人教版（2019）化学必修第一册1.3.1氧化还原反应（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修第一册1.3.1氧化还原反应（共30张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1007.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-04 17:20:23 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第1课时 氧化还原反应
第一章 第三节 氧化还原反应
导
学习目标 通过阅读课本20-22页
掌握氧化还原反应定义
能够从化合价变化 、电子转移认识判断氧化还原反应
理解掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
重点：氧化还原反应定义；认识判断氧化还原反应
难点：化合价变化 电子转移角度认识判断氧化还原反应
氧化铜 氧，被碳 ，发生 反应。
碳 氧，被氧化铜 发生 反应，。
一、多角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的
失 去
还 原
还 原
得 到
氧 化
氧 化
结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应
一、多角度认识氧化还原反应
结论：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
2. 化合价
铜元素化合价 ，发生 反应。
碳元素化合价 ，发生 反应。
降 低
还 原
升 高
氧 化
化合价变化是氧化还原反应的特征
也是判断反应是否是氧化还原反应判断依据
思
前7分钟 （课本20-22页）
后6分钟 完成对应的练习题
如何定义氧化还原反应？
氧化还原反应的本质是什么？如何从电子转移认识和判断氧化还原反应？
氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A. Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑
B. 2NO＋O2 = 2NO2
C. CuO＋H2 = Cu＋H2O
D. CaCl2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaCl
解析 A Mg由0价升高到＋2价，H由＋1价降到0价；
B N由＋2价升高到＋4价，O由0价降到－2价；
C H由0价升高到＋1价， Cu由＋2价降到0价；
D中各元素的化合价都无变化。
√
例2 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 铁片置于硫酸铜溶液中
C. 铁在氧气中燃烧
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应
B、C属于氧化还原反应，
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应
A、B、D属于离子反应。
√
例3 磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3
中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
√
解析 P的化合价反应前为0价，
部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；
另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
例4 (2019·北京八中乌兰察布分校调研)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
下列说法正确的是
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化
√
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
0 ０ +1 -1
化合价升高
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
被氧化（氧化反应）
化合价降低
被还原（还原反应）
为什么化合价会发生变化
Na — — Na+
Cl — — Cl-
失 去 电 子
得 到 电 子
电 子 得 失
点 燃
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
0 ０ +1 -1
化合价升高
H2 ＋ Cl2 = 2HCl
被氧化（氧化反应）
化合价降低
被还原（还原反应）
共用电子对偏移导致
化合价变化
点 燃
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
结论：
凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
失去电子(或偏离电子对)发生 反应
得到电子(或偏向电子对)发生 反应。
还 原
氧 化
归纳总结
氧化还原反应
特征 反应前后元素的化合价变化 （升高和降低）
实质 电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）
反应中一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
A+B=AB
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=AC+B
复分解反应
AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2
2H2O=2H2↑+O2↑
电解
通电
SO3+H2O = H2SO4
NH4HCO3= H2O +NH3 +CO2
Cl2 +2NaI=2NaCl+I2
CuCl2 +2NaOH=
2NaCl+Cu(OH)2↓
无
无
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
归纳总结
两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应
有单质参加的化合反应为氧化还原反应
有单质生成的分解反应为氧化还原反应
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定是非氧化还原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
[迁移运用]
置换反应
复分解反应
复分解反应
判断反应类型及是否为氧化还原反应
√
学习小结
1. 下列有关氧化还原反应说法正确的是
A. 氧化还原反应一定有氧元素参加
B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中一定有元素化合价变化
√
解析 A 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应
B 氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素
C有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
如：O2到O3，反应前后氧元素的价态无变化，属于非氧化还原反应
课 堂
检 测
2. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO
发生作用以达到富集的目的，化学反应为
Br2＋SO2＋2H2O = 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A. Br发生了还原反应
B. SO2在反应中被还原
C. Br在反应中失去电子
D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应
√
解析 该反应为氧化还原反应
Br在反应中得到电子发生还原反应，Br被还原
3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关
下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
√
解析 C中反应为 CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
下节提示：线桥分析
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质价为0
化合价口决
28
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五氮磷
铜一二铁二三
二四六硫二四碳
二四六七锰全占
铜汞二价最常见
氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
氮元素：NH4+、N2H4、N2O、NO、NO2、N2O4
Mg(NO3)2 、NH4NO3
硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2
CuFeS2、Na2S2O3；
-1 0 +1 +3 +4 +5 +7
-3 -2 +1 +2 +4 +4
+5 -3 +5
-2 +4 +6 +6 +6 -1
-2 +2
碳元素：CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4
金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7
+4 -2 0 +3
+1 +1 +2 +2 +3 +1 +6
+1 +1 +7 +1 +6 +4 +3 +3
+3 +6 +1+6 +1 +6
第1课时 氧化还原反应
第一章 第三节 氧化还原反应
导
学习目标 通过阅读课本20-22页
掌握氧化还原反应定义
能够从化合价变化 、电子转移认识判断氧化还原反应
理解掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
重点：氧化还原反应定义；认识判断氧化还原反应
难点：化合价变化 电子转移角度认识判断氧化还原反应
氧化铜 氧，被碳 ，发生 反应。
碳 氧，被氧化铜 发生 反应，。
一、多角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的
失 去
还 原
还 原
得 到
氧 化
氧 化
结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应
一、多角度认识氧化还原反应
结论：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
2. 化合价
铜元素化合价 ，发生 反应。
碳元素化合价 ，发生 反应。
降 低
还 原
升 高
氧 化
化合价变化是氧化还原反应的特征
也是判断反应是否是氧化还原反应判断依据
思
前7分钟 （课本20-22页）
后6分钟 完成对应的练习题
如何定义氧化还原反应？
氧化还原反应的本质是什么？如何从电子转移认识和判断氧化还原反应？
氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.看课本时有疑问的地方。
2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5min
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质疑、
我纠错、我补充、
例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A. Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑
B. 2NO＋O2 = 2NO2
C. CuO＋H2 = Cu＋H2O
D. CaCl2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaCl
解析 A Mg由0价升高到＋2价，H由＋1价降到0价；
B N由＋2价升高到＋4价，O由0价降到－2价；
C H由0价升高到＋1价， Cu由＋2价降到0价；
D中各元素的化合价都无变化。
√
例2 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 铁片置于硫酸铜溶液中
C. 铁在氧气中燃烧
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应
B、C属于氧化还原反应，
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应
A、B、D属于离子反应。
√
例3 磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3
中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
√
解析 P的化合价反应前为0价，
部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；
另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
例4 (2019·北京八中乌兰察布分校调研)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
下列说法正确的是
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化
√
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
0 ０ +1 -1
化合价升高
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
被氧化（氧化反应）
化合价降低
被还原（还原反应）
为什么化合价会发生变化
Na — — Na+
Cl — — Cl-
失 去 电 子
得 到 电 子
电 子 得 失
点 燃
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
0 ０ +1 -1
化合价升高
H2 ＋ Cl2 = 2HCl
被氧化（氧化反应）
化合价降低
被还原（还原反应）
共用电子对偏移导致
化合价变化
点 燃
一、多角度认识氧化还原反应
3. 电子转移
结论：
凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
失去电子(或偏离电子对)发生 反应
得到电子(或偏向电子对)发生 反应。
还 原
氧 化
归纳总结
氧化还原反应
特征 反应前后元素的化合价变化 （升高和降低）
实质 电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）
反应中一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
A+B=AB
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=AC+B
复分解反应
AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2
2H2O=2H2↑+O2↑
电解
通电
SO3+H2O = H2SO4
NH4HCO3= H2O +NH3 +CO2
Cl2 +2NaI=2NaCl+I2
CuCl2 +2NaOH=
2NaCl+Cu(OH)2↓
无
无
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
归纳总结
两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应
有单质参加的化合反应为氧化还原反应
有单质生成的分解反应为氧化还原反应
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定是非氧化还原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
[迁移运用]
置换反应
复分解反应
复分解反应
判断反应类型及是否为氧化还原反应
√
学习小结
1. 下列有关氧化还原反应说法正确的是
A. 氧化还原反应一定有氧元素参加
B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中一定有元素化合价变化
√
解析 A 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应
B 氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素
C有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
如：O2到O3，反应前后氧元素的价态无变化，属于非氧化还原反应
课 堂
检 测
2. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO
发生作用以达到富集的目的，化学反应为
Br2＋SO2＋2H2O = 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A. Br发生了还原反应
B. SO2在反应中被还原
C. Br在反应中失去电子
D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应
√
解析 该反应为氧化还原反应
Br在反应中得到电子发生还原反应，Br被还原
3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关
下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
√
解析 C中反应为 CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
下节提示：线桥分析
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质价为0
化合价口决
28
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五氮磷
铜一二铁二三
二四六硫二四碳
二四六七锰全占
铜汞二价最常见
氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
氮元素：NH4+、N2H4、N2O、NO、NO2、N2O4
Mg(NO3)2 、NH4NO3
硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2
CuFeS2、Na2S2O3；
-1 0 +1 +3 +4 +5 +7
-3 -2 +1 +2 +4 +4
+5 -3 +5
-2 +4 +6 +6 +6 -1
-2 +2
碳元素：CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4
金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7
+4 -2 0 +3
+1 +1 +2 +2 +3 +1 +6
+1 +1 +7 +1 +6 +4 +3 +3
+3 +6 +1+6 +1 +6