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2022年初中化学第3单元课题2课时练习
1．（2022·全国·九年级单元测试）在一个原子的原子核内必定含有的微粒是
A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
【答案】B
【详解】原子核是由质子和中子构成的，但是普通氢原子核中没有中子，所以原子核内可以没有中子，必定含有质子。
故选B。
2．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）核电荷数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．相对原子质量为239 D．质子数为145
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，所以中子数=239-94=145，故A正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为94，故B正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数=239，故C正确；
D、在原子中，质子数=核电荷数=94，故D错误。
故选D。
3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）与铝元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．铝原子的核外电子数 B．铝原子的最外层电子数
C．铝原子的中子数 D．铝元素的核电荷数
【答案】B
【详解】原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，与铝元素的化学性质关系最密切的是铝原子的最外层电子数。
故选B。
4．（2022·全国·九年级阶段练习）2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为
A．3 B．2 C．1 D．0
【答案】C
【详解】在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氚的质子数为1，故它原子核外的电子数为1。
故选：C。
5．（2022·江苏·扬州大学附属中学东部分校模拟预测）下列物质由离子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．空气
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故该选项正确；
B、水是由水分子构成的，故该选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故该选项错误；
D、空气是由氮气、氧气和稀有气体等组成的混合物，其中氮气、氧气由分子构成，稀有气体由原子构成，故该选项错误。
故选A。
6．（2021·四川·仁寿县汪洋镇方正初级中学校九年级阶段练习）下列关于分子、原子的说法错误的是
A．原子、分子都在不停地运动 B．原子都是由质、中子和电子构成的
C．分子在化学反应中可以再分，而原子不能再分 D．分子是由原子构成的
【答案】B
【详解】A、分子、原子都是微观粒子，微观粒子总是在不停运动，选项正确；
B、氢原子中没有中子，选项错误；
C、化学变化的实质是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子在化学反应中可以再分，而原子不能再分，选项正确；
D、物质可以由分子直接构成，也可以由原子直接构成，而分子一定都是由原子构成，选项正确。
故选B。
7．（2022·辽宁葫芦岛·二模）下列物质，由原子直接构成的是
A．氢气 B．水 C．铜 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A、氢气由氢分子构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、铜是一种金属单质，由铜原子直接构成，选项正确；
D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误；
故选C。
8．（2022·江苏·南通市启秀中学九年级阶段练习）对于图示的理解错误的是
A．原子可构成分子
B．分子可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．可用表示氧分子的形成过程
【答案】C
【详解】A、 从图中可看出氧原子可以结合成氧分子，所以原子可构成分子，正确；
B、从图中氧分子聚集为氧气可知，分子可以构成物质，正确；
C、 原子是化学变化中的最小粒子，错误；
D、 如表示氧原子，则 可表示氧分子的形成过程，正确；
故选:C。
9．（2021·江苏·南通田家炳中学九年级阶段练习）下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【答案】C
【详解】A、物质是由分子、原子、离子等粒子构成；A正确；
B、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；B正确；
C、原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，由于电子质量仅是质子或中子质量的1/1836倍，可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的主要是质子和中子；C错；
D、原子如果得到电子变成阴离子，失去电子就变成阳离子。D正确。
选择C。
10．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
11．（2022·江苏·灌南县新知双语学校九年级阶段练习）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以探究火焰哪层温度最高
【答案】D
【详解】A、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理不正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，由于分子构成不同，所以它们的化学性质相同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确；
D、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，故选项推理正确。
故选D。
12．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．品红在水中扩散——分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C．钠原子与氯原子化学性质不同——主要是原子的最外层电子数不同
D．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL——分子间有间隔
【答案】B
【详解】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故A正确；
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故B错误；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，由于钠原子与氯原子的最外层电子数不同，则化学性质不同，故C正确；
D、10mL 水与10mL 酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故D正确。
故选B。
13．（2021·山东济宁·九年级期中）下列说法正确的是
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．在化学反应中分子可分，原子不可分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
【答案】C
【详解】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项说法错误；
B、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，但是物质发生物理变化时分子不变，因此分子不能保持物质的物理性质，故选项说法错误；
C、在化学反应中分子可分，分成原子，原子重新结合成分子，原子不可分，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选C。
14．（2018·天津市红桥区教师发展中心三模）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．活性炭有吸附性，所以能用于脱色制白糖
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中能燃烧，氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项推理错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素用于脱色制白糖，故选项推理正确，符合题意；
C、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故选项推理错误，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还要确定反应前后化学性质不变，故选项推理错误，不符合题意。
故选B。
15．（2021·山东济宁·九年级阶段练习）下列说法不正确的是
①不带电的微粒只有分子和原子
②离子中质子数和电子数相等
③元素可以以单质形式存在，也可以化合物形式存在
④分子是保持物质性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒
⑤混合物一定由不同种元素组成
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
【答案】D
【详解】①不带电的微粒不只有分子和原子，中子也不带电，错误；
②离子中质子数和电子数不相等，原子中质子数和电子数相等，错误；
③元素可以以单质形式存在，也可以以化合物形式存在，正确；
④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，错误；
⑤混合物一定由不同种物质组成，可以由同种元素组成，例如氧气和臭氧错误。
以上不正确的说法有①②④⑤。
故答案为：D。
16．（2022·全国·九年级课时练习）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后原子种类发生了改变
C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由6个原子构成
【答案】C
【详解】A、由反应的微观示意图可知，每1个甲分子与3个乙分子反应生成1个丙分子和1个丁分子，反应后分子个数减少，此项说法不正确；
B、化学反应的本质为原子的重新组合，所以反应前后原子的种类不发生改变，此项说法不正确；
C、丁为水，保持水化学性质的最小微粒为水分子，此项说法正确；
D、丙为甲醇，由甲醇分子构成，此项说法不正确。
故选C。
17．（2020·广东·广州市第二中学九年级竞赛）所有微粒都有相应的反粒子，反粒子质量、寿命等与相应粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。2011年5月，中国科学技术大学与美国科学家合作制造了迄今最重反物质质粒子﹣反氦4。反粒子一旦与相应粒子碰撞，就会立即“湮灭”为其他物质。下列说法不正确的是
A．反氢原子的结构示意图可表示为
B．反氢原子和氢原子相碰“湮灭”属于化学变化
C．反氢原子的质量主要集中在原子核上
D．反氦4的核电荷数为﹣2
【答案】B
【详解】A 、题干中提到“反粒子质量、寿命等与相应粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反”，故反氢原子的质子带负电，电子带正电，图示正确，不符合题意；
B、化学反应中原子的种类数目保持不变，而湮灭时原子的种类数目发生了变化，不属于化学反应，符合题意；
C、电子的重量相对原子核的重量忽略不计，故反氢原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
D、氦原子的核电荷数是+2，而题干中提到“反粒子质量、寿命等与相应粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反”，故反氦4的核电荷数为﹣2，不符合题意。
故选B。
18．（2022·云南昆明·模拟预测）已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【答案】B
【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意；
B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意；
C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意；
D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。
故选B。
19．（2022·四川省简阳中学九年级竞赛）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于与O2的说法，错误的是
A．与O2的化学性质不同
B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同
D．与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【详解】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故不符合题意；
B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故不符合题意；
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故符合题意；
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，故不符合题意。
故选C。
20．（2021·江西·泰和黄冈学校九年级期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成
B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C．原子可构成分子，也可直接构成物质
D．原子得失电子后成为阴阳离子
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A错误。
B、分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，B正确。
C、原子可构成分子，也可直接构成物质，C正确。
D、原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，D正确。
故选：A。
21．（2021·山东·青岛市城阳第十五中学九年级）科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是
A．“反氢原子”的原子结构示意图为：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍
D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成
【答案】D
【详解】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确；
B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确；
C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确；
D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。
【点睛】本题难度较大，与所学知识联系不大，主要体现在“反”物质的理解。
22．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）如图是一些微粒的结构示意图。
(1)在化学反应中易得到电子的是______________，表示阳离子的是______________。
(2)图中D形成的离子符号______________。
【答案】(1) B A
(2)Mg2+
【解析】（1）
原子中最外层电子数大于4的易得到电子，故填B；阳离子中质子数>核外电子数，故填A；
（2）
D的质子数为12，为镁原子；最外层电子数为2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，表示为：Mg2+。
23．（2022·江西江西·三模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图。图2为氟元素的有关信息，回答下列问题：
(1)图1的粒子中，位于第二周期的是_______(用元素符号表示)。
(2)D粒子在化学变化中会失去电子变成_______(用离子符号表示)。
(3)图1中的_______(填字母序号)和图2中氟元素化学性质相似。
(4)根据图2判断：氟原子核内的中子数为_______。
【答案】(1)Ne
(2)Al3+
(3)E
(4)10
【分析】本题考查微粒的性质。
(1)
原子结构中，电子层数等于周期数，第二周期因此需要该原子有两个电子层，所以是B，符号为Ne；
(2)
D是铝原子，最外层电子数为3，易失去3个电子达到8个电子的稳定结构，变成Al3+；
(3)
氟原子最外层电子数为7，原子的最外层电子数决定化学性质，因此也要是最外层电子数是7的原子，故选E；
(4)
相对原子质量质子数+中子数，因此氟的中子数等于19-9=10。
【点睛】本题难度不大，结合微粒的相关概念进行辨析即可。
24．（2017·湖南·新邵县教研室模拟预测）如图中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）；
(3)B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）。
(4)B和C形成的化合物的化学式是______。
【答案】(1)非金属
(2)BD
(3)失去
(4)Na2S
【解析】(1)
金属元素原子最外层电子数目一般少于4个，而非金属元素原子最外层电子数目一般多于4个，题于中A、C最外层电子数分别为7、6，故属于非金属元素。
(2)
根据同种元素的核内质子数相同，题干中，B、D质子数相同，均为11，所以它们是同种元素。
(3)
最外层电子数少于4个，一般容易失去电子，B的最外层是1个电子，故在化学反应中易失去电子。
(4)
根据元素周期表可知，B为Na，C为S，钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，它们形成的化合物的化学式为Na2S。
25．（2021·甘肃·玉门市教育局教育研究室九年级期末）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
① A B C
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子相对原子质量为________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)；
(3)A和B两种粒子的__________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)C所表示的粒子是________(填“原子”或“离子”)。
(5)①与B形成的化合物的化学式为______。
【答案】(1)22.99
(2)BC
(3) 最外层电子数 得到
(4)离子
(5)NaCl
【分析】本题考查元素和原子。
(1)
由图可知钠原子的相对原子质量是22.09；
(2)
同种元素质子数相同，因此是BC；
(3)
A和B的最外层电子数相等，因此化学性质相似，最外层电子数是7，因此容易得到电子；
(4)
C核内有17个质子，核外有18个电子，核内质子数和核外电子数不相等，是离子；
(5)
钠和氯形成的化合物是氯化钠，化学式是：NaCl。
【点睛】本题难度不大，结合化学术语进行准确判断。
26．（2022·全国·九年级课时练习）以下A~E是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题：
(1)A、C、D、E所示粒子表示的元素共有_____种。
(2)A粒子的名称是______。
(3)若m=12，则B表示的微粒符号是_____。
(4)F中铯原子核外的电子总数是________。
【答案】(1)3#三
(2)氧离子
(3)Mg2+
(4)55
【解析】（1）
质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知．共有3种质子数，共表示3种元素；
（2）
在A中，质子数是8，电子数是10，是氧离子；
（3）
若m=12，质子数是12，电子数是10，是镁离子，符号为Mg2+；
（4）
原子中，质子数=原子序数=核外电子数，根据图示可知，铯的原子序数为55，所以核外电子总数为55。
27．（2022·黑龙江·虎林市东方红初级中学九年级阶段练习）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)其中属于阳离子的是___________。（填离子符号）
(2)容易失去电子的是___________。（填序号）
【答案】(1)Na+
(2)④
【解析】（1）
阳离子中质子数>核外电子数。质子数=原子序数，所以②中质子数11>电子数10是阳离子，是11号元素钠元素的离子，符号为Na+。
（2）
具有多层电子时，最外层电子数小于4容易失去电子，所以④容易失去电子。
28．（2022·全国·鱼台县滨湖中学九年级课时练习）通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
（1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示 __________，②表示 ___________。
（2）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 _________上，相对原子质量近似等于 _____________与中子数之和。
（3）金属铜是由 ________（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
【答案】 质子 离子 原子核 质子数 原子
【详解】(1) 原子核由质子和中子构成，图中①和中子一 起构成原子核，故①表示质子；原子能形成②和分子，故②表示的是离子；
(2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和；
(3)金属都由原子直接构成，如金属铜是由铜原子构成的。
29．（2021·山东济宁·九年级阶段练习）回答下列问题。
(1)用托盘天平称量固体W时，右盘放固体W，左盘上加5g砝码，再把游码移至0.4g处达到平衡，则固体W的实际质量是_______。
(2)用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为11毫升。则该学生实际倒出的液体体积_______9mL。(填“>”或“=”或“<”)
(3)若X原子的核电荷数为a，它的离子Xm-与Y原子的离子Yn+具有相同的电子层结构，则原子Y的核外电子数为_______。
(4)已知某碳原子的相对原子质量为12，某银原子的相对原子质量为108。
如果一个该碳原子的实际质量为m，则一个该银原子的实际质量为_______。
(5)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个A原子的质量为4.482×10-26Kg，若A原子核内中子数比质子数多1，则：A原子的相对原子质量为_______(取整数)。A原子的核内中子数为_______。
【答案】(1)4.6
(2)>
(3)a+m+n
(4)9m
(5) 27 14
【解析】（1）
用托盘天平称量固体质量，应“左物右码”，若放反了，则固体的质量=砝码的质量-游码的读数，所以固体W的实际质量为5g-0.4g=4.6g。
（2）
用量筒量取液体，俯视凹液面的最低处读数会导致所读数值偏大，也就是说，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为11毫升，量筒内液体体积小于11mL，该学生实际倒出液体的体积大于9mL。
（3）
若X原子的核电荷数为a，它的离子Xm-核外电子数为a+m，此时与Y原子失去n个电子后具有相同的电子层结构，那么原子Y的核外电子数为a+m+n。
（4）
某银原子的相对原子质量为108，是某碳原子相对原子质量的9倍，则该银原子的实际质量也是碳原子实际质量的9倍，如果一个该碳原子的实际质量为m，则一个该银原子的实际质量为9m。
（5）
A原子的相对原子质量为 ；原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈质子数+中子数，若A原子核内中子数比质子数多1，则A原子的核内中子数为。
30．（2022·全国·九年级单元测试）19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是____________。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
【答案】①②##②①
【详解】①原子是位于原子中心的原子核和核外电子组成的，故正确；
②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，核外带负电的电子围绕原子核做高速运动，故正确；
③原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，是因为电子的质量很小，可忽略，但并不是全部电荷和全部质量都集中在原子核里；故错误；
④一般原子的原子核是由质子和中子组成的，但氢原子没有中子，质子的个数不一定不等于中子的个数。如氧原子质子数为8，中子数也为8，故错误；
故选①②。
31．（2022·云南·曲靖市麒麟区第七中学九年级阶段练习）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)晶体硅是由______构成的，氢化钠是由_______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a=_______时，该粒子是原子。
②当a=17时，该粒子是_____（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其微粒符号为_______。
③当a=20时，该粒子是_______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其离子结构示意图为：_______。它属于_______。（填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】(1) 原子 离子
(2) 18 阴离子 Cl- 阳离子
金属
【解析】（1）
图中可知晶体硅是由原子直接构成的，氢化钠是由离子构成的，故填：原子；离子；
（2）
原子的核电荷数和核外电子数相等，若粒子是原子，a=2+8+8=18；
当a=17时，该粒子属于氯元素，带一个单位负电荷，属于阴离子；
当a=20时，核电荷数大于核外电子数，是阳离子，20号元素是钙元素，该粒子是钙离子；
故填：18；阴离子；Cl-；阳离子； ；金属。
32．（2022·黑龙江·大庆市庆新中学八年级期末）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是______，由离子构成的物质是______。
(2)是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”），所得粒子的符号是______。
(3)下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是______（填字母）。
a．①② b．②③ c．③④ d．④⑤
【答案】(1) 干冰 氯化钠
(2) 失去 Na+
(3)d
【解析】(1)
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的、金刚石是由碳原子构成的、干冰是由二氧化碳分子构成的；由分子构成的物质是干冰；由离子构成的物质是氯化钠；
(2)
由该原子结构示意图可知，该原子的质子数为11，即钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，符号为：Na+；
(3)
由微观反应示意图可知，在该反应中没有发生改变的粒子是碳原子与氧原子，故选：d。
33．（2022·福建·厦门市第十一中学九年级开学考试）“见著知微，见微知著“是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。
②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。
(2)从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。
【答案】(1) H2 Na+、Cl-
(2) B CE##EC MgF2 A 23:16
【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析。
(1)
①可燃性是氢气的化学性质，由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子；
②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-。
(2)
①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B;
C和E的质子数相同，属于同一种元素。
②微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。
③A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。
C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误；
D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。
故选A。
④该反应的化学方程式为:,参加反应的甲与乙的质量比为(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。
34．（2019·山东泰安·八年级期末）如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
（1）绝大多数a粒子通过，说明_____；
（2）部分α粒子发生偏转，说明_____；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_____。
（4）上述现象说明：原子的体积主要取决于_____。
【答案】 原子核很小，原子内部有很大空间 原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 C 核外电子的运动区域
【分析】原子核很小，原子内部有很大空间，原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性。
【详解】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明没有碰到质量大的物质，即原子内部有很大空间。
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同性相斥，α粒子带正电，原子核也带正电荷，原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符。
（4）上述现象说明：原子的体积主要取决于核外电子的运动区域。
【点睛】质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
35．（2017·四川广安·九年级期末）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)D图中X= _____ ；
(2)图中属于同种元素的是 _____ (填序号)；
(3)图中粒子化学性质相似的是 ____ (填序号)，它们在化学反应中易 ____ (填“得”或“失”)电子，形成 _____ (填“阳”或“阴”)离子；
(4)C粒子与Mg2+形成的化合物的化学式是 _______ 。
【答案】 8 BC AB 得 阴 MgCl2
【详解】(1)由图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；故填：8。
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子。
(3)根据元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由原子结构示意图可知微粒AB具有相似的化学性质；最外层电子数大于4个，它们在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
(4)C粒子是氯离子，与Mg2+形成的化合物的化学式是MgCl2；
36．（2018·四川·宜宾市叙州区横江中学校九年级期中）已知镁元素的原子结构示意图．请回答：
（1）表示的意义______；
（2）镁元素的原子在化学反应中易______电子（填“获得”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为______．
（3）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有______．
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦电子层数；⑧核外电子总数；⑨质子个数．
【答案】 镁原子核内有12个质子 失去 阳 Mg2+ ①③⑤⑨
【详解】(1). 原子结构示意图中的圆圈表示原子核，原子核带正电荷，圆圈内的数字等于质子数。 (2).镁原子最外层有2个电子，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号是Mg2+；（3）原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后：①质子数不变，所以元素的种类不变；②最外层电子个数发生了变化，所以元素的化学性质发生改变；③相对原子质量=质子数+中子数，所以相对原子质量不变；④原子不显电性，原子得到或失去电子后形成的离子带有电荷；⑤原子核由质子、中子构成，原子核不变；⑥原子得到或失去电子后，最外层电子数发生了改变；⑦原子失去电子后形成的离子，电子层数发生了改变，原子得到电子形成的离子，电子层数不变，所以电子层数可能发生改变；⑧原子得到或失去电子后，核外电子总数发生了改变；⑨原子得到或失去电子后，核外电子总数发生了改变，质子个数不变。所以原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有①③⑤⑨。
【点睛】原子最外层电子未达到8电子稳定结构，常表现出得失电子的不稳定的性质；离子最外层达到8电子稳定结构，化学性质稳定。
37．（2018·陕西·宝鸡市清姜路中学九年级期中）某粒子的结构示意图如图
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．
(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．
(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．
【答案】 18 8 20 8 18 18-n
【详解】(1)稀有气体元素的原子最外层电子个数是8（氦除外），y=8,原子中质子数=核外电子数，故x=2+8+8=18。
(2)最外层是8个电子的结构是稳定结构，粒子R2+的最外层有8个电子，故y=8。R2+粒子，是R原子失去了2个电子，原子中质子数=核外电子数，x=2+8+8+2=20。
(3)最外层是8个电子的结构是稳定结构，粒子Mn-的最外层有8个电子，故y=8。Mn-粒子，是M原子得到了n个电子后有2+8+8=18个电子，原子中质子数=核外电子数，故x=18-n。
【点睛】要顺利解决此题，就要熟练掌握原子与离子之间的相互转化、离子所带电荷数的原因、粒子结构与粒子性质的关系，理清这些关系，问题即可迎刃而解。
38．（2020·福建师范大学附属中学初中部九年级阶段练习）某粒子的结构示意图为
(1)x表示_________，该粒子有______个电子层，
Y与粒子的____________关系非常密切。
(2)当x—y=10时，该粒子为________。（填“原子”“阳离子”“阴离子”）
(3)当y=8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则x=_______。
【答案】 质子数或核电荷数 3 化学性质 原子 17
【详解】(1) 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；同一原子中，质子数=核电荷数，x表示质子数或核电荷数；弧线表示电子层，该粒子有三个电子层；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Y与粒子的化学性质关系非常密切。(2)当x—y=10时，质子数=核外电子数，该粒子为原子；(3)当y=8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则其原子核外有17个电子，其质子数为17，则x=17。
点睛：熟练掌握原子结构示意图中各部分的意义，熟记原子中各数的关系，及质子数与原子类别，最外层电子数与原子的化学性质的关系。
39．（2019·山东菏泽·二模）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：
(1)该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有____种；
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____；
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为___。
【答案】 3、2或者1 2X+2YZ+2W 8
【详解】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）由物质的微观构成可知，X,Y,W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，则氧化物有三种。若大黑球是氧原子，则氧化物有一种。若大白球是氧原子，则氧化物有二种；
（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2:2:1:2。所以，反应的化学方程式是：2X+2YZ+2W；
（3）由元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8。
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2022年初中化学第3单元课题2课时练习
1．（2022·全国·九年级单元测试）在一个原子的原子核内必定含有的微粒是
A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
2．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）核电荷数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．相对原子质量为239 D．质子数为145
3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）与铝元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．铝原子的核外电子数 B．铝原子的最外层电子数
C．铝原子的中子数 D．铝元素的核电荷数
4．（2022·全国·九年级阶段练习）2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为
A．3 B．2 C．1 D．0
5．（2022·江苏·扬州大学附属中学东部分校模拟预测）下列物质由离子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．空气
6．（2021·四川·仁寿县汪洋镇方正初级中学校九年级阶段练习）下列关于分子、原子的说法错误的是
A．原子、分子都在不停地运动 B．原子都是由质、中子和电子构成的
C．分子在化学反应中可以再分，而原子不能再分 D．分子是由原子构成的
7．（2022·辽宁葫芦岛·二模）下列物质，由原子直接构成的是
A．氢气 B．水 C．铜 D．氯化钠
8．（2022·江苏·南通市启秀中学九年级阶段练习）对于图示的理解错误的是
A．原子可构成分子
B．分子可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．可用表示氧分子的形成过程
9．（2021·江苏·南通田家炳中学九年级阶段练习）下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
10．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
11．（2022·江苏·灌南县新知双语学校九年级阶段练习）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以探究火焰哪层温度最高
12．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．品红在水中扩散——分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C．钠原子与氯原子化学性质不同——主要是原子的最外层电子数不同
D．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL——分子间有间隔
13．（2021·山东济宁·九年级期中）下列说法正确的是
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．在化学反应中分子可分，原子不可分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
14．（2018·天津市红桥区教师发展中心三模）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．活性炭有吸附性，所以能用于脱色制白糖
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
15．（2021·山东济宁·九年级阶段练习）下列说法不正确的是
①不带电的微粒只有分子和原子
②离子中质子数和电子数相等
③元素可以以单质形式存在，也可以化合物形式存在
④分子是保持物质性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒
⑤混合物一定由不同种元素组成
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
16．（2022·全国·九年级课时练习）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后原子种类发生了改变
C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由6个原子构成
17．（2020·广东·广州市第二中学九年级竞赛）所有微粒都有相应的反粒子，反粒子质量、寿命等与相应粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。2011年5月，中国科学技术大学与美国科学家合作制造了迄今最重反物质质粒子﹣反氦4。反粒子一旦与相应粒子碰撞，就会立即“湮灭”为其他物质。下列说法不正确的是
A．反氢原子的结构示意图可表示为
B．反氢原子和氢原子相碰“湮灭”属于化学变化
C．反氢原子的质量主要集中在原子核上
D．反氦4的核电荷数为﹣2
18．（2022·云南昆明·模拟预测）已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
19．（2022·四川省简阳中学九年级竞赛）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于与O2的说法，错误的是
A．与O2的化学性质不同
B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同
D．与O2的相对原子质量之和相同
20．（2021·江西·泰和黄冈学校九年级期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成
B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C．原子可构成分子，也可直接构成物质
D．原子得失电子后成为阴阳离子
21．（2021·山东·青岛市城阳第十五中学九年级）科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是
A．“反氢原子”的原子结构示意图为：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍
D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成
22．（2021·河南·南阳市第十九中学九年级阶段练习）如图是一些微粒的结构示意图。
(1)在化学反应中易得到电子的是______________，表示阳离子的是______________。
(2)图中D形成的离子符号______________。
23．（2022·江西江西·三模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图。图2为氟元素的有关信息，回答下列问题：
(1)图1的粒子中，位于第二周期的是_______(用元素符号表示)。
(2)D粒子在化学变化中会失去电子变成_______(用离子符号表示)。
(3)图1中的_______(填字母序号)和图2中氟元素化学性质相似。
(4)根据图2判断：氟原子核内的中子数为_______。
24．（2017·湖南·新邵县教研室模拟预测）如图中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）；
(3)B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）。
(4)B和C形成的化合物的化学式是______。
25．（2021·甘肃·玉门市教育局教育研究室九年级期末）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
① A B C
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子相对原子质量为________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)；
(3)A和B两种粒子的__________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)C所表示的粒子是________(填“原子”或“离子”)。
(5)①与B形成的化合物的化学式为______。
26．（2022·全国·九年级课时练习）以下A~E是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题：
(1)A、C、D、E所示粒子表示的元素共有_____种。
(2)A粒子的名称是______。
(3)若m=12，则B表示的微粒符号是_____。
(4)F中铯原子核外的电子总数是________。
27．（2022·黑龙江·虎林市东方红初级中学九年级阶段练习）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)其中属于阳离子的是___________。（填离子符号）
(2)容易失去电子的是___________。（填序号）
28．（2022·全国·鱼台县滨湖中学九年级课时练习）通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
（1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示 __________，②表示 ___________。
（2）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 _________上，相对原子质量近似等于 _____________与中子数之和。
（3）金属铜是由 ________（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
29．（2021·山东济宁·九年级阶段练习）回答下列问题。
(1)用托盘天平称量固体W时，右盘放固体W，左盘上加5g砝码，再把游码移至0.4g处达到平衡，则固体W的实际质量是_______。
(2)用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为11毫升。则该学生实际倒出的液体体积_______9mL。(填“>”或“=”或“<”)
(3)若X原子的核电荷数为a，它的离子Xm-与Y原子的离子Yn+具有相同的电子层结构，则原子Y的核外电子数为_______。
(4)已知某碳原子的相对原子质量为12，某银原子的相对原子质量为108。
如果一个该碳原子的实际质量为m，则一个该银原子的实际质量为_______。
(5)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个A原子的质量为4.482×10-26Kg，若A原子核内中子数比质子数多1，则：A原子的相对原子质量为_______(取整数)。A原子的核内中子数为_______。
30．（2022·全国·九年级单元测试）19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是____________。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
31．（2022·云南·曲靖市麒麟区第七中学九年级阶段练习）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)晶体硅是由______构成的，氢化钠是由_______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a=_______时，该粒子是原子。
②当a=17时，该粒子是_____（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其微粒符号为_______。
③当a=20时，该粒子是_______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其离子结构示意图为：_______。它属于_______。（填“金属”或“非金属”）元素。
32．（2022·黑龙江·大庆市庆新中学八年级期末）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是______，由离子构成的物质是______。
(2)是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”），所得粒子的符号是______。
(3)下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是______（填字母）。
a．①② b．②③ c．③④ d．④⑤
33．（2022·福建·厦门市第十一中学九年级开学考试）“见著知微，见微知著“是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。
②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。
(2)从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。
34．（2019·山东泰安·八年级期末）如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
（1）绝大多数a粒子通过，说明_____；
（2）部分α粒子发生偏转，说明_____；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_____。
（4）上述现象说明：原子的体积主要取决于_____。
35．（2017·四川广安·九年级期末）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)D图中X= _____ ；
(2)图中属于同种元素的是 _____ (填序号)；
(3)图中粒子化学性质相似的是 ____ (填序号)，它们在化学反应中易 ____ (填“得”或“失”)电子，形成 _____ (填“阳”或“阴”)离子；
(4)C粒子与Mg2+形成的化合物的化学式是 _______ 。
36．（2018·四川·宜宾市叙州区横江中学校九年级期中）已知镁元素的原子结构示意图．请回答：
（1）表示的意义______；
（2）镁元素的原子在化学反应中易______电子（填“获得”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为______．
（3）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有______．
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦电子层数；⑧核外电子总数；⑨质子个数．
37．（2018·陕西·宝鸡市清姜路中学九年级期中）某粒子的结构示意图如图
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．
(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．
(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．
【答案】 18 8 20 8 18 18-n
38．（2020·福建师范大学附属中学初中部九年级阶段练习）某粒子的结构示意图为
(1)x表示_________，该粒子有______个电子层，
Y与粒子的____________关系非常密切。
(2)当x—y=10时，该粒子为________。（填“原子”“阳离子”“阴离子”）
(3)当y=8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则x=_______。
39．（2019·山东菏泽·二模）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：
(1)该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有____种；
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____；
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为___。
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