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微课九上 2.5 物质的转化（3）
1.小科买了一玻璃雕刻艺术品，其玻璃(主要成分是 SiO2)工艺品栩栩如生，如图所示，小科
对它的制作过程产生了浓厚兴趣。通过微信公众号“胜哥课程”的科学视频《可以和玻璃反
应的弱酸》，小科了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为 4HF＋SiO2＝SiF4↑
＋2H2O，该反应的类型是---（ ）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
2.下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是---（ ）
A. Fe2O3 B. Na2O C. MnO2 D. CuO
3. 下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是---（ ）
A B C D
X Na2SO4 BaCl2 CCu CaO
Y NaCl Ba(NO3)2 cuO CaCl
Z NaNO3 BaCO3 CuSo4 CaCO3
A. A B. B C. C D. D
4.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是---（ ）
A. C、CO、CO2 B. KOH、K2CO3、KNO3
C. H2O2、H2O、O2 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
5.下列物质间的转化，不能一步实现的是---（ ）
A. CO2→H2CO3 B. H2CO3→CO2 C. CuO→Cu(OH)2 D. Cu(OH)2→CuO
6.下列物质的转化能实现的是---（ ）
+ +
A. H2SO4 → HCl B. CO → Na2CO3
+ l + 3
C. Cu(OH)2 → NaOH D. NaNO3 → Ba(NO3)2
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7.下列转化不能通过一步反应实现的是---（ ）
A. Ba(OH)2→NaOH B. HCl→NaCl
C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. MgCO3→MgCl2
8.下列氧化物放入水中，溶液的 pH＞7 的是---（ ）
A. 氧化钙 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氧化铜
9. 生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的
物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是_________；可用做复合
肥的是___________ 。
10. 根据稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。
（1）硫酸铜溶液的颜色是_________；
（2）请写出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_______________________。
11. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米
做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含 K2CO3 ， 还含有少量 K2SO4和 KCl。小科为了检
验草木灰的浸出液中存在 -Cl ， 开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除 2- CO3 和
2-
SO4 对检验
-
Cl 的干扰，该同学向试管中加入
足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）小科向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是________ 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到________ ，即可验证草木灰的浸出液中存
在 -Cl .
12. A、B、C 为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一
种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同，
则 A→B的化学方程式为________。
（2）若 A 为光合作用的原料之一，A 与 B 属于不同物质类别，B 和 C 属于同种物质类别，
A、B、C 三种物质中都含有相同的两种元素，则 C 可能的物质类别是________。
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答案
1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A
9. CuSO4；KNO3
10. （1）蓝色 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
11. （1）硝酸钡或 Ba(NO3)2 （2）白色沉淀生成
MnO2
12. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑ （2）酸或碱或盐
胜哥课程 3(共28张PPT)
第三课时 化合物之间的相互转化
复习：
酸的通性
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
“胜哥”的家乡——金华双龙洞驰名中外，洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？
思考：
六、化合物之间的相互转化
1.钟乳石和石笋的形成
岩石中的CaCO3经过复杂的化学反应转化而成
CaCO3 + H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O +CO2↑
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。
以上反应说明了什么？
思考：
① 将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，如图所示，观察有什么实验现象？
2.蛋壳的变化
产生气泡，形成气泡附在蛋壳表面
② 2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗
干净，蛋壳发生了什么变化？
表面凹凸不平
③ 将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取 出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？
蛋壳外层被稀盐酸全部腐蚀，成为软壳蛋
④ 解释上述变化的原因：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
用化学方程式表示
研究表明：单质、酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
以 Ca 为例
分析 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 的变化。
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
从中可以得出以下转化规律：
举例：
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱
以 C 为例
分析 C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 的变化。
C + O2 == CO2
点燃
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
从中可以得出以下转化规律：
举例：
请你归纳一下单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律。
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
思考：
3.单质、化合物之间的相互转化
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二条纵线
（1）纵向联系 ：
① 金属＋氧气→金属氧化物
② (少数)金属氧化物＋水→可溶性碱
③ 非金属＋氧气→非金属氧化物
④ 酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
（2）横向联系 ：
四条横线
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
盐+水
盐+盐
⑤金属＋非金属→无氧酸盐
⑥金属氧化物＋非金属氧化物
→ 含氧酸盐
⑦酸＋碱 → 盐＋水
⑧可溶性盐 ＋ 可溶性盐
→ 新盐 ＋ 新盐
（有一种盐难溶）
（3）交叉联系 ：
四条斜线
盐+水
非金属
非金属氧化物
酸
盐
酸+盐
金 属
金 属氧化物
碱
盐
碱+盐
⑨ 金属氧化物＋酸→盐＋水
⑩ 非金属氧化物＋可溶性碱
→盐 ＋ 水
可溶性碱 ＋ 可溶性盐
→ 新碱 ＋ 新盐
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（4）外围联系 ：
二条弯线
排在H前的金属＋酸
→盐＋氢气
活泼金属＋较不活
泼金属可溶性盐
→新金属＋新盐
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
金属 + 盐
盐 + 氢气
K、Ca、Na活泼金属除外
酸碱盐的性质八圈图
2 .物质的制取
八圈图的用途：
1.物质的化学性质
单质、化合物之间的相互转化规律
两种新盐
金属
金属
氧化物
盐
非金属
酸
碱
非金属
氧化物
盐
盐
盐＋水
酸＋盐
新金属 + 新盐
盐+氢气
碱＋盐
4、各类无机物质的化学性质
（1） 酸的通性
① 酸 +（活泼）金属
② 酸 + 碱性氧化物
盐 + H2O
③ 酸 + 碱
盐 + H2O
④ 酸 + 盐
新酸 + 新盐
盐 + H2↑
⑤ 酸 + 指示剂
使紫色的石蕊试液
使无色的酚酞试液
（变红）
（不变色）
（2）（可溶性）碱的通性
① 碱 + 非金属氧化物
盐 + H2O
② 碱 + 酸
盐 + H2O
③ 碱 + 盐
新碱 + 新盐
④ 碱 + 指示剂
使紫色的石蕊试液
使无色的酚酞试液
（变蓝）
（变红）
① 盐 + （活泼）金属
盐 + 金属
② 盐 + 酸
③ 盐 + 碱
新盐 + 新碱
④ 盐 + 盐
新酸 + 新盐
新盐 + 新盐
（3）盐的化学性质
反应进行的可能性，还要根据复分解反应的条件
根据关系图推测一下金属的化学性质。
① 金属 + 氧气
③ 金属 + 酸
④ 金属 + 某些盐溶液
② 金属 + 非金属
金属氧化物
无氧酸盐
盐 + 氢气
盐 + 另一金属
（4）金属的化学性质
反应进行的可能性，还要根据金属的活动性顺序
思考：
请你设计制取 ZnSO4 的 5 种方法。
思考：
制取盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法。首先考虑能否反应，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。
① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
② ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
③ Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
④ ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑
⑤ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
1.金属＋非金属→无氧酸盐
2.金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
3.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
4. 酸＋碱→盐＋水
5.金属氧化物＋酸→盐＋水
6.非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水
8.可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
7.酸＋盐→新盐+新酸
9.排在H前的金属 ＋酸→盐＋氢气
10.活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
十大成盐规律
