关表述错误的是(　　)
C
1.下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)
A.H和S B.S和O
C.Na和F D.C和O
解析　活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。
C
2.下列物质是离子化合物的是(　　)
A.O2 B.HCl
C.NaCl D.Fe
解析　A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。
C
3.XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
解析　电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
D
4.下列电子式中，正确的是(　　)
C
5.(1)写出下列微粒的电子式：
①KCl________；
②MgO________；
③CaF2________。
(2)用电子式表示下列物质的形
成过程：
①MgCl2：_________________；
②Na2S：___________________。
1.下列元素最易形成离子键的是(　　)
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
解析　元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。
A
2.下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
C
解析　A.离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；B.金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；C.钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；D.在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误。
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
解析　A.6和8对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；B.8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；C.12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；D.11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
A
4.下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
解析　A项，含离子键的化合物称为离子化合物，正确；B项，NaOH也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误；C项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，能够导电，正确；D项，离子化合物中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，离子化合物中一定存在阴、阳离子，正确。
B
5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是(　　)
A.K3C60中有离子键
B.该物质在熔融状态下不能导电
C.该物质的化学式为KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
A
6.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
D
7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确的是(　　)
D
8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)
A
解析　M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
9.(2021·广州外国语学校高一期末)下列说法中不正确的是(　　)
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
B
解析　离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，故C正确；原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子，原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者结合可形成离子化合物氟化镁，故D正确。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是(　　)
A
解析　A项，NaH属于离子化合物，电子式为Na＋[∶H]－，错误；B项，H原子得到1个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层排布相同，正确；C项，阴离子的半径大于原子的半径，因此H－的半径应大于H原子的，正确；D项，水中＋1价的H变为0价的H，化合价降低，得电子，因此水做氧化剂，正确。
11.(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
___________________________________________________________。
钾
氯
氧
H＋＋OH－===H2O
13.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键(　　)
A.a和c B.c和g
C.d和g D.b和g
D
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
解析　根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素。钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素。硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物。
14.X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是(　　)
D
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为_____________________________________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________。
解析　X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。
Thanks！
本讲内容结束