氧化还原反应第一课时
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课件24张PPT。第二章 化学物质及其分类第三节 氧化还原反应思考： 在初中阶段我们学习过氧化反应和还原反应，我们是怎样定义的？以氢气还原氧化铜为例：在这个反应中
氢气:得到氧，被氧化，发生氧化反应。
氧化铜：失去氧，被还原，发生还原反应。氢气称为还原剂。氧化铜称为氧化剂结论：在化学变化中
物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。
物质失去氧，被还原，该物质发生还原反应。整个反应称为氧化还原反应。练习： 根据结论判断下列反应中那些物质发生氧化反应，那些物质发生还原反应。CuO + H2 = 2Cu + H2O 失氧，发生了还原反应，化合价降低+20+1高温得氧，发生了氧化反应，化合价升高0让我们换个角度来分析：学以致用：00+1-1结论:
物质所含元素化合价升高的化学反应就叫氧化反应
物质所含元素化合价降低的化学反应就叫还原反应
氧化还原反应的特征：物质所含元素的化合价发生了变化。 凡是物质所含元素化合价发生变化的化学反
应就叫氧化还原反应。练习： 根据结论判断下列反应是否属于氧化还原反应:
HCl+AgNO3===AgCl +HNO3
2KI+Cl2====2KCl+I2
NH3+HCl===NH4Cl
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu不是是不是是思考： 如何判断反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么呢？例：氧化剂还原剂还原产物氧化产物解答：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物
还原剂：所含元素化合价升高的反应物
氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物练习： 根据结论分析下列反应的氧化还原情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2点燃
思考 在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么呢？结果：电子的得失引起了化合价的升降化合价升降的原因：电子的得失NaNa+ NaCl的形成过程:0 0 +1 -1HCl的形成过程：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏向Cl，化合价降低0 0 +1 -1共用电子对偏离H，化合价升高，化合价升降的原因：电子的转移氧化还原
的实质小结：得失和偏移学会比较，学会总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3. 电子转移是氧化还原反应的本质失电子（偏离）化合价升高被氧化得电子（偏向）化合价降低被还原（本质） （ 特征）（变化）升 失 氧 ；降 得 还⑴⑵ 0 0 +3 -1 0 +1 +2 0 0 +2 0 +1⑶⑷反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？随堂检测NaOH + HCl = NaCl + H2O2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑+1+5 -2 +1 -1 0 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、置换反应一定是氧化还原反应2、复分解反应一定不是氧化还原反应3、有单质参加的化合反应和有单质生产的
分解反应是氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应C3、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
BDC1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是分层训练2：2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 BD
氢气:得到氧，被氧化，发生氧化反应。
氧化铜：失去氧，被还原，发生还原反应。氢气称为还原剂。氧化铜称为氧化剂结论：在化学变化中
物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。
物质失去氧，被还原，该物质发生还原反应。整个反应称为氧化还原反应。练习： 根据结论判断下列反应中那些物质发生氧化反应，那些物质发生还原反应。CuO + H2 = 2Cu + H2O 失氧，发生了还原反应，化合价降低+20+1高温得氧，发生了氧化反应，化合价升高0让我们换个角度来分析：学以致用：00+1-1结论:
物质所含元素化合价升高的化学反应就叫氧化反应
物质所含元素化合价降低的化学反应就叫还原反应
氧化还原反应的特征：物质所含元素的化合价发生了变化。 凡是物质所含元素化合价发生变化的化学反
应就叫氧化还原反应。练习： 根据结论判断下列反应是否属于氧化还原反应:
HCl+AgNO3===AgCl +HNO3
2KI+Cl2====2KCl+I2
NH3+HCl===NH4Cl
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu不是是不是是思考： 如何判断反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么呢？例：氧化剂还原剂还原产物氧化产物解答：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物
还原剂：所含元素化合价升高的反应物
氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物练习： 根据结论分析下列反应的氧化还原情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2点燃
思考 在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么呢？结果：电子的得失引起了化合价的升降化合价升降的原因：电子的得失NaNa+ NaCl的形成过程:0 0 +1 -1HCl的形成过程：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏向Cl，化合价降低0 0 +1 -1共用电子对偏离H，化合价升高，化合价升降的原因：电子的转移氧化还原
的实质小结：得失和偏移学会比较，学会总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3. 电子转移是氧化还原反应的本质失电子（偏离）化合价升高被氧化得电子（偏向）化合价降低被还原（本质） （ 特征）（变化）升 失 氧 ；降 得 还⑴⑵ 0 0 +3 -1 0 +1 +2 0 0 +2 0 +1⑶⑷反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？随堂检测NaOH + HCl = NaCl + H2O2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑+1+5 -2 +1 -1 0 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、置换反应一定是氧化还原反应2、复分解反应一定不是氧化还原反应3、有单质参加的化合反应和有单质生产的
分解反应是氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应C3、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
BDC1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是分层训练2：2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 BD