3.2原子的结构 课件 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共28张PPT)

(共28张PPT)
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册
原子能不能再分呢
？
原子由什么构成呢
一、原子的构成
虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
卢瑟福的α粒子（带正电）散射实验
原子内部有很大的空间
原子内部有带正电的粒子
……
原子核（+）
中子（不带电）
核外电子（-）
质子（+）
原子核内质子所带正电荷与核外电子的负电荷数量相等，因此，原子不带电。
由原子构成的分子不带电。
1、原子的结构
（不带电）
原子
原子中：核电荷数=质子数=电子数
原子的种类不同，质子数______（相同/不同）。
原子的种类由质子数和中子数决定。
相同原子：质子数=核电荷数=___________数。
所有的原子都有中子吗？
质子数__________等于中子数。
普通的氢原子没有中子
不同
核外电子
不一定
P58原子核（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
2.原子中一定有（ ）
A.质子和电子 B.质子和中子
C.电子和中子 D.质子、中子和电子
练一练
二、相对原子质量
1.相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较得到的____。（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）
比
1/12
相对原子质量=
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
2.定义式
如： Ar(H)=
1.67×10-27Kg
1.993×10-26Kg×1/12
=1
相对原子质量越大，原子的质量越大。（成正比）
练一练
P582.选择题：碳的相对原子质量是（ ）
A.12g B.12
C.1.66×10-27kg D.1/12g
B
P586.碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量
为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。
（保留小数点后一位）
相对原子质量=______数 + _____数
中子
质子
原子 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
氧 8 8 16
钠 11 12 23
镁 12 12 24
观察以下表格中几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？
3、质子和中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，
电子的质量很小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。
4.我国科学家_________主持测定了铟、铱、锑等10种元素相对原子质量的新值，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲
三、相对原子质量
三、原子核外电子的排布
1、原子核外有很大的空间，
电子在这个空间里作高速运动。
2.核外电子分层排布
距核远近 近 远
能量高低 低 高
电子层数 一 二 三 四 五 六 七（最外层）
以原子核为中心
注：电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。
3.核外电子的排布规律（先近后远）
①第一层最多排2个电子(若只有一个电子层，则不超过2个)
②第二层最多排8个电子，
③最外层最多排8个电子。
+11
2
8
1
弧线表示_______
2+8+1=11（核电荷数=核外电子数=原子序数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
4.原子结构示意图
规律 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
相对稳 定结构 最外层排满时最稳定：
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），是一种相对稳定
的结构，不易发生化学反应；
金属的原子最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去
最外层电子，形成阳离子；
非金属的原子最外层电子一般≥4，在化学反应中易得到电子
（8-最外层电子数），形成阴离子。
5.离子的形成
离子：带电的原子
离子也是构成物质的一种粒子
如：氯化钠（NaCl）是由_______和______构成的。
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
形成：
电子层数减少；质子数＞电子数
电子层数不变；质子数＜电子数
失去电子
得到电子
Na+
Cl-
钠离子（阳离子）
失去e-
钠原子
得到e-
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
（阴离子）
钠离子
失去e-
得到e-
NaCl
静电作用
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
氯化钠的形成
钠原子
阳离子
阴离子
2Mg2+
Mg2+：整体表示__________；
意义：
1个镁离子
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
6.离子的写法:
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
质子数-电子数
7、离子也是构成物质的粒子。
由离子构成的物质：由“金属原子+非金属原子”组合形成的物质。
如：氯化钠NaCl
氧化铜CuO
硫化钾K2S
1.下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
C
2.下列物质由离子构成的是（ ）
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
D
练一练
1.原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的__________构成的；原子核一般由带正电荷的_____和不带电的______构成的。由于原子核和核外电子所带电荷，______相等，______相反，所以整个原子不带电。
2.在原子中：核电荷数=_______数=___________数
一、原子的构成
二、相对原子质量=_____数+_____数
1.我国科学家_________对测定元素的相对原子质量新值做出了贡献。
1.相对原子质量没有单位；
2.原子实际与相对原子质量成正比。
质子
原子核
核外电子
质子
中子
电量
质子
核外电子
中子
电性
张青莲
三、原子结构示意图
弧线表示________
硫原子结构示意图
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示_______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
数字1还可以表示____________
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
四、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。
2Ca2+
2个钙离子
一个钙离子带两个单位的正电荷
带电
阳
阴
1.离子符号的意义
2.氯化钠(NaCl)是由__________和___________构成的（化学符号）。
Na+
Cl-
再见！
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