第五单元化学方程式单元测试题--2022-2023学年九年级化学人教版上册(有答案)

第五单元现象单元测试题--2022-2023学年九年级化学人教版上册
一、单选题
1．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）
A．16g B．16 C．32g D．32
2．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．含有3个原子 D．完全燃烧生成CO2和H2O
3．根据现象，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
4．氢气与四氯化硅反应制取硅的现象为：，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
5．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
6．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是(　　)
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
7．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
A． B． C． D．
8．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
9．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
10．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
11．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
二、填空题
13．将现象“4P+5O22P2O5”读一读。（P-31 O-16）
(1)宏观物质变化读作：______；
(2)微粒变化读作______；
(3)质量变化读作：______。
14．某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题：
(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧现象是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
15．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）反应为：；则X的化学式为______________，甲醇在空气中完全燃烧的现象_____________。
（2）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_________g。
16．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ：节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。
A． B． C． D．
(2)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．为降低成本，工业废水直接排放
Ⅱ：水的净化
(3)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为__________。
(4)过滤的操作可以除去难溶性杂质，实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(5)“吸附池”中常用________（填物质名称）吸附色素和异味。
Ⅲ：废水处理
(6)废水中氨氮(以 NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的 NH3，发生的反应为：。X 的化学式为_______。
IV：验证水的组成可以进行电解水的实验（如图 A）。
(7)试管 a 中的气体是__________（填化学式）。
(8)电解水的现象为____________。
(9)电解水的实验证明水是由____________组成的。
三、实验题
17．根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的现象为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。
18．初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。
[讨论与探究]（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是___________________。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成填空。
①乙组实验结束后可观察到天平______（选填“平衡”或“不平衡”），此反应______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和______（选填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起______作用。
[实验结论]通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的结论是__________________________。
[实验分析]化学反应的过程是_______重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
[反思与交流]通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是_____________________。
四、计算题
19．碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是____？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)
20．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．C
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．(1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
(2)4个磷原子与5个氧分子化合生成2个五氧化二磷分子
(3)每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
14．(1) 除去表面的氧化膜和污垢
(2) m2-m1 遵守
15． (1) CH2O (2) 32
16．(1)B
(2)C
(3)吸附沉降
(4)玻璃棒
(5)活性炭
(6)N2
(7)H2
(8)氢元素、氧元素
17． (1) 锥形瓶 n
18．(1) 吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂 不平衡 遵守 (2) 等于 催化 参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 (3) 原子 种类 数目 质量 有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验
19．解：设可以“捕捉”二氧化碳的质量为x
x=2.2 t
答：可以“捕捉”二氧化碳的质量为2.2t
20．剩余固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别为高锰酸钾0.4 g、锰酸钾19.7 g、二氧化锰8.7 g。
答案第1页，共2页
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