第三单元物质构成的奥秘单元测试题--2022-2023学年八年级化学人教版（五四学制）全一册(有答案)

第三单元物质构成的奥秘单元测试题--2022-2023学年八年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
2．在原子中，能决定元素种类的是
A．电子层数
B．质子数
C．中子数
D．核外电子数
3．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
4．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
5．压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　）
A．分子的质量变大 B．分子的体积变小
C．分子的数目减少 D．分子的间隙变小
6．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6 B．8 C．14 D．20
7．下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是
①化学变化中，原子核不发生改变
②向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④表示的微粒都是离子
A．②③④ B．①③ C．①④ D．①②③④
9．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A． B． C． D．
10．宏观与微观的结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．十月桂花飘香——分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子之间间隔变大
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的个数增多
11．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
12．根据如图，下列说法不正确的是
A．①是原子、②是分子
B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子
D．汞原子可变为水分子
13．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是6.941g
C． 表示核内有3个电子
D．离子符号是Li+.
14．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
15．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
二、填空题
16．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；
（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。（答一条）
17．由我国著名科学家，中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值， 测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152， 则该元素的原子中质子数=_______，中子数=_________，核外电子数=___________。
18．碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中x=_______；碘元素在元素周期表中位于第_______周期。
(2)碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是_______。
(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______。(填序号)
19．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
（1）表中“ ”的位置所对应的元素名称为 _________ ；
（2）C属于 ________ （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 _______ ；
（3）Mg原子的结构示意图为 ________ ，钠离子的核外电子数为 _________ ；
（4）2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸 古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO2）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为 ________ 。
20．如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答：
（1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。
（2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填序号）。
（3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。
（4）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例_____。
三、实验题
21．在课外活动中，某同学对教材中探究分子运动现象的实验进行了如图所示的改进。（提示：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热）
（1）如图1所示的实验中，一段时间后可观察到的现象是_________，原因是___________。
（2）改进后的实验如图2所示，滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是__________。
（3）在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是________。
（4）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________。
22．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动(如图所示)。请回答实验中的有关问题:
（1）实验1:小明同学在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴加2~3滴酚酞溶液,看到的现象是________由实验1得出的结论是_________
（2）实验2(如图甲所示):烧杯B中的现象是__________产生这一现象的原因是___________
（3）为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的小华同学设计了对比实验(如图乙所示)。你认为有无必要,请阐述你的理由。_______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．D
5．D
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．D
13．D
14．C
15．B
16．(1) A、B C 8 (2) 该元素的原子序数为20
17．(1) 63 89 (2) 63
18． (1) 18 五 (2) NaI E
19．(1) 氟元素 非金属 (2) 6 (3) 10 +3
20．(1) ① ②③ (2) 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
21．(1) 甲烧杯中溶液由无色变为红色 浓氨水挥发出的氨气分子运动到甲烧杯中，溶于水使酚酞变为红色 (2) 湿润的酚酞滤纸条变红色 固体氢氧化钠溶于水放热，加快了浓氨水的挥发 (3) 实验在密闭体系中进行，对环境无污染
22． (1) 溶液不变色 蒸馏水不能使酚酞变色 由无色变红色 (2) 烧杯中的浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到B烧杯中与水反应又生成氨水,氨水使酚酞变红色 (3) 没有必要,因为实验1滴有酚酞的蒸馏水呈无色,说明蒸馏水不能使酚酞变色
答案第1页，共2页
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