2022—2023学年化学人教九年级上册第3单元：物质构成的奥秘 自测题(有答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第3单元：物质构成的奥秘 自测题及答案
人教九上第3单元：物质构成的奥秘
一、选择题。
1、加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定探究它的性质与变化。实验方案：如图所示
下列有关该实验描述错误的是
A．实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色
B．实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象之一是集气瓶中从下至上出现白烟。“白烟”是由生成的氯化铵形成的，生成的氯化铵是气体
C．微观上，两个实验都能说明微观粒子具有在不断的运动的性质。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，由实验一、实验二可得出的结论之一是浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性
D．实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有节约药品、环保、现象明显等
2、已知分子的质量越小，分子运动速率越快，且氯化氢分子的质量大于氨分子的质量。如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，则白烟较多、较浓的点是(　　)
A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定
3、某反应的微观示意图如图一种小球代表一种原子，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中共有三种原子
B. 图中反应物都是纯净物
C. 该反应的本质是分子的分裂和原子的重新组合
D. 该反应前后分子的种类没有改变
4、给水通电，水分解生成氢气和氧气，对此实验的下列叙述中，错误的是 ( )
A.在化学反应中分子可分 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.水分子中含有氢分子和氧分子 D.原子是化学变化中的最小粒子
5、某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )
A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:5 D．3:1:13
6、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
7、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是 ( )
A.Al2O3 B.Al2（SO4）3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3
8、根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素 B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.31g D．镁原子易得到电子变为Mg2+
9、下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识错误的是(　　)
A．物质由微观粒子构成 B．构成物质的微观粒子有分子、原子等
C．粒子之间有间隔 D．构成气态物质的粒子之间的间隔最小
10、高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如下，其中说法错误的是（ ）
A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子不易得失电子
11、下列各组元素符号的大写字母相同的是（ ）
A．硅、氯 B．钠、氖 C．碘、硫 D．钡、氩
12、氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小
C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
13、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、水银 B．液氧、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
14、硅元素符号是（ ）
A．S B．Sn C．SI D．Si
*15、下列粒子中，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题。
16、分子的特征是：① ；② ；③ 。
17、下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
18、如表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及粒子结构示意图。
（1）表中17号元素和9号元素的原子量外层电子数均为 ，因此化学性质相似。
（2）粒子结构示意图，图①-③中，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 。
19、在化学反应中：“一变”是指 ；“三不变”是指① ；② ；
③ 。
20、某粒子结构示意图为则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
21、元素周期表也是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年“，如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 。
（2）图中不同种元素最本质的区别是 （填字母序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）模型是联系宏观与微观的桥梁，如图1是钠原子结构示意图，其中：
①X的数值为 ；
②“1”指的是 。
③钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
（5）我国纪念军成立70周年海上阅兵活动在青岛进行。建造航母、核潜艇等战舰时，常用稀有气体做焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素氖与氩位于同一族，性质有许多相似之处，这也说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
22、请用分子的相关知识解释生产或生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深： ______________________________________。
(2)加压时，6000 L氧气装入容积为40 L的钢瓶中： ____________________。
23、元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
三、问答题。
24、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素？
四、综合题。
25、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ；
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X= ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（5）画出下列离子的结构示意图：Mg2+ ；S2- ；
（6）下列各组微粒中，属于同一种元素的是 ；
A．Cl和Cl- B．Co（钴元素）和CO C．H和He
D.和
（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素的排列有一定的规律，如： （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
2022—2023学年化学人教九年级上册第3单元：物质构成的奥秘 自测题及答案
人教九上第3单元：物质构成的奥秘
一、选择题。
1、加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定探究它的性质与变化。实验方案：如图所示
下列有关该实验描述错误的是
A．实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色
B．实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象之一是集气瓶中从下至上出现白烟。“白烟”是由生成的氯化铵形成的，生成的氯化铵是气体
C．微观上，两个实验都能说明微观粒子具有在不断的运动的性质。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，由实验一、实验二可得出的结论之一是浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性
D．实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有节约药品、环保、现象明显等
【答案】B
2、已知分子的质量越小，分子运动速率越快，且氯化氢分子的质量大于氨分子的质量。如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，则白烟较多、较浓的点是(　　)
A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定
【答案】C
3、某反应的微观示意图如图一种小球代表一种原子，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中共有三种原子
B. 图中反应物都是纯净物
C. 该反应的本质是分子的分裂和原子的重新组合
D. 该反应前后分子的种类没有改变
【答案】D
4、给水通电，水分解生成氢气和氧气，对此实验的下列叙述中，错误的是 ( )
A.在化学反应中分子可分 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.水分子中含有氢分子和氧分子 D.原子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
5、某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )
A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:5 D．3:1:13
【答案】D
6、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【答案】A
7、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是 ( )
A.Al2O3 B.Al2（SO4）3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3
【答案】C
8、根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素 B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.31g D．镁原子易得到电子变为Mg2+
【答案】B
9、下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识错误的是(　　)
A．物质由微观粒子构成 B．构成物质的微观粒子有分子、原子等
C．粒子之间有间隔 D．构成气态物质的粒子之间的间隔最小
【答案】D　
10、高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如下，其中说法错误的是（ ）
A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子不易得失电子
【答案】C
11、下列各组元素符号的大写字母相同的是（ ）
A．硅、氯 B．钠、氖 C．碘、硫 D．钡、氩
【答案】B
12、氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小
C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
【答案】A　
13、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、水银 B．液氧、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】B
14、硅元素符号是（ ）
A．S B．Sn C．SI D．Si
【答案】D
*15、下列粒子中，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
二、填空题。
16、分子的特征是：① ；② ；③ 。
【答案】①分子很小；②分子在不停地运动；③分子间有间隔
17、下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
【答案】（1）①②③⑤⑦ 　（2）④　(3)⑥ （4）②?
（5）③与④?，⑤与⑥　（6）③④ 　（7）①⑤⑥
18、如表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及粒子结构示意图。
（1）表中17号元素和9号元素的原子量外层电子数均为 ，因此化学性质相似。
（2）粒子结构示意图，图①-③中，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 。
【答案】（1）7； （2）②； （3）最外层电子数依次增加。
19、在化学反应中：“一变”是指 ；“三不变”是指① ；② ；
③ 。
【答案】：分子必然改变；
①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变
20、某粒子结构示意图为则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
【答案】（1）x=y+10 　（2）20　8　（3）16
21、元素周期表也是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年“，如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 。
（2）图中不同种元素最本质的区别是 （填字母序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）模型是联系宏观与微观的桥梁，如图1是钠原子结构示意图，其中：
①X的数值为 ；
②“1”指的是 。
③钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
（5）我国纪念军成立70周年海上阅兵活动在青岛进行。建造航母、核潜艇等战舰时，常用稀有气体做焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素氖与氩位于同一族，性质有许多相似之处，这也说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
【答案】（1）13； （2）B； （3）AB；
（4）①8； ②最外层电子数； ③失去；Na+；
（5）最外层电子数。
22、请用分子的相关知识解释生产或生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深： ______________________________________。
(2)加压时，6000 L氧气装入容积为40 L的钢瓶中： ____________________。
【答案】(1)分子在不断地运动　 (2)分子间存在着间隔
23、元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】 a-m-n
三、问答题。
24、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素？
【答案】蜡烛中一定含有的元素是：碳元素和氢元素。
四、综合题。
25、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ；
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X= ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（5）画出下列离子的结构示意图：Mg2+ ；S2- ；
（6）下列各组微粒中，属于同一种元素的是 ；
A．Cl和Cl- B．Co（钴元素）和CO C．H和He
D.和
（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素的排列有一定的规律，如： （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；13. （2）阴离子；8.
（3）BC； （4）B。
（5）；。 （6）A。 （7）AB