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2022年初中化学第3单元课题3课时练习
1．（2022·山东·聊城江北水城旅游度假区北大培文学校八年级期末）铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是
A．Al B．Ag C．C D．Hg
【答案】A
【详解】A、铝元素的元素符号为Al；
B、Ag表示银元素；
C、C表示碳元素；
D、Hg表示汞元素。
故选A。
2．（2019·广东·深圳市龙岗区教师进修学校九年级期末）朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有2个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
【答案】A
【详解】A、元素的种类由质子数决定，该原子核中含有1个质子，故属于氢元素，则该原子是一种氢原子，正确；
B、根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，氢元素的名称有“气”字头，故属于非金属元素，错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，可知该原子核外有1个电子，错误；
D、在原子中，质子数=核电荷数，可知该原子核带1个单位的正电荷，错误；
故选A。
3．（2022·山东·威海市第七中学模拟预测）下列关于“决定”的说法正确的是
A．原子的中子数决定了它在元素周期表中的原子序数
B．电子数决定了原子的相对原子质量大小
C．原子的最外层电子数决定了它在化学变化中的表现
D．原子的相对原子质量决定了原子的种类
【答案】C
【详解】A、元素周期表中的原子序数等于质子数，与中子数无关，此选项错误；
B、决定原子的相对原子质量的是质子数和中子数，电子的质量很小，可以忽略，此选项错误；
C、原子的最外层电子数决定其化学性质，此选项正确；
D、原子的种类是由质子数决定的，与相对原子质量无关，此选项错误。
故选C。
4．（2022·山东·临清民族实验中学九年级阶段练习）元素在自然界分布并不均匀，地壳中元素含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
【答案】A
【详解】地壳中元素含量前四位的是氧、硅、铝、铁，其中氧元素偏旁是气字头，硅元素是石字旁，都属于非金属元素；铝元素和铁元素都是“钅”字旁，属于金属元素，故地壳中元素含量最多的金属元素是铝元素。
故选A。
5．（2021·贵州·铜仁市第五中学九年级阶段练习）下列关于物质组成与构成的说法中正确的是
A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成
【答案】B
【详解】A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、氯化钠是由Na+和Cl-构成的 ，故B正确；
C、氯化氢是由氯元素和氯元素组成的，故C错误；
D、氨气（NH3）是由氨分子构成的，每个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故D错误；
故选B。
6．（2022·山西·模拟预测）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠的形成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．钠原子的核电荷数为11
B．氯原子在化学反应中易得到电子
C．元素周期表中钠元素和氯元素不在同一周期
D．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
【答案】C
【详解】本题以金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观过程为载体，考查物质的构成、元素、原子及元素周期表等相关知识，体现的核心素养是宏观辨识与微观探析。
A、由题图可知，钠原子的核内质子数为11，故其核电荷数为11，故A正确；
B、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成相对稳定结构，故B正确；
C、原子的核外电子层数=元素所在周期数，钠原子和氯原子的核外电子层数均为3，故钠元素和氯元素均位于元素周期表第三周期，故C错误；
D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D正确；
故选C。
7．（2022·湖南常德·一模）兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如下图，下列说法中不正确的是
A．a为分子，b为元素，c为离子 B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
C．不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同 D．原子得(失)电子形成阴(阳)离子
【答案】C
【详解】A、分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故正确；
B、分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故正确；
C、不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10，故不正确；
D、原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故正确。
故选C。
8．（2022·湖北·阳新县富川中学模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是
A．①是元素 B．②是分子 C．③是原子 D．①是原子
【答案】A
【详解】A、物质是由元素组成的，故①是元素，正确；
B、物质是由分子、原子或离子构成的，原子能形成离子，故②是原子，错误；
C、分子由原子构成，故③是分子，错误；
D、元素组成物质，故①是元素，错误；
故选A。
9．（2022·江苏无锡·中考真题）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
【答案】D
【详解】加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里的碘是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选D。
10．（2021·广东·广州市花都区花东镇榴花初级中学九年级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
【答案】B
【详解】A.元素周期表单元格右上方的符号表示元素符号，氢元素的符号是H，该选项说法正确；
B.元素周期表单元格左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，而不是12，该选项说法不正确；
C.元素周期表单元格最下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，该选项说法正确；
D.氢气、碳和硫均能与氧气反应，该选项说法正确，
故选B。
11．（2022·山东滨州·中考真题）从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是
A．图示①中的“2”表示核电荷数
B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C．图示④表示的微粒符号是Mg2+
D．它们属于四种元素
【答案】B
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，错误；
B、图示②和③分别 表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，正确；
C、图示④中，核电荷数=核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，错误；
D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，错误。
故选B。
12．（2022·重庆市璧山中学校九年级期末）钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇原子的相对原子质量是88.91g
C．钇的元素符号是Y D．钇原子的核外电子数为39
【答案】B
【详解】A、钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钇的相对原子质量为88.91g，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，钇的元素符号是Y，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，故选项说法正确。
故选B。
13．（2022·江苏无锡·中考真题）磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．磷是金属元素
B．磷原子中的质子数为15
C．磷原子中的核外电子数为5
D．磷的相对原子质量为30.97g
【答案】B
【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
14．（2021·山东济宁·九年级期中）下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的核电荷数为1
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，锂原子的原子序数为3，根据原子序数=核电荷数，锂原子的核电荷数为3，错误；
B、根据原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，正确；
C、根据元素周期表中的信息可知，最下面的数字为相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，错误；
D、根据原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，容易失去一个电子变成阳离子，化合价为+1，氯的化合价为-1，故氯化锂的化学式为LiCl，错误；
故选B。
15．（2022·安徽·模拟预测）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钪原子核内质子数为21
B．钪原子结构示意图中x=8
C．钪原子质量为44.96
D．钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子
【答案】C
【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钪原子核内质子数为21，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，不是原子质量，符合题意；
D、钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，不符合题意。
故选C。
16．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级阶段练习）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．镓原子的质子数为 69 B．砷和硒均属于非金属元素
C．锗元素的相对原子质量 x 小于 69.72 D．Se2+的核外电子数为 34
【答案】B
【详解】A、元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镓原子的质子数为31，该选项说法不正确；
B、根据元素名称的偏旁可知，砷和硒均属于非金属元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中最下方的数字表示相对原子质量，由表中数据可知，随着原子序数的递增，相对原子质量依次增大，则锗元素的相对原子质量 x 大于69.72，该选项说法不正确；
D、由于原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则Se的核外电子数为34，而Se2+是其原子失去两个电子形成的，则Se2+的核外电子数为 34-2=32，该选项说法不正确，
故选B。
17．（2021·内蒙古赤峰·九年级期末）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．乙元素属于金属元素 B．甲与丙元素具有相似的化学性质
C．丙原子在化学反应中易形成阳离子 D．乙、丙、丁元素位于同一周期
【答案】B
【详解】A、乙质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确；
B、甲为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，丙最外层2个电子，容易失去两个电子，甲与丙元素不具有相似的化学性质，B错误；
C、丙原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确；
D、乙、丙、丁元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
18．（2022·四川绵阳·中考真题）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意；
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。
故选B。
19．（2022·全国·九年级课时练习）根据下图中信息判断，下列说法正确的是
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
C．镁的相对原子质量为24.31 g
D．镁离子与氯离子的最外层电子数不相等
【答案】A
【详解】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，说法正确；
B、由于氯原子的最外层电子数=7>4，在化学反应中，易得1个电子，说法不正确；
C、由镁元素周期表信息可知，镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是1，不是g，说法不正确；
D、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8，氯原子的最外层电子数=7>4，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8，说法不正确。
故选A。
20．（2021·内蒙古呼和浩特·二模）宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同
A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
【答案】D
【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；
②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；
③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；
④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确；
⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；
⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；
故选D。
21．（2020·河北·景县杜桥镇中学九年级期中）下列说法不正确的是
①分子可以分成原子，原子不能再分
②二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素
④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物
⑥Fe3+：表示一个亚铁离子带3个单位的正电荷
⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
A．③⑦
B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②④⑤⑥
【答案】B
【详解】①在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故错误；
②每个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同，正确；
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O都含有10个质子，但不是同种元素，故正确；
④由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁是由同种原子构成的，故错误；
⑤含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气是单质，故错误；
⑥Fe3+：表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故错误；
⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，正确；
故选：B
22．（2021·山东省成武县育青中学八年级阶段练习）在横线上书写对应的元素符号或元素名称：
(1)Ca______________；
(2)Al_____________；
(3)Si______________；
(4)Ba_____________；
(5)氦______________；
(6)铍______________；
(7)氮________。
【答案】(1)钙
(2)铝
(3)硅
(4)钡
(5)He
(6)Be
(7)N
【解析】（1）
Ca的元素名称为钙
（2）
Al的元素名称为铝
（3）
Si的元素名称为硅
（4）
Ba的元素名称为钡
（5）
氦的元素符号为He
（6）
铍的元素符号为Be
（7）
氮的元素符号为N
23．（2022·全国·九年级课时练习）写出下列元素的符号或名称。
(1)氢____________；
(2)氧____________；
(3)硅____________；
(4)钙____________；
(5)P____________；
(6)Mn_____________；
(7)Ag____________；
(8)Na____________。
【答案】(1)H
(2)O
(3)Si
(4)Ca
(5)磷
(6)锰
(7)银
(8)钠
【解析】（1）
氢的元素符号为H，故填H；
（2）
氧的元素符号为O，故填O；
（3）
硅的元素符号为Si，故填Si；
（4）
钙的元素符号为Ca，故填Ca；
（5）
P是磷的元素符号，故填磷；
（6）
Mn是锰的元素符号，故填锰；
（7）
Ag是银的元素符号，故填银；
（8）
Na是钠的元素符号，故填钠。
24．（2022·江苏·沭阳县潼阳中学九年级阶段练习）用合适的化学用语(化学符号)填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素__________；
(2)碳原子结构示意图__________________；
(3)镁离子_________________；
(4)3个硫原子________________________。
【答案】(1)Al
(2)
(3)Mg2+
(4)3S
【解析】（1）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故应填Al；
（2）
碳原子结构示意图是，故应填： ；
（3）
镁离子表示为Mg2+，故应填：Mg2+；
（4）
3个硫原子表示为3S，故应填：3S。
25．（2022·山东·聊城市水城慧德学校九年级阶段练习）根据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)碳原子的核外电子数是______________，它的相对原子质量为______________。
(3)同周期的元素______________相同。
【答案】(1)A
(2) 6 12.01
(3)电子层数
【解析】（1）
元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的统称，则不同元素间最本质的区别是质子数，故选A。
（2）
原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，碳元素的原子序数为6，则其核外电子数是6；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则碳原子的相对原子质量为12.01。
（3）
同周期元素对应的原子核外电子层数相同，且周期数=电子层数。
26．（2022·全国·九年级阶段练习）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是 （填标号）。
A．m＝37，n＝18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 ___（填“低”或“高”）。
(3)如图2中A～D所示粒子共表示 ___种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 ___（填标号）的化学性质相似。
【答案】(1)A
(2)低
(3) 三##3 D
【解析】（1）
A、由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m=37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n=37-2-8-18-1=8，故A错误；
B、根据“铷”的偏旁，铷元素属于金属元素，故B正确；
C、元素周期表中，元素符号下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故C正确；
D、由图示可知，铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，故D正确；
故选A；
（2）
离核越近的电子能量越低，故Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
（3）
A～D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A～D中共表示三种元素；由图示可知，A～D粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似。
27．（2022·全国·九年级单元测试）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为_______；
(2)X=_______；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)；
(4)A元素的化学性质与B、C、D中哪一种元素的化学性质相似_______(填序号)。
【答案】(1) 19.00 20
(2)8
(3)BC
(4)B
【解析】（1）
元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，钙元素的原子序数为20；
（2）
D粒子质子数为18，属于氩原子，原子中质子数=原子核外电子数，2+8+X=18，X=8；
（3）
元素是具有相同质子数一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中，B和C质子数相同，属于同种元素的粒子是BC；
（4）
原子最外层电子数决定原子的化学性质，A元素的化学性质与B、C、D中B元素的化学性质相似，因为原子核外最外层电子数相同。
28．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级阶段练习）如图中 A 是碘元素在元素周期表中的信息，B-G 是六种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)碘原子核外有______个电子层。
(2)B-G 六种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母）。
(3)微粒 D 的符号为______。
(4)B-G 六种粒子中，化学性质相似的原子是______（填字母）。
【答案】(1)5
(2)CD##DC
(3)K+
(4)BE或FG
【解析】（1）
碘的原子序数为53，则B为碘原子结构示意图，由图可知，碘原子核外有5个电子层。
（2）
质子数相同的原子统称为元素，则B-G 六种粒子中，属于同种元素的粒子是CD。
（3）
微粒D的核电荷数为19，为钾元素，且该离子质子数大于核外电子数，则为带一个单位正电荷的钾离子，符号为K+。
（4）
最外层电子数相同的原子，化学性质相似，图中BE最外层电子数相同，化学性质相似，且虽然F和G的最外层电子数不同，但它们都是稳定结构，化学性质也相似，故填BE或FG。
29．（2022·四川省德阳市第二中学校九年级阶段练习）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图 。
(1)氧元素的中子数________ 。
(2)C 粒子属于________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，写出其粒子符号________。
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的是________(填序号)。
(4)C 所表示的元素位于元素周期表的第________周期。
(5)A 粒子与________粒子的化学性质相似，属于稳定结构的是________。
(6)C 与 D 粒子形成化合物的化学式为________。
(7)图 4 中的微粒是带两个单位正电荷的阳离子，该微粒的符号是_________。
【答案】(1)8
(2) 阴离子
(3)BC
(4)3##三
(5) B CD
(6)
(7)
【解析】（1）
根据相对原子质量约等于质子数加中子数，如图，右上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数因此氧原子质子数是8，根据最下面数字表示相对原子质量故氧原子相对原子质量约为16，则中子数是
（2）
C中的质子数是16 小于核外电子数18，则C是阴离子，C核内有16个质子则是硫元素，根据带两个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示为：；
（3）
根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D 中属于同种元素的是BC核内都有16的质子；
（4）
根据原子核外电子层数等于所在元素周期表的周期数，如图所示，C是得到2个电子形成的，则其原子时核外有三层电子，因此属于第三周期；
（5）
根据最外层电子数相等元素化学性质相似，由A最外层电子数是6，如图所示B原子最外层电子数是6，因此A和B元素化学性质相似，故填：B；
根据最外层电子数是8，属于稳定结构，如图所示故填：CD；
（6）
如图所示，C是硫离子表示硫元素显-2价，D是钠离子表示钠元素显+1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为
（7）
图 4 中的微粒是带两个单位正电荷的阳离子，由其核外有18个电子则其质子数是，故该元素是钙元素，根据其带2个单位的正电荷，故该粒子表示为：。
30．（2018·天津市红桥区教师发展中心一模）根据下图提供的信息，请回答下列问题：
(1)A与C形成化合物的化学式是______。（用含字母A、C的式子表示）
(2)B在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。。
(3)E图表示原子其中X的值是______。
(4)具有稳定结构的原子______。（填字母序号，下同）
(5)属于同种元素的粒子是______。
(6)化学性质相似的原子是______。
【答案】(1)AC2
(2)得
(3)9
(4)F
(5)CD##DC
(6)DE##ED
【解析】（1）
由题意可知，A是镁离子，B是氧原子，C是氯离子，D是氯原子，F是氖原子，即A是镁元素，C是氯元素，故A与C形成化合物的化学式是MgCl2，即为AC2；
（2）
B是氧原子，最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得电子；
（3）
E图表示原子，则有X=2+7=9；
（4）
F是氖原子，为稀有气体元素，具有稳定结构；
（5）
元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故C是氯离子，D是氯原子，都属于氯元素；
（6）
D和E最外层电子数都是7，化学性质相似。
31．（2022·山东·聊城市水城慧德学校九年级阶段练习）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是______________（填字母序号）。
(2)具有相似化学性质的原子是______________（填字母序号），因为其______________相同。
(3)D粒子属于______________（填“金属”或者“非金属”）元素，在化学反应中容易______________（填“失去”或“得到”）电子形成离子，其离子符号为______________。
【答案】(1)AB
(2) CE 最外层电子数
(3) 金属 失去 Mg2+
【解析】（1）
A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层， 达到了相对稳定结构，故填：AB；
（2）
C、E最外层电子数相同，化学性质相似，B、D虽然最外层电子数相同，但是B只有一个电子层达到了相对稳定结构，D在化学反应中，容易失去最外层2个电子，化学性质不相似；
（3）
质子数=原子序数，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁属于金属元素；
镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为Mg2+。
32．（2022·广西贵港·九年级阶段练习）元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。
(1)12号元素属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是_______________。
(2)16号元素符号是_______________，请画出16号元素原子结构示意图_______________，最外层电子数为_______________。
(3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易_________________（填“得到”或“失去”，下同）电子到易_______________电子，最后是稳定结构。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右_______________（写一点）。
(5)不同元素最本质的区别是_______________；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是_______________。
(6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的_______________。
(7)地壳中含量最多的元素名称是_______________，含量最多的金属元素是_______________。
【答案】(1) 金属 Mg2+
(2) S 6
(3) 失去 得到
(4)电子层数相同
(5) 质子数不同 116
(6)最外层电子数相同
(7) 氧 铝
【解析】（1）
12号元素是镁元素，是金属元素，镁元素的最外层电子数是2，容易失去2个电子，形成镁离子，达到稳定结构，故填Mg2+。
（2）
16号元素是，元素符号是S，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，的硫元素的核外电子数为16，最外层电子数为6，原子结构示意图为 。
（3）
在第三周期中，各元素的原子从左到右最外层电子数依次增加，故由易失去电子到易得到电子，最后稳定。
（4）
元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右电子层数相同、原子最外层电子数逐渐增加等。
（5）
质子数决定元素的种类，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，得116号元素，核电荷数是116。
（6）
锂元素和钠元素的最外层电子数都是1，电子数相同，故化学性质相似；
（7）
地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
33．（2022·江苏·灌南县新知双语学校九年级阶段练习）根据所学的化学知识，相信你能回答下列问题：
(1)通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究学习，可得出的结论是：
①人体呼出的气体比吸入的空气所含的氧气_____________；（选填“多”或者“少”）
②人体呼出的气体比吸入的空气所含的二氧化碳_____________；（选填“多”或者“少”）
③人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气_____________；（选填“多”或者“少”）
(2)世界是由物质组成的，物质是有广泛用途的。请选用下列物质的序号填空：
A .氧气 B．酒精 C．氖气 D．二氧化硫
①常用做燃料的是_____________ ；
②供给呼吸的是_____________.；
③通电时发出红光，常用做电光源的是_____________；
④溶于雨水会产生酸雨的是_____________。
(3)化学在微观层次上对物质进行研究。如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
①钠元素的质子数为_____________；
②示意图D中的X=_____________；
③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_____________；
④C粒子属于_____________离子（填“阴”或“阳”）。
(4)开学到现在，我们对化学反应类型和物质类别进行了分类。现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤石灰水⑥氯酸钾⑦过氧化氢溶液⑧水银
其中属于混合物的有（填序号）_____________，属于纯净物的有（填序号）_____________。
【答案】(1) 少 多 多
(2) B A C D
(3) 11 8 最外层电子数相同 阴
(4) ②⑤⑦ ①③④⑥⑧
【解析】（1）
①人体呼吸时，将空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，则人体呼出的气体比吸入的空气所含的氧气少。
②人体呼吸时，将空气中的氧气转化为二氧化碳，则人体呼出的气体比吸入的空气所含的二氧化碳多。
③人体呼吸时，从体内带出水蒸汽，则人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气多。
（2）
①酒精可以燃烧，常用做燃料，故填：B；
②氧气能供给呼吸，故填：A；
③氖气通电时发出红光，常用做电光源，故填：C；
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，则溶于雨水会产生酸雨的是二氧化硫，故填：D。
（3）
①由元素周期表一个信息可知，左上角数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，原子序数为11，则钠元素的质子数为11；
②在原子中，质子数=核外电子数，则示意图D中的；
③最外层电子数决定元素的化学性质，则A和B两种粒子的化学性质相似，是由于最外层电子数相同；
④C粒子的质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，则属于阴离子。
（4）
①液氧是由氧元素组成的纯净物；
②液态空气含有氮气和氧气等，属于混合物；
③冰水共存物是由氧元素和氢元素组成的纯净物；
④二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物；
⑤石灰水含有水和氢氧化钙，属于混合物；
⑥氯酸钾是由氧元素、氯元素和钾元素组成的纯净物；
⑦过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物；
⑧水银是由汞元素组成的纯净物。
则属于混合物的有②⑤⑦，属于纯净物的有①③④⑥⑧。
34．（2022·辽宁·本溪满族自治县教师进修学校九年级期末）如图是元素周期表的部分信息，其中硅、锗、砷、镓均为半导体材料元素，根据信息回答：
(1)硅元素位于元素周期表中的第_________周期，生活中常用的非金属导体有______(填物质名称)。
(2)下列有关硅与锗的分析正确的是 (填标号)
A．二者本质区别是相对原子质量不同
B．两者化学性质相似
C．原子最外层均有4个电子
(3)镓原子的结构示意图是，其中的x数值是____；氧化镓的化学式为___。
【答案】(1) 3##三 石墨
(2)BC
(3) 18 Ga2O3
【分析】本题涉及元素周期表、原子结构示意图、元素本质区别、化学式书写等相关知识。
(1)
硅元素是14号元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，故填“3或三”；
生活中非金属石墨具有优良的导电性，常用作导体，故填“石墨”；
(2)
元素的本质区别是质子数不同，不是相对原子质量不同，故A选项错误
硅与锗元素周期表中位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故B选项正确；
硅是14号元素，核外电子排布是2，8，4，最外层有4个电子，锗与硅位于同一族，最外层电子数相同，也为4，故C选正确；
故选填“BC”。
(3)
根据原子的核电荷数=核外电子数，结合镓原子的结构示意图，可知x=31-(2+8+3)=18，故填“18”；
根据镓原子的结构示意图，可知最外层电子数为3，发生化学反应易失去3个电子，化合价显示+3价，氧元素化合价为-2，故氧化镓化学式为Ga2O3，故填“Ga2O3”。
【点睛】本题考查了元素周期表中周期与电子层数的关系，同一族最外层电子数相同的规律、元素本质区别、原子结构示意图中核电荷数与核外电子数关系、最外层电子数与元素化学性质及化合价的关系以及化学式的书写等众多知识，考查全面，难度较大。
35．（2021·广西·岑溪市第六中学九年级期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。
(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。
(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。
(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。
(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。
【答案】(1) 13 稀有气体元素
(2)
(3)最外层电子数依次递增
(4) 最外层电子数相同
(5)2个氢氧根离子
【解析】(1)
地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素；
(2)
氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电荷，且与氖原子核外电子排布相同，说明X原子在形成离子时失去两个电子后核外还有10个电子，故X原子核外总电子数为12，在原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，所以X原子是镁原子，故离子符号为：Mg2+；
(3)
在元素周期表中，同一周期的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，故填最外层电子数依次递增；
(4)
17号元素氯元素核外最外层电子数为7，易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故氯离子的结构示意图为：；元素的化学性质与原子结构中最外层电子有关，而8号元素和16号元素按照原子核外电子结构排布最外层电子数都为6，所以化学性质相似；
(5)
离子符号前面加阿拉伯数字只具有宏观意义，所以表示2个氢氧根离子；
36．（2021·江苏·南外雨花分校九年级阶段练习）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
(1)写出地壳中含量最高的元素的核电荷数_______。
(2)下列微粒中，化学性质相似的是________(填序号)。
A． B． C． D．
(3)写出一个满足下图结构的阴离子的符号_______。
(4)写出由A元素组成的气体和B元素组成的气体反应的符号表达式：____。
(5)已知电子层数越大的原子体积越大，若电子层数相同则质子数越多原子体积越小。写出题干图中除了稀有气体元素和第一周期元素之外的，原子体积最小的元素组成的物质(已知同族的元素性质相似)和原子体积最大的元素形成的物质反应的表达式：______。
【答案】(1)8
(2)AB
(3)Cl-（合理即可）
(4)
(5)
【分析】若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。
（1）
地壳中含量最高的元素是氧元素，由元素周期表可知，原子序数=核电荷数=核外电子数，则氧元素的核电荷数为8；故填：8。
（2）
在原子结构示意图中，最外层电子数相同的元素其化学性质相似，由所给的四个粒子的结构示意图可知，其中化学性质相似的是AB；故选：AB。
（3）
由题可知，该粒子为阴离子，则核内质子数<核外电子数，由原子结构示意图可知，最外层电子数>4时，在化学反应中容易得到电子，变成阴离子，则满足如图结构的阴离子符号是Cl-或S2-或P3-；故填：Cl-（合理即可）。
（4）
由元素周期表可知，A元素是氢元素，B元素氯元素，则A元素组成的气体是氢气，B元素组成的气体是氯气，氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，故反应的符号表达式为；故填：。
（5）
要写出图中除了稀有气体元素和第一周期元素之外的，原子体积最小的元素组成的物质(已知同族的元素性质相似)和原子体积最大的元素形成的物质反应的表达式，由电子层数越大的原子体积越大，若电子层数相同则质子数越多原子体积越小可知，原子体积最小的元素是氟元素，原子体积最大的元素是钠元素，则该反应是氟气和钠在点燃的条件下反应生成氟化钠，反应的符号表达式为；故填：。
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2022年初中化学第3单元课题3课时练习
1．（2022·山东·聊城江北水城旅游度假区北大培文学校八年级期末）铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是
A．Al B．Ag C．C D．Hg
2．（2019·广东·深圳市龙岗区教师进修学校九年级期末）朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有2个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
3．（2022·山东·威海市第七中学模拟预测）下列关于“决定”的说法正确的是
A．原子的中子数决定了它在元素周期表中的原子序数
B．电子数决定了原子的相对原子质量大小
C．原子的最外层电子数决定了它在化学变化中的表现
D．原子的相对原子质量决定了原子的种类
4．（2022·山东·临清民族实验中学九年级阶段练习）元素在自然界分布并不均匀，地壳中元素含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
5．（2021·贵州·铜仁市第五中学九年级阶段练习）下列关于物质组成与构成的说法中正确的是
A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成
6．（2022·山西·模拟预测）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠的形成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．钠原子的核电荷数为11
B．氯原子在化学反应中易得到电子
C．元素周期表中钠元素和氯元素不在同一周期
D．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
7．（2022·湖南常德·一模）兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如下图，下列说法中不正确的是
A．a为分子，b为元素，c为离子 B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
C．不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同 D．原子得(失)电子形成阴(阳)离子
8．（2022·湖北·阳新县富川中学模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是
A．①是元素 B．②是分子 C．③是原子 D．①是原子
9．（2022·江苏无锡·中考真题）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
10．（2021·广东·广州市花都区花东镇榴花初级中学九年级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
11．（2022·山东滨州·中考真题）从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是
A．图示①中的“2”表示核电荷数
B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C．图示④表示的微粒符号是Mg2+
D．它们属于四种元素
12．（2022·重庆市璧山中学校九年级期末）钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇原子的相对原子质量是88.91g
C．钇的元素符号是Y D．钇原子的核外电子数为39
13．（2022·江苏无锡·中考真题）磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．磷是金属元素
B．磷原子中的质子数为15
C．磷原子中的核外电子数为5
D．磷的相对原子质量为30.97g
14．（2021·山东济宁·九年级期中）下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的核电荷数为1
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
15．（2022·安徽·模拟预测）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钪原子核内质子数为21
B．钪原子结构示意图中x=8
C．钪原子质量为44.96
D．钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子
16．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级阶段练习）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．镓原子的质子数为 69 B．砷和硒均属于非金属元素
C．锗元素的相对原子质量 x 小于 69.72 D．Se2+的核外电子数为 34
17．（2021·内蒙古赤峰·九年级期末）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．乙元素属于金属元素 B．甲与丙元素具有相似的化学性质
C．丙原子在化学反应中易形成阳离子 D．乙、丙、丁元素位于同一周期
18．（2022·四川绵阳·中考真题）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
19．（2022·全国·九年级课时练习）根据下图中信息判断，下列说法正确的是
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
C．镁的相对原子质量为24.31 g
D．镁离子与氯离子的最外层电子数不相等
20．（2021·内蒙古呼和浩特·二模）宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同
A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
21．（2020·河北·景县杜桥镇中学九年级期中）下列说法不正确的是
①分子可以分成原子，原子不能再分
②二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素
④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物
⑥Fe3+：表示一个亚铁离子带3个单位的正电荷
⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
A．③⑦
B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②④⑤⑥
22．（2021·山东省成武县育青中学八年级阶段练习）在横线上书写对应的元素符号或元素名称：
(1)Ca______________；
(2)Al_____________；
(3)Si______________；
(4)Ba_____________；
(5)氦______________；
(6)铍______________；
(7)氮________。
23．（2022·全国·九年级课时练习）写出下列元素的符号或名称。
(1)氢____________；
(2)氧____________；
(3)硅____________；
(4)钙____________；
(5)P____________；
(6)Mn_____________；
(7)Ag____________；
(8)Na____________。
24．（2022·江苏·沭阳县潼阳中学九年级阶段练习）用合适的化学用语(化学符号)填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素__________；
(2)碳原子结构示意图__________________；
(3)镁离子_________________；
(4)3个硫原子________________________。
25．（2022·山东·聊城市水城慧德学校九年级阶段练习）根据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)碳原子的核外电子数是______________，它的相对原子质量为______________。
(3)同周期的元素______________相同。
26．（2022·全国·九年级阶段练习）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是 （填标号）。
A．m＝37，n＝18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 ___（填“低”或“高”）。
(3)如图2中A～D所示粒子共表示 ___种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 ___（填标号）的化学性质相似。
27．（2022·全国·九年级单元测试）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为_______；
(2)X=_______；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)；
(4)A元素的化学性质与B、C、D中哪一种元素的化学性质相似_______(填序号)。
28．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级阶段练习）如图中 A 是碘元素在元素周期表中的信息，B-G 是六种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)碘原子核外有______个电子层。
(2)B-G 六种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母）。
(3)微粒 D 的符号为______。
(4)B-G 六种粒子中，化学性质相似的原子是______（填字母）。
29．（2022·四川省德阳市第二中学校九年级阶段练习）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图 。
(1)氧元素的中子数________ 。
(2)C 粒子属于________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，写出其粒子符号________。
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的是________(填序号)。
(4)C 所表示的元素位于元素周期表的第________周期。
(5)A 粒子与________粒子的化学性质相似，属于稳定结构的是________。
(6)C 与 D 粒子形成化合物的化学式为________。
(7)图 4 中的微粒是带两个单位正电荷的阳离子，该微粒的符号是_________。
30．（2018·天津市红桥区教师发展中心一模）根据下图提供的信息，请回答下列问题：
(1)A与C形成化合物的化学式是______。（用含字母A、C的式子表示）
(2)B在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。。
(3)E图表示原子其中X的值是______。
(4)具有稳定结构的原子______。（填字母序号，下同）
(5)属于同种元素的粒子是______。
(6)化学性质相似的原子是______。
31．（2022·山东·聊城市水城慧德学校九年级阶段练习）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是______________（填字母序号）。
(2)具有相似化学性质的原子是______________（填字母序号），因为其______________相同。
(3)D粒子属于______________（填“金属”或者“非金属”）元素，在化学反应中容易______________（填“失去”或“得到”）电子形成离子，其离子符号为______________。
32．（2022·广西贵港·九年级阶段练习）元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。
(1)12号元素属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是_______________。
(2)16号元素符号是_______________，请画出16号元素原子结构示意图_______________，最外层电子数为_______________。
(3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易_________________（填“得到”或“失去”，下同）电子到易_______________电子，最后是稳定结构。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右_______________（写一点）。
(5)不同元素最本质的区别是_______________；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是_______________。
(6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的_______________。
(7)地壳中含量最多的元素名称是_______________，含量最多的金属元素是_______________。
33．（2022·江苏·灌南县新知双语学校九年级阶段练习）根据所学的化学知识，相信你能回答下列问题：
(1)通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究学习，可得出的结论是：
①人体呼出的气体比吸入的空气所含的氧气_____________；（选填“多”或者“少”）
②人体呼出的气体比吸入的空气所含的二氧化碳_____________；（选填“多”或者“少”）
③人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气_____________；（选填“多”或者“少”）
(2)世界是由物质组成的，物质是有广泛用途的。请选用下列物质的序号填空：
A .氧气 B．酒精 C．氖气 D．二氧化硫
①常用做燃料的是_____________ ；
②供给呼吸的是_____________.；
③通电时发出红光，常用做电光源的是_____________；
④溶于雨水会产生酸雨的是_____________。
(3)化学在微观层次上对物质进行研究。如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
①钠元素的质子数为_____________；
②示意图D中的X=_____________；
③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_____________；
④C粒子属于_____________离子（填“阴”或“阳”）。
(4)开学到现在，我们对化学反应类型和物质类别进行了分类。现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤石灰水⑥氯酸钾⑦过氧化氢溶液⑧水银
其中属于混合物的有（填序号）_____________，属于纯净物的有（填序号）_____________。
34．（2022·辽宁·本溪满族自治县教师进修学校九年级期末）如图是元素周期表的部分信息，其中硅、锗、砷、镓均为半导体材料元素，根据信息回答：
(1)硅元素位于元素周期表中的第_________周期，生活中常用的非金属导体有______(填物质名称)。
(2)下列有关硅与锗的分析正确的是 (填标号)
A．二者本质区别是相对原子质量不同
B．两者化学性质相似
C．原子最外层均有4个电子
(3)镓原子的结构示意图是，其中的x数值是____；氧化镓的化学式为___。
35．（2021·广西·岑溪市第六中学九年级期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。
(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。
(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。
(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。
(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。
36．（2021·江苏·南外雨花分校九年级阶段练习）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
(1)写出地壳中含量最高的元素的核电荷数_______。
(2)下列微粒中，化学性质相似的是________(填序号)。
A． B． C． D．
(3)写出一个满足下图结构的阴离子的符号_______。
(4)写出由A元素组成的气体和B元素组成的气体反应的符号表达式：____。
(5)已知电子层数越大的原子体积越大，若电子层数相同则质子数越多原子体积越小。写出题干图中除了稀有气体元素和第一周期元素之外的，原子体积最小的元素组成的物质(已知同族的元素性质相似)和原子体积最大的元素形成的物质反应的表达式：______。
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