第四单元课题4化学式与化合价 课件 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共36张PPT)

(共36张PPT)
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
第四单元 自然界的水
头脑风暴：试着用不同的形式表示“水”
H2O
water
水
“H2O”表示的意义
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子
水这种物质
化学式
H2O
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
阅读课本83页
什么叫做化学式？
1.概念：
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。
如：水 H2O
氧气 O2
二氧化碳 CO2
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
化学式表示的意义
这种物质的元素组成
该物质的一个分子
这种物质
化学式
这种物质的分子构成
宏观
微观
你能说出CO2的意义吗？
① H
③ H2
④ 2H2
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H
表示氢元素或一个氢原子
表示2个氢原子
表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
表示两个氢分子
如何书写化学式？
（1）化学式的写法
金属单质： 铁(Fe) 铝(Al)
固态非金属单质：硫(S) 磷(P)
稀有气体： 氖气(Ne) 氦气(He)
①单质
用元素符号直接
表示化学式
氧气(O2) 氢气(H2)
氮气(N2) 氯气(Cl2)
气体非金属单质
在元素符号右下角加2表示化学式
②化合物
氧化物：氧在后，其他元素在前。
例如：CO2、SO2、H2O等。
其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。
例如：NaCl、FeCl3等。
通常正价元素在前，负价元素在后。
FeCl3
P2O5
H2O
如何确定化学式中的数字？
物质的名称 所含原子或离子的个数比 化学式
氯化氢 H:Cl= HCl
氯化钙 ：= CaCl2
氧化铜 Cu：O= CuO
碳酸钙 ：= CaCO3
氯化铁 ：= FeCl3
你有什么发现？
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
什么是化合价？
什么是化合价？
化合价与物质的组成有怎样的联系？
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。1省略不写
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。1不省略
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。
离子符号与化合价的比较：
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－ O2－
化合价 Na Mg Al F O
+1
+2
+3
＋1
－2
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
化合价的有关规律：
规定：
（1）H元素的化合价为+1价；
（2）O元素的化合价为-2价；
（3）在化合物中，元素的正负化合价代数和为0。
物质 CO2 P2O5 HCl Fe2O3
原子 个数比 1：2 2：5 1：1 2：3
根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？
化合价的应用
练一练：
（1）NO
（2）NO2
（3）NH3
（4）N2
+2
+4
-3
0
同种元素在不同物质中可显不同的化合价。
单质里元素的化合价为零。
1.根据化学式求某一元素化合价
化合价的应用
例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（－2）×3=0
x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
2.根据化合价求化学式
步骤：（数字交叉法）
① 写符号
② 标化合价
③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角
④ 约简
⑤ 检查
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式
步骤：（数字交叉法）
① 写符号
② 标化合价
③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角
④ 约简
⑤ 检查
例3 已知硫元素有两种氧化物，其中硫的化合价分别为+4和+6，写出这两种硫的氧化物的化学式
1.化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
2.常见元素及原子团的化合价
3.化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4.化合价的应用
①计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零
②判断化合物的化学式是否正确
③依据化合价书写化学式
课堂小结
1.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2
C．+4 D．+6
B
2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 LiMnO2 ，此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A.+4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D.-4→-2
A
课题4 化学式与化合价
第2课时 有关相对分子质量的计算
第四单元 自然界的水
有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子
的质量。
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的
相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
例：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
解：(NH4)2SO4的相对分子质量
　 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
练1：N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
2N2 的相对分子质量如何计算？
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
解：
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
②意义：
例:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数
　 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
　　
SO2中硫元素的质量分数＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
×100%
=
32
64
=50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
1．计算相对分子质量
2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比
3．计算化学式中某元素的质量分数
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量
课堂小结
1.维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。
试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量 。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比 。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
396
84∶11∶4
168
2.5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
3.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的
质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年
每天摄入这种食盐应为 g。
食 盐
成分：NaCl KIO3
含碘：20 mg/kg
重量: 500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
39∶127∶48
10
7.5
中档题挑战
1、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。