化学人教版（2019）必修第一册2.1.2 氧化钠和过氧化钠（共16张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.2 氧化钠和过氧化钠（共16张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 345.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-04 16:47:57 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第2课时
氧化钠和过氧化钠
【学习目标】
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。
2熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
3.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
【重难点】
重点：氧化钠与过氧化钠的性质。
难点：氧化钠、过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
导：5min
1.Na2O的性质
(1)物理性质： 色固体。
(2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式：
氧化钠与水反应： 。
氧化钠与盐酸反应： 。
氧化钠与二氧化碳反应： 。
白
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
实验操作
实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性
2.Na2O2的性质 (1)物理性质： 色固体。
(2)化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应
淡黄
发热
复燃
碱
实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为__________________
______________
b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
(3)Na2O2的应用
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可作漂白剂。
2Na2O2＋2H2O==
放热
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4NaOH＋O2↑
氧气
－1
氧化性
一、氧化钠和过氧化钠的物理性质
二、氧化钠、氧化钠的化学性质
三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
前2分钟 （学案基础感知）
思
后11分钟 完成对应的练习题
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂( )
×
√
判断正误
√
√
预设展
1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(1)Na2O2中氧的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是__________ (填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移 个电子。每消耗一个Na2O2转移 个电子。
－1
又做还原剂
既做氧化剂
1
2
评：6min
1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 。
2∶1
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106 56
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 2×18 4×40 4
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
归纳总结
氧化钠与过氧化钠的比较
返回
结
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂
1
2
3
√
检
2.(2020·牡丹江期中)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A.都正确 B.④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
3.下列判断正确的是
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
√
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第2课时
氧化钠和过氧化钠
【学习目标】
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。
2熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
3.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
【重难点】
重点：氧化钠与过氧化钠的性质。
难点：氧化钠、过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
导：5min
1.Na2O的性质
(1)物理性质： 色固体。
(2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式：
氧化钠与水反应： 。
氧化钠与盐酸反应： 。
氧化钠与二氧化碳反应： 。
白
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
实验操作
实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性
2.Na2O2的性质 (1)物理性质： 色固体。
(2)化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应
淡黄
发热
复燃
碱
实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为__________________
______________
b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
(3)Na2O2的应用
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可作漂白剂。
2Na2O2＋2H2O==
放热
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4NaOH＋O2↑
氧气
－1
氧化性
一、氧化钠和过氧化钠的物理性质
二、氧化钠、氧化钠的化学性质
三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
前2分钟 （学案基础感知）
思
后11分钟 完成对应的练习题
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂( )
×
√
判断正误
√
√
预设展
1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(1)Na2O2中氧的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是__________ (填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移 个电子。每消耗一个Na2O2转移 个电子。
－1
又做还原剂
既做氧化剂
1
2
评：6min
1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 。
2∶1
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106 56
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 2×18 4×40 4
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
归纳总结
氧化钠与过氧化钠的比较
返回
结
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂
1
2
3
√
检
2.(2020·牡丹江期中)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A.都正确 B.④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
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3.下列判断正确的是
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
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