专题5化学变化及其表示单元测试题--2022-2023学年九年级化学仁爱版上册（有答案）

专题5化学变化及其表示单元测试题--2022-2023学年九年级化学仁爱版上册
一、单选题
1．化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
2．根据现象，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
3．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，现象为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
4．下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的现象中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4：1：3 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：1：3
5．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
6．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
7．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律
C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
8．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
9．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
10．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
11．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
B．水结成冰前后，质量保持不变
C．50水和50乙醇混合后总体积小于100
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
12．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A．该反应涉及四种原子
B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
C．该反应是化合反应
D．该图说明在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
二、填空题
13．华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有______个电子；
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的现象：______。
14．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）A到B变化的微观实质是：_______________。
（3）画出氧原子的结构示意图___________。
15．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学应培养的核心素养。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有___________（填离子符号）。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小 C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔
(3)下图是氢气在氧气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
①在B图中将相关粒子图形补充完整___________。
②此变化中参加反应的氢分子与氧分子的个数比是___________。
16．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
（3）上述反应的现象为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3
三、实验题
17．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
(1)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是，会导致的后果是_______，该反应的符号表达式是_______。
(2)实验室制取二氧化碳气体可以选择的发生装置是_______（填字母），该反应的符号表达式是________。若用装置F来实现排空气法收集二氧化碳，则检验是否集满时可将燃着木条置于________（填“a”或“b”）端口处观察现象。
(3)通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取二氧化硫应选择的发生装置是________（填字母），收集装置是________（填字母），实验结束后剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。
四、计算题
19．碳在高温时可以还原氧化铜，计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
20．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．C
9．D
10．B
11．D
12．D
13． (1) 非金属 (2) 4
14． (1) (2) 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子 (3)
15．(1)Cu2+
(2)D
(3) 2：1
16．（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）AD。
17．(1) 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
(2) 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力
18．(1) 固体粉末随气流进入导管会堵塞导气管
(2) B b
(3) B F
19．6g
20．（1）9.6g（2）24.5g
答案第1页，共2页
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