人教版九年级化学上册课件 4.4.2 化合价(课件29页)

(共29张PPT)
课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
第四单元 自然界的水
情景导入
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那就太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
合作探究
新课讲解
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
FeCl3
NH4NO3
探究点1
化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
化合价
归纳总结
一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
课堂讨论
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“＋”或“－”后面加数值。
如：HCl中H元素的化合价：
HCl中Cl元素的化合价：
H
+1
Cl
-1
+n
A
Z
-n
化合价的表示方法
名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钙 Ca +2 溴 Br -1
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2
常见元素的化合价
归纳总结
化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
1
氧元素通常显－2价。
2
氢元素通常显＋1价。
3
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
4
讨论交流
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3、(NH4)2SO4，这些化合物中加横线的部分有什么特点？
原子团 化学式 化合价
氢氧根 OH－ -1
碳酸根 CO32－ -2
铵根 NH4＋ +1
硝酸根 NO3－ -1
硫酸根 SO42－ -2
高锰酸根 MnO4－ -1
部分原子团的化合价
1.原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
注意事项
2.原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加热分解时被破坏。
讨论交流
观察这些化学式的特点，讨论常见化合物中正、负化合价的代数和有什么相同之处？
Na Cl
N2 O
N2
Al2 O3
H2 O
S O2
Mn O2
＋1
－1
＋1
－2
0
＋3
－2
＋1
－2
＋4
－2
＋4
－2
归纳总结
2.在化合物里正、负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，因此，单质中元素的化合价为零。
1.一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。
规律小结
化合价一定要标出“＋”“－”号。
2
原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。
3
化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。
1
化合价与离子的区别：如Na＋表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为＋1。
＋1
4
化合价口诀1
一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)
方法小结
化合价口诀2
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
方法小结
Fe有＋2、＋3；Cu有＋1、＋2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
注意事项
例如：FeCl2读作氯化亚铁；FeCl3读作氯化铁；Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
探究点2
根据化合价书写化学式
(一) 已知化合价书写化学式(知价写式)
【例1】已知某种磷的氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边：
P　O
例题讲解
【例1】已知某种磷的氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10
③求各元素的原子数：最小公倍数 ÷ 正价数(或负价数) ＝原子数
P：10÷5＝2　　O：10÷2＝5
例题讲解
【例1】已知某种磷的氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的：
(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
例题讲解
方法小结
写出元素符号，正价在左，负价在右。
1
求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
2
求各元素的原子数。
3
把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
4
按正、负化合价代数和为零的原则检查化学式。
5
知价写式一般步骤：
巩固练习
写出下列物质的化学式。
溴化钠　氧化钙　二氧化氮　氧化钠　氯化钡　氯化银
NaBr
CaO
NO2
Na2O
BaCl2
AgCl
十字交叉法写化学式：
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
＋5
－2
P
O
P2O5
(二) 已知化学式标化合价(知式标价)
【例2】(1)已知：O为－2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
(2)已知：Fe为＋3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
分析：根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正、负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
例题讲解
(1)Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价；
(2)Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价为－2价。
随堂练习
1．有一些物质，它们中的一些原子团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子团的是 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2 D．KCl
B　
2．钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为－1价，则钛元素的化合价为 ( )
A．－4 B．＋1 C．＋2 D．＋4
D
随堂练习
3．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
(　　)
A．2CO——表示2个一氧化碳分子
B．NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2＋——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．HgO——表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价
＋2
B
随堂练习
4．下列符号和数字与描述不相符的是 (　　)
A．1个铁离子：Fe2＋
B．2个镁原子：2Mg
C．3个氢气分子：3H2
D．NaCoO2中Co元素的化合价：NaCoO2
＋3
A
5．写出下列物质的化学式，并标出对应元素的化合价。
(1)标出氮气中氮元素的化合价：_______。
(2)标出水中氢元素的化合价：_______。
(3)标出二氧化碳中氧元素的化合价：_______。
(4)标出氯化钠中氯元素的化合价：_______。
随堂练习
N2
0
H2O
＋1
CO2
－2
NaCl
－1
6．化学用语是学习和研究化学的工具。
(1)请用化学用语填空：
①氖气：_____；
②2个一氧化氮分子：______；
③4个铵根离子：_________。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①H2O：___________________________；
②Fe3＋：_____________________________。
Ne
2NO
1个水分子中含有2个氢原子
1个铁离子带3个单位的正电荷
随堂练习
4NH4+
课堂小结
概念
表示方法
化合价的应用
根、离子
已知化合价写化学式
已知化学式求化合价
化合价
化合价