人教版九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共32张PPT)

(共32张PPT)
单元复习
第三单元复习
目录
01
思维导图
03
重点突破
02
易错点透析
思维导图
易错点透析
易错点1
不明确原子结构中各粒子之间的关系
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(氢原子无中子)。在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。不是所有的原子中都有中子。
【例1】下列关于原子结构的说法，错误的是（ ）
A. 原子核中一定有质子，不一定有中子
B. 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C. 原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和
D. 任何原子核中的质子数都等于中子数
易错提醒：氢原子无中子；在同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但不一定等于中子数。
正解：A. 原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，但是有一些原子的原子核中只有质子而没有中子，如氢原子核中没有中子，故A正确；B. 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故B正确；C. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和，故C正确；D. 原子中的质子数不一定等于中子数，例如钠原子核中含有11个质子，12个中子，质子数和中子数不相等，所以并不是所有原子核中的质子数都等于中子数，故D错误。
答案：D
学以致用
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子核是实心球体
B. 原子不带电是因为质子数和中子数相等
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子都是由质子和中子构成的
C
易错点2
对分子、原子、离子与元素的有关描述理解不到位
分子是保持物质(由分子构成)化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中分子可分而原子不可分。离子是原子得失电子后形成的带电的粒子；而元素是组成物质的基本成分，元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。　　
【例2】如图3-F-1为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（ ）
A． a为分子，b为元素，c为离子
B． 由图可知，分子、原子、离子都
是构成物质的微粒
C． 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D． 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
易错提醒：元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素，质子数一定不同；离子是原子得失电子而形成的，不同元素的离子，其核外电子数也可以相等。
正解：A．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子；B．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子；C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子；D．不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10。
答案：D
学以致用
2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A． 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B． 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C． 同种原子可能构成不同分子
D． 保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C
易错点3
误认为分子与原子的区别是：分子大，原子小
分子和原子都可以直接构成物质。不同的分子、原子大小不一，不能比较大小。
【例3】分子与原子的本质区别是（ ）
A． 分子运动速率快，原子运动速率慢
B． 分子体积大，原子体积小
C． 在化学变化中，分子可再分而原子不可再分
D． 分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
易错提醒：分子是由原子构成的，但不能错认为分子大、原子小。
正解：A. 分子和原子的运动速率不能比较；B. 不同的分子、原子大小不一，不同分子原子之间无法比较体积大小，但由原子构成的分子，其体积比构成它的原子大，故B错误；C. 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C正确；D. 物质可以由分子、原子、离子构成，故D错误。
答案：C
学以致用
3. 下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（ ）
A． 分子是由原子构成的，所以分子大原子小
B． 分子和原子都在不断地运动
C． 分子的质量不一定大于原子的质量
D． 分子和原子都能构成物质
A
易错点4
不明确离子的写法及含义
离子写法是在元素符号右上角先写电荷数后写电性符号；原子得电子带负电，原子失电子带正电；离子的含义及表示方法是本单元的一大难点，其写法可表示为“Xa+”或“Yb-”；其含义为一个X（或Y）离子带a（或b）个单位正（或负）电荷。
【例4】离子符号写法及意义。
（1）写出化学符号。
碳酸根离子：___________________
氢离子：___________________
2个亚铁离子：___________________
5个钙离子：___________________
（2）下列符号表示的意义。
NO3-：_____ 7Fe3+：_____ 2H+：_____
（3）指出下列符号中数字2的意义。
Fe2+：___________________ nCO2：___________________
2Cl-：___________________ 5SO42-：___________________
易错提醒：亚铁离子是带2个单位正电荷的，铁离子是带3个单位正电荷的。
正解：（1）直接写出化学符号，有多少个微粒就在化学符号前写上数字。（2）化学符号前的数字表示微粒个数。（3）数字在化学符号右上角的表示所带电荷数，右下角的表示原子个数，前面的表示粒子个数。
答案：（1）CO32- H+ 2Fe2+ 5Ca2+（2）硝酸根离子7个铁离子2个氢离子
（3）1个亚铁离子带2个正电荷1个二氧化碳分子中含有2个氧原子氯离子的个数为21个硫酸根离子带2个负电荷
学以致用
4. 请用化学用语或文字填空。
（1）2个氢氧根离子：______________________
（2）铵根离子：______________________
（3）2N2：______________________
（4）FeCl2：______________________
（5）SO2中“2”的含义：________________________________
2OH-
NH4+
2个氮气分子
氯化亚铁
1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
重点突破
重点1 用微粒的性质解释常见现象
1. (化学生活)妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）
A． 分子的体积很小 B． 分子的间隔很小
C． 分子在不断地运动 D． 分子可以再分
C
2. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A． 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B． 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C． 夏天湿衣服晾干快，温度越高，分子运动速率越快
D． 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
A
重点2 分子、原子、离子
3. 能保持氧气化学性质的微粒是（ ）
A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧分子
4. 溶液能导电是因为存在大量自由移动的带电荷微粒，这些微粒是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 中子
D
B
5. 化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比的主要决定因素是（ ）
A． 质子数 B． 电子数 　
C． 最外层电子数 D． 原子核
C
重点3 原子的构成及原子核外电子的排布
6. 图3-F-2是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）
A． a和b的核外电子层数不同
B． b易得到6个电子形成稳定结构
C． b表示原子
D． a表示阴离子
B
7. 某粒子的结构示意图为 请回答下列问题。
(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为__________。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为__________。
(3)若m=20,n=8，则该粒子的符号为__________。
Na
S2-
Ca2+
重点4 用微粒的观点解释物质的分类及化学变化的本质
8． 如图3-F-3所示，“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。则图中表示混合物的是__________（填字母，下同），表示纯净物的是__________。
B
AC
9. (模型构建)“宏观——微观——符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇（C2H5OH），如图3-F-4所示是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。
(1)化学变化的实质是_________________________________，该化学反应中，保持不变的是__________(填“分子”或“原子”)，该反应属于__________(填基本反应类型)。
分子分为原子，原子组合成新的分子
原子
化合
(2)从图中可以看出，乙醇是由3种元素组成的，一个乙醇分子中含有_______个碳原子，_______个氧原子和_______个氢原子。
2
1
6
10. 图3-F-5中A是钛元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题。
(1)钛元素的质子数为__________，相对原子质量为__________。
(2)B表示的原子的核外电子数是__________，位于D图中的__________(填序号)处。若C表示K＋，则m＝__________。
22
47.87
6
②
19
重点5 元素、元素周期表及微粒结构示意图
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期元素的原子_______________相同。D中②的原子序数______(填“大于”或“小于”)③的原子序数。⑤所代表的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(4)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。若只有质子数为奇数的原子会产生NMR现象，则D中①～⑥元素的原子能产生NMR现象的有______________(填元素符号)。
核外电子层数
小于
非金属
H、N、P
谢 谢