化学人教版（2019）必修第一册2.1钠与酸碱盐 （共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1钠与酸碱盐 （共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-04 16:12:57 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
钠与酸、碱、盐溶液的反应
【学习目标】
1.了解钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
2．了解钠与水、酸、碱和盐溶液的反应的共性与差异性。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用。
导：5min
【学习重难点】
钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
钠单质与H2O反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
现象 原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动
响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈
红 溶液变红 反应生成碱性物质
一、钠与酸溶液反应
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
Na先与酸溶液反应
如果 Na过量继续与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
二、钠与碱溶液反应
实质是钠与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
实验现象
实验原理
金属钠与硫酸铜溶液反应
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
② 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
三、钠与盐溶液的反应
（1）金属钠加入到NaHCO3溶液中
（2）金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中
浮、熔、游、响；
OH- + === H2O +
浮、熔、游、响、析出白色固体
注意“饱和”二字。金属钠消耗了水，溶液变为过饱和溶液，所以有晶体析出。
一、钠与盐溶液的反应
你能总结一下金属钠与盐溶液反应的分析思路吗？
钠先与水反应：
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应
1.了解钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
2．了解钠与水、酸、碱和盐溶液的反应的共性与差异性。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用。
前2分钟 （学案基础感知）
思
后11分钟 完成对应的练习题
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
1.关于钠的叙述中，正确的是
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
√
解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
预设展
2. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A.Na2O2 B.Na2O
C.NaCl D.Na2CO3
√
解析 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。
评
钠露在空气中的变化
物质分类 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H+反应
②如果钠过量,钠把酸消耗完之后,再与水反应
碱 钠与碱溶液反应实质是钠与水的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与水反应,
如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应,则会发生其他反应。
如Na与CuSO4溶液的反应
结
钠单质
金属钠的性质
银白色固体：硬度小，质软可切
熔点低，密度比水小
保存在煤油中
物理性质
与非金属的反应
化学性质
O2
2Na + Cl2 == 2NaCl
2Na + S == Na2S
点燃
与水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
与酸、盐反应
2Na + O2 == Na2O2
4Na + O2 == 2Na2O
Cl2
△
S
浮 熔 游 响 红
制取
电解熔融NaCl
用途
制备Na的化合物、制备金属、高压钠灯等
△
【1】（2021·全国高一课时练习）将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
题型四：金属钠与盐溶液的反应
检
【2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C
题型五：离子反应方程式正误判断（与Na相关）
下节提示：
碳酸氢钠和碳酸钠
钠与酸、碱、盐溶液的反应
【学习目标】
1.了解钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
2．了解钠与水、酸、碱和盐溶液的反应的共性与差异性。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用。
导：5min
【学习重难点】
钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
钠单质与H2O反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
现象 原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动
响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈
红 溶液变红 反应生成碱性物质
一、钠与酸溶液反应
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
Na先与酸溶液反应
如果 Na过量继续与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
二、钠与碱溶液反应
实质是钠与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
实验现象
实验原理
金属钠与硫酸铜溶液反应
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
② 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
三、钠与盐溶液的反应
（1）金属钠加入到NaHCO3溶液中
（2）金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中
浮、熔、游、响；
OH- + === H2O +
浮、熔、游、响、析出白色固体
注意“饱和”二字。金属钠消耗了水，溶液变为过饱和溶液，所以有晶体析出。
一、钠与盐溶液的反应
你能总结一下金属钠与盐溶液反应的分析思路吗？
钠先与水反应：
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应
1.了解钠与酸、碱、盐溶液反应的实质。
2．了解钠与水、酸、碱和盐溶液的反应的共性与差异性。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用。
前2分钟 （学案基础感知）
思
后11分钟 完成对应的练习题
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
1.关于钠的叙述中，正确的是
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
√
解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
预设展
2. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A.Na2O2 B.Na2O
C.NaCl D.Na2CO3
√
解析 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。
评
钠露在空气中的变化
物质分类 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H+反应
②如果钠过量,钠把酸消耗完之后,再与水反应
碱 钠与碱溶液反应实质是钠与水的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与水反应,
如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应,则会发生其他反应。
如Na与CuSO4溶液的反应
结
钠单质
金属钠的性质
银白色固体：硬度小，质软可切
熔点低，密度比水小
保存在煤油中
物理性质
与非金属的反应
化学性质
O2
2Na + Cl2 == 2NaCl
2Na + S == Na2S
点燃
与水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
与酸、盐反应
2Na + O2 == Na2O2
4Na + O2 == 2Na2O
Cl2
△
S
浮 熔 游 响 红
制取
电解熔融NaCl
用途
制备Na的化合物、制备金属、高压钠灯等
△
【1】（2021·全国高一课时练习）将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
题型四：金属钠与盐溶液的反应
检
【2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C
题型五：离子反应方程式正误判断（与Na相关）
下节提示：
碳酸氢钠和碳酸钠