八年级(上)科学期中期末复习测试卷(二)(第一章1.4～1.7)

八年级(上)科学期中期末复习测试卷(二)
(第一章 1.4～1.7)
班级______ 学号______ 姓名______ 得分______
一、选择题(每小题2分，共50分)
1．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置(或投入沉淀剂静置)后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是( )
2．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
3．影响固体物质溶解度的因素主要有 ( )
A．溶质的量 B．溶剂的量
C．温度 D．压强
4．在20℃时，把l3.6g氯化钾放入40g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下，氯化钾的溶解度是 ( )
A．136g B．13.6g C．34g D．30g
5．20℃时，在l kg水中溶解20g A刚好饱和，则20℃时 A的溶解性等级为 ( )
A．难溶 B．易溶 C．可溶 D．微溶
6．下列叙述中，正确的是 ( )
A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B．液态空气不是混合物
C．凡是均一、透明的液体就是溶液
D．将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是悬浊液
7．将二氧化锰和氯化钾的混合物分离以回收纯净的二氧化锰(已知二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水)，正确的操作方法为 ( )
A．溶解、过滤、蒸发、结晶、回收
B．溶解、过滤、洗涤、烘干、回收
C．溶解、过滤、洗涤、烘干、结晶
D．溶解、过滤、烘干、回收
8．物质的溶解度与下列因素无关的是 ( )
①溶剂性质；②温度高低；③溶质性质；④溶质和溶剂的质量；⑤溶液的总质量；⑥气体的压强大小。
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥
C．④⑤ D．②③④⑤
9．利用海水晒盐的原理是 ( )
A．海水分解
B．由于日晒，氯化钠蒸发
C．利用阳光、风力使水分蒸发，食盐变成晶体析出
D．海水被晒时，使氯化钠的溶解度降低而析出
10．从lLl0％的硫酸溶液(密度为1.07g/cm3)中取出100ml，这100ml硫酸溶液中，含溶质硫酸的质量为 ( )
A．1.07g B．10g C．100g D．10.7g
11．把接近饱和溶液的硝酸钾变成饱和溶液，下列方法中可行的是 ( )
A．升高温度 B．加水
C．加入硝酸钾 D．加入同温的硝酸钾饱和溶液
12．饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 ( )
A．溶剂的量 B．溶液的量
C．溶质的量 D．溶液的质量分数
13．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到l0℃，有晶体析出 (晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是 ( )
A．硝酸钠的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
14．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 ( )
A．将氯化铵的饱和溶液降温
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
15．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 ( )
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉l0g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
c．在10g 10％的硝酸钾溶液中，加入5g 40％的硝酸钾溶液
D．将l0g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
16．今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾。国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是 ( )
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
17．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤却越喝越咸，这是因为 ( )
A．汤的上部淡，下部成
B．汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
C．汤内锅底的盐没溶解
D．其他原因
18．下列使用玻璃棒的操作中，错误的是 ( )
A．溶解固体时，用以加速溶解
B．蘸取少量溶液测定它的pH
C．蒸发时搅拌液体，防止局部过热
D．过滤时，搅拌悬浮液以加快过滤速度
要使Ag 20％的食盐溶液变成l0％的食盐溶液，应采用的方法是 ( )
A．倒掉g的食盐溶液
B．加水A g
C．加水g
D．降温
20．在t℃时将Wg物质A溶于水中，得到V ml密度为d g/cm3的饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 ( )
A．×l00％ B. ×100％ C．×l00％ D．W(Vd—W)×l00％
21．上海被列为全国36个水质型缺水的城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是 ( )
A．河流上游水源污染严重
B．淡水资源短缺
C．降雨量不均衡
D．取水点远离城市
22．能使t ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一定发生改变的措施是 ( )
A．加入一定量的溶剂
B．改变温度
C．加入一定量的溶质
D．蒸发掉部分溶剂后，仍恢复到原温度
23．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠(NaNO3)溶液中，逐渐加入硝酸钠(NaNO3)晶体，下列图像中符合加入硝酸钠(NaNO3)晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是 ( )
24．有t℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和。对所得B溶液，正确的说法是 ( )
A．也刚好是饱和溶液
B．仍是不饱和溶液
C．是饱和溶液，并有晶体析出
D．有晶体析出，剩余为不饱和溶液
25．打开汽水瓶盖，会逸出大量气泡，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 ( )
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
二、填空题(每空0.5分，共15分)
26．在20℃时，食盐溶解度为36g，表示在该温度下________g水中最多可溶食盐36g，此时溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。在该温度下70g水中能溶解________g食盐，54g食盐溶解在________ g水中达到饱和。
27．2013年4月，四川芦山发生了7.0级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。
(1)向水样中加入明矾，经溶解、静置、________(填操作名称)，除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其________性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
(2)“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，町在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是________。
28．实验室里有一瓶标有质量分数为15％等字样的氯化钾溶液，其中15％表示100g该种溶液里有________g氯化钾和________g水。
29．现有30℃时20％的硝酸钾溶液80g，则：
(1)溶液中所含溶质的质量是________g；
(2)若加人50g水，其质量分数为________；
(3)若加入5g硝酸钾，其质量分数为________；
(4)若加入20g水和5g硝酸钾，其质量分数又为 ________；
(5)若加入20％的硝酸钾溶液50g，其质量分数为________。
30．今年，我国四川地区遭遇了百年不遇的特大旱灾，全国人民众志成城，共抗大旱。
(1)抗旱首先要节约用水，下列做法与节约用水不相符的是________(填序号)
A．农业上推广使用滴灌技术
B．洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
C．任由水龙头漏水而不及时修理
D．关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂
(2)右图是某同学自制的简易净水装置。其中石子和细沙的作用是________________________。
31．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。
(1)准备过滤器时，先取一张圆形滤纸________(填字母)。
A．直接轻轻地压入漏斗内
B．对折一次后放入漏斗内
C．对折两次后放人漏斗内
(2)过滤是粗盐提纯实验中的操作步骤之一，在各操作步骤中，都要使用的仪器是________。
32．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。
(2)若氯化钠的产率偏低，则可能的原因是________(填字母)。已知：产率一所得晶体的质量/所取样品的质量。
A. 过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得氯化钠晶体配制5％氯化钠溶液50g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
33．下面是粗盐提纯的有关操作，按题意填空：
(1)用________量取10ml水倒入烧杯中，用________称量5g粗盐，加入水中，边加边搅拌，直到________ 为止；
(2)过滤时，某同学如图操作，请提出两处错误：
①________________________；
②________________________；
(3)蒸发时应把液体倒入________里进行加热，边加热边用________搅拌。等到有________出现时，停止加热，利用________即可得到食盐晶体。
三、分析计算题(共35分)
34．(3分)载人飞船必须建立循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环体系(注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水)。
35．(6分)70℃时，lO09饱和氯化铵溶液中含有氯化铵37.5g。则：
(1)该温度时氯化铵的溶解度为多少?
(2)若将此溶液稀释到25％，需加水多少?
36．(6分)500 mL质量分数为60％的硫酸(密度为1.4g/cm3)中含溶质及溶剂各几g?
37．(6分)若要配制l0％的盐酸500g，需要38％盐酸多少克?合多少毫升(38％盐酸的密度是1.19g/cm3)?
38．(6分)下表为氯化钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.6
34
37
40
42.6
5.5
(1)40℃时，在25g水中加入l2g氯化钾而得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
(2)40℃时，24％的氯化钾溶液降温到多少摄氏度时，才能成为饱和溶液?
(3)20℃时，将一定量的氯化钾投入到50g水中制成饱和溶液，若降温到l0℃时可以析出晶体多少g?
39．(8分)溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，请分析下表后回答下列问题。
溶液中溶质
质量分数/％
4
12
16
24
28
硫酸溶液的
密度/g/mL
1.O2
1.O8
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/
g/ml
0.98
0.95
.94
0.91
0.90
(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨水的密度_______。
取12％的硫酸溶液l00g配制成60g的溶液，向100g 12％的硫酸溶液中加水的质量应是多少?
五、智能拓展题(共20分)
40．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把l.0g链霉素溶于蒸馏水，制成4.0 mL溶液a；
②把0.1 mL溶液a，加蒸馏水稀释至l.0 mL，得溶液b；
③取0.1 mL溶液b，加蒸馏水稀释至l.0 mL，得溶液C；
④取0.1 mL溶液c，加蒸馏水稀释至l.0 mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。试求：
(1)溶液a中溶质的质量分数为________；
(2)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_______；
(3)1.0 g链霉素可配制试验针药液_______ml。
41．如图是吴林泽利用U形压强计改装成的测液体密度的密度计。A为固定支架，其作用是保证橡皮膜在不同的液体中深度均为l。U形管盛水，其右管标有刻度值，为了便于读数，在U形管右管有一个指示液面位置(刻度值)的质量为lg的实心红色浮标，刚好有一半体积浸没在水中。未测量时，U形管水面刚好与a相平，读数时，读取浮标所对的刻度值即可。
g=10N/kg。求：
(1)浮标受到的浮力。
(2)浮标的密度。
参考答案
八年级(上)科学期中期末复习测试卷(二)(第一章1.4～1.7)
—、1．A 2．B 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C l0．D ll．C l2．C l3．C l4．A l5．C 10．A l7．B l8．D l9．B 20．B 21．A 22．A 23．C 24．C 25．D