第二章 第一节　钠及其化合物 第一课时　钠和钠的氧化物（共76张ppt）

(共76张PPT)
第一节　钠及其化合物
第一课时　钠和钠的氧化物
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
【课程标准要求】　
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。
2.了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、活泼的金属单质——钠
1.物理性质
钠是一种______色固体，具有金属光泽，硬度______ (可切割)，密度比煤油____。
银白
较小
大
2.原子结构
钠原子的最外电子层上只有____个电子，在化学反应中易______电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的______性。
1
失去
还原
3.化学性质
(1)与氧气反应
①将新切开的金属钠置于空气中，其表面发生的变化是__________，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
很快变暗
②将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热______后剧烈燃烧，火焰为____色，生成________固体。反应的化学方程式为
熔化
黄
淡黄色
(2)与水反应
①实验探究
实验操作 实验现象 结论或解释
钠____在水面上 钠的密度比水____
钠______成小球 钠的熔点____，反应放热
小球在水面上__________ 反应产生的______推动小球运动
钠表面发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变____ 有______物质(__________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
②实验结论：
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为
_________________________________，反应中水作氧化剂，钠作________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
还原剂
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　)
(2)Na与H2O发生的是置换反应(　　)
(3)实验室钠着火时，不能用水灭火，而要用干沙土灭火(　　)
(4)钠的密度比水大(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
二、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的性质
氧化钠是一种白色固体物质。属于______氧化物，与水反应：
__________________________________。
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
2.过氧化钠的性质
(1)实验探究
实验操作
实验现象 ①试管发烫，带火星的木条______；
②滴加酚酞后溶液先______，然后______
实验结论 Na2O2与水反应放出热量，生成______，中间产物具有漂白性
复燃
变红
褪色
O2
(2)写出下列反应的化学方程式：
①与H2O反应：
________________________________________________；
②与CO2反应：
________________________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物(　　)
(2)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　)
(3)将Na2O2投入滴有酚酞溶液的水中，溶液变成红色，产生大量气泡(　　)
(4)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
二、过氧化钠的性质
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应
用如图所示装置进行钠与水、盐溶液反应的实验，并可收集、检验生成的气体，按图所示向U形管中添加煤油和水，待液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，观察实验现象。
1.加入金属钠后，钠块所处的位置在图中的什么位置？反应一段时间后，U形管中的液面如何变化？其原因是什么？
提示　钠处于煤油和水的界面位置；由于钠与水反应有大量气体产生，故U形管中右管液面下降，左管液体上升进入漏斗中。
2.如何通过实验证明钠与水反应产生的气体是H2？写出钠与水反应的离子方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂。
提示　反应结束后，打开活塞A，用小试管收集一试管气体，拇指堵住管口，倾斜着靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若产生爆鸣声，则证明产生的气体是H2。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，其中Na是还原剂，H2O是氧化剂。
3.将装置中的水换成稀盐酸或CuSO4溶液与钠与水的反应相比现象有什么不同？
提示　钠与稀盐酸反应更剧烈。钠与CuSO4溶液反应生成气体和蓝色沉淀。
1.钠与酸、碱、盐溶液的反应
(1)反应实质：钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时，实质是钠与溶液中的H＋反应，产生H2。
(2)具体反应
反应类型 反应分析
与酸溶 液反应 把钠投入酸溶液中时，钠先与酸电离产生的H＋反应，当酸反应完后，再与水反应，即“先酸后水”。如钠与盐酸的反应依次为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈
与碱溶液反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应
与盐溶 液反应 当钠加到盐的水溶液中时，首先是钠与水反应，如果生成的NaOH能够和盐反应，则反应继续进行，即“先水后盐”。如Na与CuSO4溶液、FeCl3溶液的反应。如果把钠投入NaCl溶液或K2SO4溶液中，则只发生钠和水的反应
2.反应现象总结
(1)共性。因为钠与不同的水溶液均能发生剧烈的反应，故有共同的现象产生。
①浮：钠浮在液面上；
②熔：钠熔化成光亮的小球；
③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全；
④响：反应中发出“嘶嘶”的响声。
(2)差异性。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，导致钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶性碱)、有刺激性气味的气体(如NH3)等。
1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　)
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
解析　钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。
C
2.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)
A.稀硫酸 B.Ba(OH)2稀溶液
C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液
解析　Na投入稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；Na投入MgCl2溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。
C
3.向一烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象与图中相符的是(　　)
解析　钠与煤油不反应，由密度ρ水＞ρNa＞ρ煤油可知A项正确。
A
二、过氧化钠的性质
1.氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物，不属于碱性氧化物
氧元素化合价 －2 －1
生成条件 在空气中缓慢氧化 燃烧Na或加热Na2O
稳定性 Na2O2>Na2O 2.Na2O2与H2O、CO2反应的特点
(1)电子转移特点
Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二者比例为1∶1，切记H2O不是还原剂。反应中每产生1个O2分子转移2个电子，或Na2O2与转移电子数目比为1∶1。
(2)分子个数特点
无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量Na2O2时CO2或H2O与放出O2的分子个数比均为2∶1。
(1)Na2O2与H2O反应原理
Na2O2与水的反应实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)Na2O2是一种强氧化剂，具有漂白性，能使某些有色物质褪色。
4.把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生的是(　　)
A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.CuSO4
解析　A项，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不产生沉淀，不符合题意；过氧化钠投入碱、盐溶液，首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应， B、C项氢氧化钠与溶液中溶质不反应，D项产生氢氧化铜沉淀。
D
5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
C
解析　Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与水反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
6.(2021·龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　)
A.气球a变大
B.试管b内有气泡冒出
C.U形管内红色褪去
D.U形管水位d高于c
C
解析　反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。
1.下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A.钠为银白色固体密度比水大
B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在水中
D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
B
解析　钠的密度比水小，故A错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；钠能与水发生反应，则钠不能保存在水中，故C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误。
2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)
A.钠质软，熔点相对较低
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
D
解析　根据金属钠的物理性质可以判断钠质软，熔点相对较低，选项A正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。
3.(2021·兰州高一检测)下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是(　　)
A.钠与水反应
B.氧化钠与水反应
C.过氧化钠与水反应
D.二氧化碳与水反应
C
解析　A项反应中，Na元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电子做氧化剂，A错误；B项反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，B错误；C项反应中，过氧化钠中的一个O得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个O失去电子生成氧气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确；D项反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
4.下列叙述中正确的是(　　)
A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D.相同温度下，含Na元素质量相同的Na2O与Na2O2和相同体积的水完全反应，形成的溶液质量分数相同
D
解析　过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；根据发生反应的方程式：Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知，含Na元素质量相同的Na2O与Na2O2与水反应溶液增加的质量相同，生成的NaOH的量也相同，形成的溶液质量分数必定相同，D正确。
5.Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(2)装置D中反应的化学方程式是________________________________。
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是
___________________________________________________________。
(4)如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________。
1.关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A.钠的硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
解析　钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠。
C
2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　)
A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B.钠需要密封保存在四氯化碳中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
解析　钠在自然界中只能以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
D
3.在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　)
A.上述反应是置换反应
B.上述反应放出热量
C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
解析　反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
C
4.(2021·淄博高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)
A.Na2O B.NaOH
C.NaHCO3 D.Na2CO3
解析　钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。
C
5.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)
A.最后溶液变蓝色
B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析　紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过程中会生成过氧化氢，H2O2具有强氧化性会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
B
6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量最大
D.两块钠的生成物质量一样大
解析　等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生成Na2O或Na2O2，两块钠失去的电子一样多；等质量的两块钠与足量氧气反应，生成含Na＋数目相同的Na2O和Na2O2，生成Na2O2的质量大于Na2O的质量。
B
7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是(　　)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠晶体
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
B
解析　钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。
8.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　　)
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红色　
④钠熔化成光亮的小球
⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析　钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
C
9.下列关于Na2O和Na2O2的说法不正确的是(　　)
A.Na2O2可作供氧剂
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1∶2
C.在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D.Na2O2和Na2O均为碱性氧化物
D
10.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与钠反应
C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性
D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B
解析　Na2O与CO2反应生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3，还有O2生成，A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经NaOH处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故Na2O、Na2O2不具有强还原性，C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。
11.某银白色固体A在空气中点燃，并生成淡黄色固体B，将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D都能与二氧化碳反应。则：
(1)A是________；B是________；C是________；D是________。
(2)B与H2O反应的化学方程式为____________________________________。
(3)B与CO2反应的化学方程式为___________________________________。
(4)A与H2O反应的化学方程式为___________________________________。
答案　(1)Na　Na2O2　Na2CO3　NaOH　 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析　银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠、B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(1)保存金属钠的正确方法是________。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中
C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_____________________________________，
生成物的颜色为________。
D
淡黄色
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
解析　(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
Na2CO3
2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
13.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)
A.9∶4 B.1∶1
C.7∶6 D.6∶7
D
解析　由反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，生成的固体为Na2CO3固体，78 g Na2O2生成106 g Na2CO3，质量增加28 g，恰好为CO的质量，固体增重14 g，说明原混合气体中CO为14 g，则O2为26 g－14 g＝12 g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12 g∶14 g＝6∶7，D项正确。
14.(2021·邯郸高一检测)向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)
A.Na2O2与H2O反应产生的气体为O2
B.Na2O2与H2O反应不需要催化剂
C.实验②③证明使酚酞褪色的是NaOH
和O2
D.Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2
C
解析　Na2O2与H2O反应产生的气体为O2，A项正确；Na2O2与H2O反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B项正确；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，C项错误；根据向反应后所得溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，D项正确。
15.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，乙装置中应加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，目的是_________________________________________。
②装置甲中反应的离子方程式为___________________________________。
分液漏斗
除去二氧化碳中的HCl气体
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋ CO2↑
解析　(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去二氧化碳中的HCl气体；②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋ CO2↑；
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后_________________________________________，
再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________________________________________________。
实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是__________________________，
反应的化学方程式为________________________________________。
检查装置的气密性
固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动
使CO2充分反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2
解析　(2)①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动；实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
Thanks！
本讲内容结束