化学必修人教版（2019）第一册1.2.3离子反应的应用（共17张ppt）

(共17张PPT)
学
习
目
标
1.2.3 离子反应的应用
1、从离子方程式书写原则认识离子方程式正误判断方法。
2、理解与“量” 有关的离子方程式书写方法。
3、从离子反应认识离子共存问题。
4、根据离子性质进行物质的鉴别和推断，能设计实验方案进行物质的分离提纯和鉴定。
1. 看离子反应是否符合客观事实
Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看是否符合拆分原则
CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏写离子反应
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
×
5.看是否符合阴、阳离子的个数配比
Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O
×
一、离子方程式的正误判断
7.看反应物的用量和滴加顺序 （以少定多法）
向澄清石灰水中通入二氧化碳：
(少量CO2）Ca2+ + 2OH- + CO2 =CaCO3↓ + H2O
(过量CO2）OH- + CO2 = HCO3-
6.看是否化为最简
2H+ + 2OH- == 2H2O
√
√
二、与量有关的离子方程式
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1) CO2通入NaOH溶液
CO2不足： ；
CO2过量： 。
(2) CO2通入Ca(OH)2溶液中：
CO2不足： ；
CO2过量： 。
CO2＋OH－=HCO3-
CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O
CO2＋OH－=HCO3-
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
， 。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
。
CO32-＋H+ =HCO3-
HCO3-＋H+ =CO2↑＋H2O
CO32- ＋2H+ =CO2 ↑ ＋H2O
2.先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_____________________________________________。
(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________________;
____________________________。
(3)将足量的CO2不断通入NaOH．Ca(OH)2的混合溶液中，反应的离子方程式依次为：______________________________________________;
____________________________________________________________ ______________________________________。
OH－＋H＋=H2O
CO32-＋H+ =HCO3-
HCO3-＋H+ =CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O
CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
OH－＋H＋=H2O
OH－＋NH4＋= NH3·H2O
CO2＋H2O +CO32- = 2HCO3-
CO2＋H2O +CaCO3 = Ca2+＋2HCO3-
3.配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足： _________________________________________
NaOH过量： _ 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：___ ______________________________________
NaHCO3过量：___ 。
(3) NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液
当SO42-沉淀完全时：_________ ，此时溶液呈 性；滴至溶液呈中性： ；若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：____________________
Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2 HCO3- ＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- =CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
碱
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
1.离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳：
(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO32-、SO42-、SO32-等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32-等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH4+、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
三、离子共存的判断
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO32-、SO32-、S2－、PO43-、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS－、H2PO4-、HPO42-既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
（5）“透明”溶液，不代表无色，也可以有色，只是无难溶物或微溶物。

练习1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．OH－、Ca2＋、NO3－、SO32－ 　 B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．NH4＋、Ag＋、NO3－、I－ 　 D．K＋、OH－、Cl－、HCO3－
B
练习2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ 　 B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 　 D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－
C
四、常见离子的检验与推断
1.溶液中离子的鉴定
练习3.某溶液中含有较大量的Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序中正确的是（ ）
①滴加 HNO3 溶液； ②过滤； ③滴加 AgNO3 溶液；
④滴加 Ba(NO3)2 溶液； ⑤滴加 BaCl2 溶液；
A．①⑤②③② B．④②③②① C．①④②③② D．③②①②④
C
如鉴别失去标签的四瓶溶液
Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液
Ba(OH)2溶液
产生白色沉淀
无明显现象
NaCl溶液
足量稀盐酸
沉淀不溶解
沉淀溶解
Na2SO4溶液
沉淀溶解且有气泡逸出
Na2SO4溶液
MgCl2溶液
2.物质鉴别
练习4.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（ ）
A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②
A
2.常见离子推断的四项原则：
（1）肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。
（2）电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴阳离子带的电荷数相等。
（3）进出性原则：根据实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。
（4）互斥性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质。
练习5. 有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ____，说明理由
______________________________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式：_________________________________________。
Mg2＋、Cl－
CO32-、SO42-
Na+、 K+
是
根据溶液呈电中性，溶液中一定存在唯一的阴离子Cl-
Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
五、物质的分离与提纯
以分离MgCl2、NaCl为例
Mg2+
Na+
Cl-
过量NaOH溶液
过滤
OH-
Na+、Cl-、OH-
Mg(OH)2
适量盐酸
Na+、Cl-
适量盐酸
Mg2+、Cl-
1.物质的分离:
请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：
2.物质的提纯(除杂)
①原则：不增，不减，易分离
②思路：杂转纯，杂变沉，化为气,生成水。