3.2.5+溶液（第5课时+物质从溶液中析出）-2022-2023学年九年级化学第一册同步精品课堂（沪教版·上海）（课件29页）

(共29张PPT)
第三章 走进溶液世界
GO INTO THE WORLD OF SOLUTIONS
（沪教版）九年级 第一学期
3.2 溶液
第5课时
上海某一周的天气情况
列表法：
曲线法：
5.溶解度的表示方法
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 246
硝酸钾的溶解度
（1）表格法
不同物质在某温度下的溶解度，例如：
注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和零摄氏度下，不同气体的溶解度：
气体种类 NH3 HCl SO2 Cl2 CO2
1体积水溶解气体的体积（v/v） 700 500 40 2 0.88
你觉得表格法有什么优点和缺点？
想一想
读取数据直观、快捷；但是数据的变化不直观，未列出的数据不能确定。
升高相同的温度，溶解度增大幅度一致吗？
T (℃)
S （g/100g水）
0
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
120
140
160
温度℃ 溶解度
g/100g水
0 13.3
20 31.6
40 63.9
60 110
80 169
100 246
（2）曲线法
在兼顾测量点的变化趋势的基础上，画出一条曲线，使测量点尽可能地靠近并均匀分布于所作曲线的两侧。这样作出的曲线，就是溶解度曲线。
随着温度的 ，
硝酸钾的溶解度逐渐 。
升高
增大
说一说
列表法和曲线法
你更喜欢哪种表示方法？
表格法：读取数据直观、快捷；
但是数据的变化不直观，
未列出的数据不能确定。
曲线法：能读取任意温度下的溶解度，
能直观地观察到数据的变化情况；
但是数据读取比较繁琐。
硝酸钾溶解度曲线
查找80℃时，硝酸钾的溶解度约为 。
先描点再判断：
80℃时，将110克硝酸钾放入100克水中。
溶液处于 ____ 状态。
170克/100克水
不饱和
溶解度 克/100克水
A
观察：
位于硝酸钾溶解度曲线上的各点溶液
都处于 ____ 状态。（填饱和或不饱和）
饱和
饱和
不饱和
饱和
饱和
60℃时，将30克硝酸钾放入100克水中。
溶液处于 状态。
40℃时，将100克硝酸钾放入100克水中。
溶液处于 状态。
0℃时，将50克硝酸钾放入100克水中。
溶液处于 状态。
饱和
饱和
不饱和
A
B
KNO3溶解度/克
0 10 20 30 40 50
80
70
60
50
40
30
20
10
A 该温度下，KNO3的饱和溶液(溶液中有晶体存在)
B、D、E 该温度下，KNO3的饱和溶液(刚好饱和状态)
C、F 该温度下，KNO3的不饱和溶液
C
2.图中各点表示的硝酸钾溶液的C%大小比较_______________________
3.G点表示的硝酸钾溶液处于什么状态 G点C%与其他各点相比呢？
1.图中各点分别表示的硝酸钾溶液处于
什么状态
溶解度
温度℃
F
D
E
G
（3）曲线法的应用
几种固体物质的溶解度曲线
a
思考:
1、a点(交点)的意义是什么
2、KNO3……的溶解度随温度变化情况
68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。
3、 30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小
NaNO3
＞
＞
KNO3
NH4Cl
b
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
曲线法的应用：
H
I
t1 t2 t3
1.将H、I溶液降温，有固体析出？
2.将H、I饱和溶液降温，有固体析出？
谁析出固体多？
3.将H、I饱和溶液从t3降温至t1，何种物质析出多？
4.将各100g 的H、I饱和溶液从t3降温至t1，何种物质析出多？
降温结晶析出晶体的多少与：
溶液量、温度变化、溶解度变化趋势有关
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
例如：硝酸钠、氯化铵等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大,
例如：食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，
例如：熟石灰。
熟石灰的溶解度曲线
气体的溶解度与什么有关系呢？
实验1：
在两支试管中都倒入约20mL汽水，然后分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察现象。
实验前
实验后
结论1：CO2的溶解度随T升高而减小
实验2：
先往针筒中抽入约40mL可乐。静置到没有气泡从溶液中冒出，把针筒口堵住。用力把针筒的活塞向下拉，观察现象。一会后，松开活塞，活塞回原处后，再用力把针筒的活塞向下拉，观察现象。
结论2：CO2的溶解度随P减小而减小
实验前
实验后
各种气体
相同温度，气体的溶解度随着P的增大而增大。
相同压强，气体的溶解度随着T的升高而减小。
6.溶解度的影响因素
气体
T↑,S↑
T↑,S↓
P↑,S↑
内因：
溶质和溶剂的性质。
外因：
温度：
甚至个别随温度升高而减小，如：熟石灰、所有气体。
一般物质的溶解度随温度升高而增大
个别不受影响或影响不大
压强：
只对气体溶质有影响，压强越大，气体的溶解度越大。
T↑,S 几乎不变
T↑,S↓
五、物质从溶液中析出
生活中有时需要将物质溶解于水，有时需要将物质从水中提取出来。
思考：食盐从海水中提取出来的原理是什么？
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
　　人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
思考：还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢？
1.物质的结晶
溶质从饱和溶液中析出的过程叫做物质的结晶。
蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶
冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
（1）定义：
（2）物质结晶的方法
适用于 S 受温度影响小的固体物质。
例如：食盐等
例如：KNO3等
一般适用于 S 受温度影响比较大的固体物质.
（3）结晶的应用：
①能用来从饱和溶液中提取溶质.
②能用来对物质进行分离提纯.
思考：根据下图两种物质的溶解度随温度变化的曲线图回答下列问题：
①要使NaCl物质结晶的方法是__________，因为_________________________。
②要使KNO3结晶的方法是________________，因为____________________________。
例如：根据上述曲线图可知：
KNO3中混有少量NaCl，要提纯KNO3，用什么方法？简述操作
要提纯某种物质，就是要使该物质结晶，应使晶体为纯净物。
蒸发溶剂
NaCl S 随温度变化不明显
冷却热饱和溶液
KNO3溶解度随温度变化明显
KNO3
NaCl
NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，用什么方法？简述操作
思考1:结晶后要将晶体与母液分离，应该采用______方法。
思考2：过滤分离出来的母液______（含有/不含）溶质，而且该母液
是______(饱和/ 不饱和)溶液，所以母液通常要循环使用，不
要随意丢弃（节约资源），KNO3中还有少量NaCl怎么办？
思考3：溶液中析出的固体与一般的固体有何不同呢？
实验：用放大镜分别观察食盐晶体、蔗糖晶体。
用显微镜观察面粉、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体
食盐
蔗糖
硝酸钾
胆矾
水晶
雪花
过滤
含哪些溶质呢？
2.晶体与非晶体
具有规则的几何形状的固体叫做晶体。
非晶体:即不具备规则的几何形状的固体。
如面粉，硫酸铜粉末等
（1）定义：
（2）晶体的分类：
一部分不带结晶水，例如氯化钠、硝酸钾晶体等。
一部分带结晶水，例如：胆矾（ CuSO4·5H2O ），明矾【KAl(SO4)2·12H2O 】，石碱（ Na2CO3·10H2O ）等。
石英
黄铁矿
方解石
思考：还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢？
实验：将热的饱和硝酸钾、硫酸铜溶液插入冰水中，观察现象。
一段时间后发现试管里有固体析出。
做一做
思考：该实验中的溶质为何会从饱和溶液中析出呢？
饱和溶液温度降低，溶质的溶解度减小，故有多余的溶质析出。
硝酸钾晶体
例1：10 °C，硝酸钾的S=20.9克/100克水，20 °C，食盐的
S=36克/100克水，所以，食盐比硝酸钾易溶于水，对吗？
不对，无法比较
例2：气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0.023L/LH2O， SN,40℃=0.023L/LH2O 。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（ ）
A、SM < SN B、SM = SN C、SM > SN D、无法比较
A
1. 20℃时，某 溶液浓度为20%，求其溶解度S。
饱和
2. t℃时，将100g 的KNO3溶液蒸发10g 水析出5g 晶体，继续蒸发
10g 水，析出6g 晶体，求其t℃时溶解度S。
3. t℃时，将100g KNO3溶液等分成2份，将其中一份蒸发10g 水，
析出5g 晶体，另一份蒸发20g 水，析出11g 晶体，求t℃时其S。
4. t℃时，将100g KNO3溶液等分成2份，向其中一份溶解6g KNO3
恰好饱和，另一份恒温蒸发10g 水恰好变饱和，求t℃时其S。
5. 将KNO3饱和溶液降温，请你完成以下4张图。
向KNO3饱和溶液中加KNO3
向CuSO4饱和溶液中加CuSO4 粉末
向Ca(OH)2饱和溶液中加CaO粉末
冷却时间
时间
时间
时间
m质
m剂
C%