第四章生命之源—水单元测试题-2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册(有答案)

第四章生命之源—水单元测试题-2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册
一、单选题
1．下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
2．2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
3．根据现象，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
4．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用现象表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
5．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的现象为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3
6．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是
A．甲、丁为氧化物 B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C．转化①为化合反应 D．转化②中丙和H2O分子个数之比为1∶1
7．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
8．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
9．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
10．下列实验设计能达到目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．细铁丝在氧气中燃烧
C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．探究质量守恒定律
11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．反应中的乙和丁的质量比为3:1
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．x=5
二、填空题
13．自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
(1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母)；
A．过滤池 B．吸附池 C．清水池
(2)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用_____来区分，生活中可以通过_____降低水的硬度；
(3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg L﹣1，含铜＜1.0mg。L﹣1．其中的“铁、铜”指的是_____(填字母)
A原子 B分子 C元素
14．下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。
（2）该反应的现象是__________________________。
15．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学应培养的核心素养。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有___________（填离子符号）。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小 C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔
(3)下图是氢气在氧气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
①在B图中将相关粒子图形补充完整___________。
②此变化中参加反应的氢分子与氧分子的个数比是___________。
16．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。
三、实验题
17．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是_____；
②该净水器第二层纱布的主要作用是将A层物质与B层物质_____；
③你认为上述简易净水器_____ (填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。
(2)下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：a_____，b_____；
②实验过程中玻璃棒的作用是_____；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)_____。
18．某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
(1)A﹣C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，BC装置则不能，否定B、C装置的理由分别是___________、___________。
(2)小明受到A装置的启发，将c装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是___________。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是___________。
四、计算题
19．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)问：
序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体质量/克
第一次 10 5.5
第二次 10 3.0
第三次 10 1.2
第四次 10 n
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)上表中n的数值为 。
(3)求反应生成的氯化钙的质量。
20．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．D
7．A
8．C
9．C
10．A
11．D
12．D
13．(1) B 肥皂水 (2) 加热煮沸 C
14． (1) 2个氯原子 (2) 氢原子和氯原子
15．(1)Cu2+
(2)D
(3) 2：1
16． (1) 天平平衡 装置没有密闭，气体逸出 SO2 (2) 化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
17． (1) 石英砂 隔离 不可以 (2) 铁架台 漏斗 (3) 引流液体 滤纸破损等
18．(1) B中发生的不是化学反应 C中的实验装置不密闭
(2) 有气泡产生，固体逐渐溶解，气球膨胀 气球膨胀后受到空气的浮力增大
19．(1)样品中碳酸钙的质量分数是85%；(2)1.2；(3) 设完全反应后最终生成氯化钙的质量为x，
x＝7.548g；
答：反应生成的氯化钙的质量为7.548g。
20．0.4g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页