课题1质量守恒定律（第3课时）（教案）-2022-2023学年九年级化学上册同步优选备课教案（人教版）.docx

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第3课时
一、教学目标
1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；
2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；
3、进一步强化质变与量变的观念。
二、教学重难点
１、教学重点：
⑴熟悉理解质量守恒定律；
⑵利用“三大守恒”解决实际问题。
２、教学难点
利用“三大守恒”解决实际问题。
三、教学过程
（一）情景引入
通过学习我们知道，质量守恒定律是化学学习中非常重要的规律，用好质量守恒定律，对于学习化学有着非常重要的作用，下面我们就对质量守恒定律的相关知识复习练习一下。
（二）展示学习目标
1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；
2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；
3、进一步强化质变与量变的观念。
（三）质疑探究
1、探究活动一
⑴引导回顾质量守恒定律以及理解质量守恒定律应注意的问题。
⑵引导回顾质量守恒定律的微观解释。
⑶引导回顾验证质量守恒定律应该注意的问题。
⑷引导回顾化学反应前后的6大一定不变，即“三大守恒”。
⑸引导回顾化学反应前后的2大一定改变，指出实质上是化学反应的宏观与微观本质。
⑹引导回顾化学反应前后可能改变的因素。
2、探究活动二
⑴练习：
练习1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 （　）
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
练习2下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.10g水受热变成10g水蒸汽
B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mL
C.A和B反应生成C，则5gA和5gB充分反应一定生成10gC
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
⑵引导学生用质量守恒定律理解分析得出结论，体会利用质量守恒定律解题应注意的问题。
⑶练习：
练习3：化学反应前后肯定不会发生变化的是 （　）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态。
A. ②④⑤　 B. ①③④ 　C.①③④⑥ 　D. ①③⑦
⑷引导学生用化学反应前后的“变”与“不变”得出结论。
⑸练习：
练习4：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A．1：1 B.2：1 C.5：1 D．4：1
练习5：a克氯酸钾和b克二氧化锰共热充分反应后剩余固体的质量为c克，则生成氧气的质量为 （　）
A.(a-c)克　 B.(a+b-c)克　 C.(a-b+c)克 　D.(a-b-c)克
⑹引导学生利用质量守恒定律分析练习4，利用总质量守恒分析练习5。
⑺练习：
练习6：我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N
⑻引导学生利用原子守恒分析得出结论。
⑼练习：
练习7：近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子 B．反应前后原子、分子数目不变
C．反应前后氧元素化合价发生了改变 D．参加反应的两种物质的质量比为1:3　
练习8：某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子数目不变 B．反应前后分子数目没有变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1 D．反应中涉及一种单质和三种化合物
⑽引导学生将微观模型图转化为化学方程式，再分析得出结论，并归纳得出解微观模型题的要领“一销二转三配平”。
⑾练习：
练习9：锌在空气中久置，表面会形成一层致密的碱式碳酸锌[Zn(OH)2CO3]薄膜。该物质通过化合反应生成，则反应物中一定不包含的物质是（　　）
A．H2O B．CO2 C．N2 D．O2
练习10：某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则这种物质中（ ）
A．只含氢元素　 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．只含碳元素和氢元素 D．一定含碳元素、氢元素、氧元素
练习11：将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A．一定含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．只含有碳元素
⑿引导学生利用“元素守恒”中的反应前后元素种类不变，分析解决练习9、练习10，利用“元素守恒”中的反应前后元素种类不变、元素的质量不变，通过计算分析练习11，得出结论，并拓展得出该化合物中各元素的质量比、原子个数比、化学式以及反应的化学方程式。
⒀练习：
练习12：取62.5g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧（假定石灰石中杂质不含钙元素且不参加反应），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为（　　）
A．10g B．12.5g C．11g D．15g
⒁引导学生通过框图法分析：
利用元素守恒和总质量守恒通过计算得出结论：62.5g-=12.5g
⒂练习：
练习13：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是 ( )
A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为0g
练习14：容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X＝2
B．丙一定是该反应的催化剂
C．乙一定是化合物
D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2
⒃引导学生分析在化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，反应物减少的质量等于生成物增加的质量，且物质的总质量不变。先利用总质量守恒求出题目中的未知量，再分析反应前后每一种物质质量的变化，减少的是反应物，增加的是生成物，不变的可能是催化剂，写出表达式及反应前后各物质的质量变化的质量比，再来得出答案。
⒄练习：
练习15：为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
⑴甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原是 。
⑵乙同学设计的实验如图B所示(反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3═AgCl↓＋NaNO3)，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
⑶两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
⑷从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量。
⒅利用总质量守恒分析问题⑴、⑵，利用验证质量守恒定律的注意事项分析问题⑶，利用化学反应前后的“变”与“不变”分析问题⑷。