化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.5 化学反应速率&化学平衡的图像（共37张ppt)
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.5 化学反应速率&化学平衡的图像（共37张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-06 15:53:42 | ||
图片预览
文档简介
(共37张PPT)
微专题 化学反应速率与化学平衡图像
第二章
化学反应速率图像
01
化学平衡图像
02
化学反应速率图像
V-t图像
化学反应速率图像
1、浓度对平衡影响
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 增大C反应物
正向移动, v '正＞ v '逆
v '正瞬间增大,
v '逆瞬间不变
② 增大C生成物
逆向移动, v '逆＞ v '正
v '逆瞬间增大,
v '正瞬间不变
化学反应速率图像
1、浓度对平衡影响
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 减小C反应物
正向移动, v正＞ v逆
v '正瞬间减小,
v '逆瞬间不变
② 减小C生成物
逆向移动, v逆＞ v正
v '逆瞬间减小,
v '正瞬间不变
逆
正
化学反应速率图像
2、温度对平衡影响
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 升高温度
正向移动, v '正＞ v '逆
v '正、v '逆同时增大
② 降低温度
逆向移动, v'逆＞ v '正
N2 + 3H2 2NH3 ΔH＜0
v '正、v '逆同时减小
化学反应速率图像
3、压强对平衡影响
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大压强
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
化学反应速率图像
4、催化剂对平衡影响
措 施：
平衡移动：
速率变化：
平衡不移动
加入催化剂
v '正、v '逆同时增大
v ' 正 = v '逆
化学反应速率图像
解题方法：
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变
②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变
③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
1、速率——时间图像
3.可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ（g）在一定温度下的一密闭
容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如右图。则下列说法中正确的是（ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D
变式1.右图表示反应N2（g）
＋3H2（g） 2NH3（g）
ΔH＝－92.2 kJ/mol。在
某段时间t0～t6中反应
速率与反应过程的曲线
图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
A
2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t2
t3
v正
v逆
t4
t5
t6
A
A．增加氧气的浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加入催化剂
C
化学平衡图像
化学平衡图像
转化率—时间—压强图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
先出现拐点数值大：
p2 > p1
压强↑, 转化率 ↓ ,
逆反应为气体分子数增加的反应
mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g)
平衡逆向移动
m+n＞p+q
化学平衡图像
转化率—时间—温度图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
先出现拐点数值大：
温度↑, 转化率↑ ,
正反应为吸热反应
t
A的转化率
T1
T2
0
T1>T2
平衡正向移动
H>0
mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g)
化学平衡图像
百分含量—时间—温度(或压强)图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
mA+ nB pC+qD
先出现拐点数值大：
T2 > T1
温度 ↑, C的含量 ↓ ,转化率↓
正反应为放热反应
H＜0
平衡逆向移动
化学平衡图像
百分含量—时间—温度(或压强)图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
mA+ nB pC+qD
a使用了催化剂或m+n=p+q，a增大压强
C的含量不变，转化率 不变 ,
平衡不移动
解题策略：
①看纵坐标含义：
反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多
生成物的体积分数（物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大
②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂）
③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等
小结：转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
二、化学平衡的有关图像
P46
A
A
化学平衡图像
百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
温度 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反应为放热反应
压强↑,百分含量↑ ,
正反应为气体
分子数减小反应
单看压强为105 Pa曲线：
温度T不变，作辅助线：
压强 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反应为放热反应
温度↑,百分含量 ↓ ,
正反应为气体
分子数增大反应
单看温度为400℃曲线：
压强P不变，作辅助线：
分析方法：定一议二
看图像“五步走”
一看轴
二看点
三看曲线
四看辅助线
五看量的变化
横坐标和纵坐标的意义
起点、拐点、交点、终点、最高点的意义
曲线的走向和变化趋势
浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化
在相同温度或相同时间，对应的点
化学平衡图像解题流程
C
D
AB
D
B
第二章 微专题1-化学平衡图像
分析反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
微专题 化学反应速率与化学平衡图像
第二章
化学反应速率图像
01
化学平衡图像
02
化学反应速率图像
V-t图像
化学反应速率图像
1、浓度对平衡影响
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 增大C反应物
正向移动, v '正＞ v '逆
v '正瞬间增大,
v '逆瞬间不变
② 增大C生成物
逆向移动, v '逆＞ v '正
v '逆瞬间增大,
v '正瞬间不变
化学反应速率图像
1、浓度对平衡影响
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 减小C反应物
正向移动, v正＞ v逆
v '正瞬间减小,
v '逆瞬间不变
② 减小C生成物
逆向移动, v逆＞ v正
v '逆瞬间减小,
v '正瞬间不变
逆
正
化学反应速率图像
2、温度对平衡影响
措 施：
平衡移动：
速率变化：
① 升高温度
正向移动, v '正＞ v '逆
v '正、v '逆同时增大
② 降低温度
逆向移动, v'逆＞ v '正
N2 + 3H2 2NH3 ΔH＜0
v '正、v '逆同时减小
化学反应速率图像
3、压强对平衡影响
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大压强
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
化学反应速率图像
4、催化剂对平衡影响
措 施：
平衡移动：
速率变化：
平衡不移动
加入催化剂
v '正、v '逆同时增大
v ' 正 = v '逆
化学反应速率图像
解题方法：
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变
②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变
③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
1、速率——时间图像
3.可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ（g）在一定温度下的一密闭
容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如右图。则下列说法中正确的是（ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D
变式1.右图表示反应N2（g）
＋3H2（g） 2NH3（g）
ΔH＝－92.2 kJ/mol。在
某段时间t0～t6中反应
速率与反应过程的曲线
图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
A
2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t2
t3
v正
v逆
t4
t5
t6
A
A．增加氧气的浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加入催化剂
C
化学平衡图像
化学平衡图像
转化率—时间—压强图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
先出现拐点数值大：
p2 > p1
压强↑, 转化率 ↓ ,
逆反应为气体分子数增加的反应
mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g)
平衡逆向移动
m+n＞p+q
化学平衡图像
转化率—时间—温度图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
先出现拐点数值大：
温度↑, 转化率↑ ,
正反应为吸热反应
t
A的转化率
T1
T2
0
T1>T2
平衡正向移动
H>0
mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g)
化学平衡图像
百分含量—时间—温度(或压强)图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
mA+ nB pC+qD
先出现拐点数值大：
T2 > T1
温度 ↑, C的含量 ↓ ,转化率↓
正反应为放热反应
H＜0
平衡逆向移动
化学平衡图像
百分含量—时间—温度(或压强)图像：
解题原则:
“先拐先平数值大”
——先出现拐点的反应则先达到平衡
mA+ nB pC+qD
a使用了催化剂或m+n=p+q，a增大压强
C的含量不变，转化率 不变 ,
平衡不移动
解题策略：
①看纵坐标含义：
反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多
生成物的体积分数（物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大
②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂）
③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等
小结：转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
二、化学平衡的有关图像
P46
A
A
化学平衡图像
百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
温度 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反应为放热反应
压强↑,百分含量↑ ,
正反应为气体
分子数减小反应
单看压强为105 Pa曲线：
温度T不变，作辅助线：
压强 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反应为放热反应
温度↑,百分含量 ↓ ,
正反应为气体
分子数增大反应
单看温度为400℃曲线：
压强P不变，作辅助线：
分析方法：定一议二
看图像“五步走”
一看轴
二看点
三看曲线
四看辅助线
五看量的变化
横坐标和纵坐标的意义
起点、拐点、交点、终点、最高点的意义
曲线的走向和变化趋势
浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化
在相同温度或相同时间，对应的点
化学平衡图像解题流程
C
D
AB
D
B
第二章 微专题1-化学平衡图像
分析反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)