3.2.3+溶液（第3课时+溶质的质量分数）-2022-2023学年九年级化学第一册同步精品课堂（沪教版·上海）（课件21页）
文档属性
| 名称 | 3.2.3+溶液（第3课时+溶质的质量分数）-2022-2023学年九年级化学第一册同步精品课堂（沪教版·上海）（课件21页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-03 11:10:28 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第三章 走进溶液世界
GO INTO THE WORLD OF SOLUTIONS
（沪教版）九年级 第一学期
3.2 溶液
第3课时 溶质的质量分数
A
B
这两份硫酸铜溶液完全一样吗？
那是什么因素决定了颜色的深浅不同呢？
哪里不一样？
含CuSO4 8克
A
B
均为200克溶液
含CuSO4 4克
如何表示硫酸铜溶液中硫酸铜的含量呢？
1.溶质的质量分数
三、溶液的组成和溶质质量分数
（或质量百分比浓度）
定义：
溶质质量与溶液的质量之比（或溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示。）
适用于所有饱和溶液和不饱和溶液,质量分数越大，溶液的浓度越大。
2.相关计算公式：
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
即： C%=
m（质）
m（液）
（×100%）
（×100%）
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
×
变形：
m质 =
m液
C%
÷
m液 =
m质
C%
m剂 =m液-m质
【议一议】
10%的葡萄糖溶液
①m质 : m剂 : m液 = 1 : 9 : 10
②将10克葡萄糖完全溶解于90克水
中所得到的溶液；
③每100克葡萄糖溶液中含有10克
葡萄糖；
√
√
√
含义：_________________中含有___________的多少
一定质量的溶液
溶质质量
溶质质量分数(百分数) 的 含义
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg
=126kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
例2. 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求这瓶溶液的百分比浓度。
解：
C%=
34
9
×100%
=26.5%
答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%
例3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设需要水的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
50 g×98％＝（50+x）×20％
x＝
50 g×98％
20％
- 50 g＝195 g
答：稀释需要水的质量为195 g。
想一想
用食盐、蒸馏水、20%食盐水、10%食盐水
配制16%的食盐水有哪些方法？
方法一：食盐加水
方法二：20%的食盐水加水
方法三：10%的食盐水加食盐
方法四：20%和10%的食盐
方法五：10%的食盐水蒸发水
4.溶液配制----配制一定溶质质量分数的溶液
在农业生产上，常用质量分数10% - 20%的氯化钠溶液来选种。现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量各多少？
16
84
烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，加速溶解。
氯化钠和水的质量：氯化钠___g，水___g
主要步骤：
⑴.计算
⑵.称量
电子天平称量NaCl；量筒量取水。
⑶.溶解
⑷.转移至试剂瓶
⑸.贴标签
注明：16%的氯化钠溶液。（不要注明溶液质量）
电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
所需仪器：
步骤 影响因素 误差
称量 溶质本身不纯 溶质质量偏___ 质量分数偏_____
溶质本身不干燥 量取： 俯视：读数偏大 溶剂体积偏___ 质量分数偏_____
仰视：读数偏小 溶剂体积偏___ 质量分数偏____
溶解： 溶质未完全溶解 溶质质量偏___
质量分数偏____
溶质撒落 烧杯内有少量水分 溶剂体积偏___ 贮存/装瓶： 瓶内有少量水分 溶剂体积偏___ 质量分数偏____
溶液撒落 质量分数______
大
小
小
小
大
小
小
小
大
大
小
无影响
误差分析
练习：这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：
溶质的化学名称：__________
化学式：_____
溶质的质量分数是：_____
溶质的质量是：
_________________________
溶剂的质量是：____________
氯化氢
HCl
37%
500×1.18×37%=218.3g
500×1.18×63%=371.7g
（或500×1.18-218.3）
m浓×c%浓=m稀×c%稀
5.溶液稀释(浓缩)的计算
溶液稀释（浓缩）前后溶质质量不变.
m加水=m稀-m浓
例1：请用一瓶浓盐酸（含HCl 37 %；密度为1.18 g/cm3），来配制
50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。
V×1.18×37% = 50×5%
∴V≈5.7mL
量筒量取：5.7mL浓盐酸、43.3mL水
m加水：50-5.7×1.18≈43.3g
⑴.计算：
⑵.量取：
烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，加速溶解。
⑶.溶解：
⑷.转移至试剂瓶
⑸.贴标签
注明：5% 盐酸（不要注明溶液质量）
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
所需仪器：
公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。
例5：20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20 g氯化钠加入50g
水中，所得溶液的质量分数？
6.计算中应注意的问题
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。
不同溶液的体积____（能或不能）相加。
不能
m溶液=V溶液×ρ溶液
换算公式： 。
小结
与 之比；计算式为：
c%
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶液质量
2.溶液中的浓稀转化：
m浓×c%浓 = m稀×c%稀
1.溶液中溶质的质量分数是：
练习：
1. 5L 30%的硫酸溶液(ρ=1.22g/cm3)中含有硫酸__________g。
2. 将20 gKNO3溶于70 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
3. 将5 g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于35 g水中，所得溶液中
溶质的质量分数是多少？
4. 将40 g质量分数为20%的氯化钠溶液与60 g质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5.有100g 10%的KNO3溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉50g C.加入10g KNO3固体
D.加入12.5g KNO3固体 E.加入100 g30%的KNO3溶液
B
D
E
6.利用75%的浓硫酸和15%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000g，
问需要这两种溶液各多少克？
第三章 走进溶液世界
GO INTO THE WORLD OF SOLUTIONS
（沪教版）九年级 第一学期
3.2 溶液
第3课时 溶质的质量分数
A
B
这两份硫酸铜溶液完全一样吗？
那是什么因素决定了颜色的深浅不同呢？
哪里不一样？
含CuSO4 8克
A
B
均为200克溶液
含CuSO4 4克
如何表示硫酸铜溶液中硫酸铜的含量呢？
1.溶质的质量分数
三、溶液的组成和溶质质量分数
（或质量百分比浓度）
定义：
溶质质量与溶液的质量之比（或溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示。）
适用于所有饱和溶液和不饱和溶液,质量分数越大，溶液的浓度越大。
2.相关计算公式：
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
即： C%=
m（质）
m（液）
（×100%）
（×100%）
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
×
变形：
m质 =
m液
C%
÷
m液 =
m质
C%
m剂 =m液-m质
【议一议】
10%的葡萄糖溶液
①m质 : m剂 : m液 = 1 : 9 : 10
②将10克葡萄糖完全溶解于90克水
中所得到的溶液；
③每100克葡萄糖溶液中含有10克
葡萄糖；
√
√
√
含义：_________________中含有___________的多少
一定质量的溶液
溶质质量
溶质质量分数(百分数) 的 含义
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg
=126kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
例2. 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求这瓶溶液的百分比浓度。
解：
C%=
34
9
×100%
=26.5%
答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%
例3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设需要水的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
50 g×98％＝（50+x）×20％
x＝
50 g×98％
20％
- 50 g＝195 g
答：稀释需要水的质量为195 g。
想一想
用食盐、蒸馏水、20%食盐水、10%食盐水
配制16%的食盐水有哪些方法？
方法一：食盐加水
方法二：20%的食盐水加水
方法三：10%的食盐水加食盐
方法四：20%和10%的食盐
方法五：10%的食盐水蒸发水
4.溶液配制----配制一定溶质质量分数的溶液
在农业生产上，常用质量分数10% - 20%的氯化钠溶液来选种。现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量各多少？
16
84
烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，加速溶解。
氯化钠和水的质量：氯化钠___g，水___g
主要步骤：
⑴.计算
⑵.称量
电子天平称量NaCl；量筒量取水。
⑶.溶解
⑷.转移至试剂瓶
⑸.贴标签
注明：16%的氯化钠溶液。（不要注明溶液质量）
电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
所需仪器：
步骤 影响因素 误差
称量 溶质本身不纯 溶质质量偏___ 质量分数偏_____
溶质本身不干燥 量取： 俯视：读数偏大 溶剂体积偏___ 质量分数偏_____
仰视：读数偏小 溶剂体积偏___ 质量分数偏____
溶解： 溶质未完全溶解 溶质质量偏___
质量分数偏____
溶质撒落 烧杯内有少量水分 溶剂体积偏___ 贮存/装瓶： 瓶内有少量水分 溶剂体积偏___ 质量分数偏____
溶液撒落 质量分数______
大
小
小
小
大
小
小
小
大
大
小
无影响
误差分析
练习：这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：
溶质的化学名称：__________
化学式：_____
溶质的质量分数是：_____
溶质的质量是：
_________________________
溶剂的质量是：____________
氯化氢
HCl
37%
500×1.18×37%=218.3g
500×1.18×63%=371.7g
（或500×1.18-218.3）
m浓×c%浓=m稀×c%稀
5.溶液稀释(浓缩)的计算
溶液稀释（浓缩）前后溶质质量不变.
m加水=m稀-m浓
例1：请用一瓶浓盐酸（含HCl 37 %；密度为1.18 g/cm3），来配制
50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。
V×1.18×37% = 50×5%
∴V≈5.7mL
量筒量取：5.7mL浓盐酸、43.3mL水
m加水：50-5.7×1.18≈43.3g
⑴.计算：
⑵.量取：
烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，加速溶解。
⑶.溶解：
⑷.转移至试剂瓶
⑸.贴标签
注明：5% 盐酸（不要注明溶液质量）
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
所需仪器：
公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。
例5：20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20 g氯化钠加入50g
水中，所得溶液的质量分数？
6.计算中应注意的问题
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。
不同溶液的体积____（能或不能）相加。
不能
m溶液=V溶液×ρ溶液
换算公式： 。
小结
与 之比；计算式为：
c%
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶液质量
2.溶液中的浓稀转化：
m浓×c%浓 = m稀×c%稀
1.溶液中溶质的质量分数是：
练习：
1. 5L 30%的硫酸溶液(ρ=1.22g/cm3)中含有硫酸__________g。
2. 将20 gKNO3溶于70 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
3. 将5 g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于35 g水中，所得溶液中
溶质的质量分数是多少？
4. 将40 g质量分数为20%的氯化钠溶液与60 g质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5.有100g 10%的KNO3溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉50g C.加入10g KNO3固体
D.加入12.5g KNO3固体 E.加入100 g30%的KNO3溶液
B
D
E
6.利用75%的浓硫酸和15%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000g，
问需要这两种溶液各多少克？