化学必修人教版（2019）第一册2.1.1.活泼的金属单质—钠（共33张ppt）

(共33张PPT)
活泼的金属单质—钠
学习目标
通过阅读课本第32-35页、
1.掌握钠元素的物理性质与用途.
2.掌握钠元素的结构与化学性质.
【重难点】 钠的化学性质
导：5min
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导：5min
1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3 ，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。
2．保存方法：_______液封、_______固封。
银白
小
大
较低
煤油
石蜡
一、钠的物理性质与用途
3．用途
（1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
一、钠的物理性质与用途
1. 钠的“构——性”
钠的原子结构示意图为
最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
失去
活泼
还原性
化合
二、钠的化学性质
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
常温下
银白色金属光泽很快变暗
【实验现象】
【实验操作】
【反应原理】
4Na + O2 === 2Na2O
2. 钠与氧气的反应
加热 / 点燃 条件下
熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体
【实验现象】
【反应原理】
黄色
淡黄色
金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？
4Na + O2 === 2Na2O
钠与 O2 反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
根据金属活动顺序表可知，金属钠很活泼。如果把金属钠放进水里，会发生什么呢？
（1）实验操作
（2）实验现象及解释
浮
熔
游
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
生成气体，推动钠四处游动
响
反应剧烈
红
生成了碱性物质 NaOH
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应
（3）实验原理
3. 钠与水的反应
切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
思考与交流：写出下列反应的现象，如有第②步反应的，请写出离子方程式。
（1）金属钠加入到NaHCO3溶液中
（2）金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中
浮、熔、游、响；OH- + === H2O +
浮、熔、游、响、析出白色固体
注意“饱和”二字。金属钠消耗了水，溶液变为过饱和溶液，固有晶体析出。
思：13min
阅读课本第32-35页、回答下列问题：
1.钠是什么颜色，常温下什么状态，如何保存钠？
2.钠与氧气反应的产物有几种？
3. 钠与水反应有什么现象，反应原理是什么？
4. 钠与酸、碱、盐反应分别有什么现象，反应原理是什么？
前7分钟
后6分钟：完成相应的练习题
存在的疑问写在【我有问题要问】
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中
答案不一致的题目。
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
【1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
D
题型一：金属钠的物理性质
预设展
【2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　
④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤
C
题型二：金属钠与氧气的反应
【3】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作 __________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质 _________。
题型三：金属钠与水的反应
【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
评：8min
1．钠与酸的反应
（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
2. 钠与碱的反应
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
3．钠与盐溶液的反应
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
实验现象
实验原理
金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
积累本上写出你的答案
钠先与水反应： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应
结
总结: 金属钠与盐溶液反应的分析思路
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
【1】将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
题型四：金属钠与盐溶液的反应
检
【2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C
题型五：离子反应方程式正误判断（与Na相关）
【3】2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.9 g 固体，由此判断其产物是(　　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
B
题型六：金属钠的相关计算
【4】将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得 ag 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得 bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)
A．a=b B．a>b
C．aA
题型六：金属钠的相关计算
下节提示：
钠的氧化物