第五单元化学方程式单元测试题-2022-2023学年九年级化学人教版上册(有答案)

第五单元现象单元测试题-2022-2023学年九年级化学人教版上册
一、单选题
1．“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的现象为：。则X的化学式是
A．ClO2
B．H2
C．H2O
D．Na2O
2．现象可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
3．根据现象，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
4．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，现象为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
5．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
6．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是
A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
7．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
8．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律
C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
9．下列实验设计能达到目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．细铁丝在氧气中燃烧
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．探究质量守恒定律
10．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
11．某化合物完全燃烧,需要氧气,同时生成二氧化碳和水,则该化合物（　　）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
12．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是(　　)
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
二、填空题
13．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的现象是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用现象表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
14．乙醚是一种易燃的有机溶剂，常用作麻醉剂。乙醚燃烧的现象为：乙醚+6O24CO2+5H2O，请你推断乙醚的化学式为（写成CxHyOz的形式）__________，推断的根据是____________。
15．化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列现象。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的现象为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的现象为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的现象为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的现象_________。
16．化学兴趣小组利用数字化实验技术探究空气中氧气的含量(图1)。用激光笔照射燃烧匙内的红磷使之燃烧，一段时间后，得到集气瓶内气压与时间关系图(图2)。
(1)写出图1实验的现象：_______
(2)写出红磷燃烧的现象：______
(3)导致图2中BC段气压变大的原因是什么？_______
三、实验题
17．化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验时将红磷、蜡烛点燃后，同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。
（已知：实验前K1、K2、K3均关闭）
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开K1、K3，一段时间后，再_____。
（3）若某同学实验时，先将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是_____。
18．根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________ 。
(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，现象是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。
(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的现象为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。
(5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。
(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。
(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。
(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。
(9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。
(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。
(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。
(12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。
四、计算题
19．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（）转化为乙醇的反应（）。
请计算：
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数？
（2）每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？
20．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么________？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______？
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．A
12．B
13． （1） Cu（OH）2 （2） 食醋
14．（1） C4H10O （2） 质量守恒定律
15．略
16．(1)红磷燃烧产生大量白烟，温度冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占空气总体积的
(2)红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气体压强变大
17． （1） 关闭K1、打开K2 （2） 烧杯中的水流入两个集气瓶中且水量相同
18．(1) 铁架台 长颈漏斗 水槽
(2) 检查气密性 防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3) A或B 紫黑 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管
(4) BG 化学性质 过滤
(5) 白 黑 AC或AG 溶解 过滤
(6) B G 二氧化碳密度大于空气
(7)物理
(8) 不能 不能
(9)C
(10)将长颈漏斗改为分液漏斗
(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶
(12)能
19．（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=40%；
（2）解：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是 。
= =4.5t
答：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。
20． （1） t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 （2） 31.6g （3）
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