第二章空气、物质的构成单元测试题--2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册(含答案)

第二章空气、物质的构成单元测试题
一、单选题
1．下列含金属元素的物质是
A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O
2．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
3．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
4．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
5．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
6．下列说法错误的是（　　）
A．混合物都是有两种或两种以上的物质组成
B．纯净物只是有一种物质组成
C．混合物是由不同种分子构成
D．冰水属于混合物
7．有关空气中一些成分的说法错误的是
A．氮气可作保护气 B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．氧气可起助燃作用 D．二氧化碳是一种空气污染物
8．下列说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
9．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A．B．C． D．
10．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
11．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是6.941g
C． 表示核内有3个电子
D．离子符号是Li+.
12．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
13．下列实验方案不能达到相应目的的是
选项 A B C D
方案
结论 检查装置的气密性 比较蜡烛火焰各层温度 测定空气中氧气的含量 证明液态水与气态水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
14．下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
选项 生活中的现象 解释
A 气体易被压缩 因为气体分子间隔很小
B 在花园中可闻到花的香味 因为分子在不断运动
C 热胀冷缩 因为分子大小随温度而改变
D 水结成冰 因为分子发生了变化
A．A B．B C．C D．D
15．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图（装置气密性很好），下列对该实验分析正确的是
A．实验时铜粉换成碳粉，不会影响实验结果
B．用酒精灯在铜粉处加热时，不能推拉注射器
C．实验完毕待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得实验结果偏小
D．正常操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积是整个装置内气体总体积的
二、填空题
16．化学变化中最小的微粒是___________。
17．至2020年12月，中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成。
(1)嫦娥五号携带月壤样品成功返回地球。研究发现月球岩石中含有钙长石（CaO· Al2O3· 2SiO2），钙长石由______种元素组成。
(2)月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦-3，请写出氦元素的符号______。
(3)卫星上的微型电子仪器常采用银锌电池，银锌电池工作时的能量转换情况是______。
(4)为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，利用了氮气的性质是：______。
18．中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第___________周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是___________；
（3）与①化学性质相似的是___________（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是___________。
19．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
（1）表中“ ”的位置所对应的元素名称为 _________ ；
（2）C属于 ________ （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 _______ ；
（3）Mg原子的结构示意图为 ________ ，钠离子的核外电子数为 _________ ；
（4）2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸 古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO2）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为 ________ 。
20．如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
粒子①在化学反应中易________（“得到”或“失去”)电子。在已知的粒子结构中表示的是原子结构的是________(填序号)。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为___________。上述粒子具有稳定结构的粒子是______(填序号)。
三、实验题
21．测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：选用实际容积为 4OmL 的试管作 反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，_______，则说明装置的气密性好；
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却 后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿将在_______ 刻度处；若不使用弹簧夹，用 酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．除观察到白磷燃烧，产生 白烟外，还可观察到_______，最后活塞前沿将在_______刻度处；
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例 如：_______．
22．某同学设计了在导管口系一个有很多小孔的气球（如图）的装置，测定空气中氧气含量。实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是____________________________________________
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________________________________
由此可以得出的有关空气组成的结论是_______________________________
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质_______________；化学性质________
（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：
①________________________________；②_______________________________。
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．D
7．D
8．A
9．C
10．B
11．D
12．C
13．C
14．B
15．D
16．原子
17．(1)4
(2)He
(3)化学能转化为电能
(4)化学性质稳定
18．(1) 二 12.01 (2) ③ NaCl
19． (1) 氟元素 非金属 (2) 6 (3) 10 +3
20．(1) 得到 ①⑤ (2) Al3+ ②③④⑤
21． (1) 松开手后，注射器活塞前沿仍回到20mL刻度处， (2) 12mL 注射器活塞先向右移动，后向左移动 ， (3) 8mL 试管口的橡胶塞被冲出或注射器活塞被冲出或试管爆裂
22．(1) 将容器内的氧气全部耗尽 水倒吸进入集气瓶，且约占集气瓶体积的1/5 (2) 氧气约占空气体积的1/5 无色 （或无味 不易容于水） (3) 不燃烧，也不支持燃烧 红磷量不足 装置漏气