第二章 第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质（共77张ppt）

(共77张PPT)
第二节　氯及其化合物
第一课时　氯气的性质
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
【课程标准要求】　
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.通过实验探究氯水的性质及成分。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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1.氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：
________________________________________________________。
2.氯的原子结构和氯元素的存在
(1)原子结构
氯原子最外层有____个电子，在化学反应中很容易______________而形成Cl－，使最外层达到____电子稳定结构。
(2)氯元素的存在
氯在自然界中以______态存在，主要以__________、MgCl2、____________的形式大量存在于海水中或陆地的盐湖和盐矿中。
7
得到1个电子
8
化合
NaCl
CaCl2
3.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
______色 ____体 ________ 气味 比空 气____ 25 ℃时1体积的水溶解约____体积的氯气
黄绿
气
刺激性
大
2
4.氯气的化学性质
(1)与金属单质反应
(2)与非金属单质反应(如与H2)
(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为___________________________。
白
棕红
棕黄
苍白
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(4)与碱的反应：
①与NaOH反应——制漂白液
漂白液的有效成分为____________，制取反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
②与Ca(OH)2反应——制漂白粉
漂白粉的主要成分为____________________，有效成分为______________。
制取反应的化学方程式为：__________________________________________。
NaClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【微自测】
判断下列描述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　)
(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(　　)
(3)铁与足量Cl2、稀盐酸反应均生成FeCl3(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
二、常用的含氯消毒剂和漂白剂
一、氯水的成分与性质
一、氯水的成分与性质
你知道如何用自来水养金鱼吗？
首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。
1.自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出反应的化学方程式。
提示　Cl2通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
2.自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒物质，发生的化学反应是什么？
3.将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡的成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？
1.氯水的成分
氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒：
2.新制氯水的性质
(1)氯水的成分和性质
(2)氯水成分的检验
3.新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水 久置氯水
颜色 浅黄绿色 无色
主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O
性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性
(1)液氯与氯水不同：液氯为氯的单质，属于纯净物，氯水属于混合物。
(2)氯水与还原性离子反应时一般是Cl2参与反应，不考虑HClO，如新制氯水滴入亚
铁盐溶液中，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)氯水在漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性。
1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
B
解析　次氯酸有强氧化性，能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中Cl2分子逐渐被反应而消失，不能说明含有次氯酸，故D错误。
2.实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D
解析　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明酸性反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为__________________________________。
二、常用的含氯消毒剂和漂白剂
1.“84”消毒液
①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。
2.漂白粉
(1)漂白液、漂白粉都必须密封保存。
(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体有CO2、HCl。
4.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是(　　)
A.ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B.加少量NaOH可提高其杀菌效果
C.应低温、避光、密封保存
D.使用时空气中的CO2会参与反应
B
解析　HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确；加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，故B错误；HClO不稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确；NaClO是一种强碱弱酸盐，因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和二氧化碳和水反应生成HClO，故D正确。
5.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是(　　)
A.HClO的酸性比H2CO3的弱
B.Ca(ClO)2是盐
C.HClO见光易分解
D.Ca(ClO)2能与碳酸反应
B
6.(2021·洛阳高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　)
A.HClO比H2CO3酸性强
B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性
D.向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀
A
解析　CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。
1.(2021·德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条，不能使其褪色的是(　　)
A.新制的氯水 B.“84”消毒液
C.液氯 D.次氯酸溶液
解析　液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
C
2.下列说法中正确的是(　　)
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
C
解析　闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。
3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3
解析　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。
B
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
B
解析　Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后会产生CO2气体，A项正确；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪色，B项错误；向FeCl2溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D项正确。
5.Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
解析　(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
C
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为____________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
B
D
解析　(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。
1.下列说法中正确的是(　　)
A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
D
解析　“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
2.下列有关Cl2的说法中，不正确的是(　　)
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C.干燥Cl2具有漂白性
D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
解析　Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故B正确；干燥氯气没有漂白性，HClO有漂白性，故C错误；氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，故D正确。
C
3.用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是(　　)
A.石蕊 B.硝酸银
C.氢氧化钠 D.氯化铝
D
解析　氯气与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－、OH－、H＋、H2O。溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊变红后又褪色，不能用自来水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B不符合；氯气、次氯酸、盐酸都能与NaOH反应，所以不能用自来水配制氢氧化钠溶液，C不符合；氯化铝和氯气、次氯酸、盐酸等都不反应，可用自来水配制氯化铝溶液，D符合。
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置在空气中一段时间后，其漂白效果比通常更好的原因可能是(　　)
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其溶质质量分数增大
C
解析　漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A项错误；空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B项错误；用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中，漂白粉中的Ca(ClO)2跟水和空气中的CO2充分反应，生成了具有漂白性的HClO，增强了漂白效果，与漂白粉溶液的溶质质量分数无关，故C项正确、D项错误。
5.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
解析　A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入FeCl2溶液反应生成FeCl3，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
C
6.漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是(　　)
A.过氧化钠使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂粉精使某些染料褪色
C
解析　过氧化钠具有漂白性，使品红溶液褪色，属于化学变化，A不符合题意；氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，属于化学变化，B不符合题意；活性炭具有吸附性，使红墨水褪色，属于物理变化，不属于化学变化，C符合题意；漂粉精溶于水，产生ClO－，具有氧化性，使某些染料褪色，属于化学变化，D不符合题意。
7.已知浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液
解析　由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
B
8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　)
A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验
B.用湿润的有色布条检验
C.将气体通入硝酸银溶液中检验
D.用滴有酚酞的NaOH溶液检验
B
解析　A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不褪色，不能检验；B项，HCl不能使湿润的有色布条褪色，Cl2能使湿润的有色布条褪色，能检验是否有Cl2；C项，HCl气体通入AgNO3 溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验；D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不能检验。
9.氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　)
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体　②氯气能溶于水　③氯气、液氯和氯水是同一物质　④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜　⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰　⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液后溶液呈红色
A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥
B
解析　氯气和液氯中都只存在Cl2分子，是同一种物质，氯水是氯气的水溶液，氯水与氯气、液氯不是同一种物质，③错误；铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜，④错误；新制的氯水中存在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水显酸性，其中的HClO具有漂白性，则向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色，⑥错误。
10.(2020·福建漳平第一中学高一月考)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　)
D
解析　氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，A正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染大气，B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色，C正确；氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中压强减小，气球会由瘪变大，D错误。
11.(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是___________________________________________________________。
(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为________________________________。
(3)漂白液滴加少量稀HCl，漂白性增强的理由是
_____________________________________________(用离子方程式表示)。
12.近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备它的化学方程式为___________________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为________，制备它的化学方程式为____________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为________________________________________。
答案　(1)NaClO　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　
(2)Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析　(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。
13.已知I2遇淀粉变蓝色。“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案　C
14.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
答案　A
选项 实验现象 结论
A FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2具有氧化性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉－KI溶液变为蓝色 Cl2具有还原性
解析　A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了HCl、HClO，都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
15.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：
[观察]　氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。
[预测]　氯水中含有氯气分子。
[实验操作]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]　滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。
[分析与结论]　氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。
[问题与思考]　氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
(1)氯水中所含的分子有_________________________________________。
(2)氯水中所含的离子有_______________________________________。
使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。
Cl2、H2O、HClO
Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)
H＋
(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为___________________________________________________________。
(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是氯气分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。
实验操作______________________________________________________。
实验现象______________________________________________________。
分析与结论____________________________________________________
______________________________________________________________。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中
干燥的蓝色石蕊试纸不褪色
干燥的蓝色石蕊试纸只与氯气分子接触时不褪色，说明
Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2
Thanks！
本讲内容结束