沪教版化学九年级上册 第3章 第1节 构成物质的基本微粒 课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
化学九年级上册 H
第 3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
常温下水是液体、二氧化碳是气体、食盐是晶体，这些物质里面究竟是什么东西？这些物质里面的东西是不是一样的？铜是什么构成的？
构成水的最小的微粒是什么？构成金刚石的最小微粒是什么？二氧化碳、食盐是由什么构成的？
水通电后会生成氢气和氧气。氢气、氧气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氢气、氧气的性质？
因为它们是由不同的微粒构成的。
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。
二氧化碳晶体（干冰）
铜中含有铜原子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
金刚石由碳原子构成
一、分子
意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，1776～1856) 提出了分子学说。
分子是构成物质的一种微粒。
氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。
分子的特征：
每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？
分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。
分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
1.7×1021 个
氧气分子
水分子
二氧化碳分子
结论：
分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
所以，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2
分子。保持水的化学性质的最小微粒是__.
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。
放大了几百万倍的分子才这么大
分子可以再分吗？
1、水变成水蒸气
水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。
问题：电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？
（物理变化）
分子在化学反应中可以再分
2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分；
化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。
电解水的微观示意图
二、原子
原子是构成物质的又一种基本粒子。
原子可以构成分子，也能直接构成物质。
直接由原子构成的物质：常见的金属（铁、铜、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）、碳、硅等。
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。
原子是化学变化中的最小微粒。
原子小但现代技术可操纵原子。
通过移动硅原子构成的文字
原子操纵术
人类对原子的认识
原子学说创始人－－道尔顿
展示：1、汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型
2、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）
现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
原子的构成的探讨
提问：请大家来解释一下这种现象的原因
讨论：因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子
核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：
对于原子而言：
⑴核电荷数=核内质子数=核外电子数；⑵原子的质量主要集中在原子核上（主要由质子和中子决定）；⑶原子核内的质子数不一定等于中子数。
注意：并非所有的原子核内都有中子。氢原子是最小的原子。
讨论：怎样理解整个原子是不带电的？“电性相反”和“电量相等”
引入：原子核外电子是如何排布的呢？
原子核外电子离原子核越近，电子能量越小，离原子核越远电子能量越大。即原子核外的电子按照能量由低到高的顺序由里往外依次排布的。
离子
1.概念：带电的原子或原子团。
2.分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团
阴离子：带负电荷的原子或原子团
3、离子的形成：
⑴原子失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数＝质子数＞核外电子数）
⑵原子得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4、⑴阳离子
原子
阴离子；
原子
阴离子。
小结：分子、原子、离子之间的关系：
⑵阳离子
分子与原子的比较
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
用分子、原子的知识解释物质的变化
1.水变成水蒸汽
2.水电解生成氢气和氧气